কন্টেন্ট

• পদক্ষেপ
• 2 এর 1 ম অংশ: রাসায়নিক নিয়মের ভিত্তিতে জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করা
• পার্ট 2 এর 2: জারণ সংখ্যার নিয়ম ছাড়াই পরমাণুগুলিতে সংখ্যা নির্ধারণ করা
• পরামর্শ
• প্রয়োজনীয়তা

রসায়নে, "জারণ" এবং "হ্রাস" শব্দগুলির অর্থ সেই প্রতিক্রিয়াগুলি বোঝায় যার মধ্যে একটি পরমাণু (বা পরমাণুর একটি গ্রুপ) যথাক্রমে ইলেকট্রন হারায় বা লাভ করে। জারণ সংখ্যা হ'ল পরমাণুগুলিতে নির্ধারিত সংখ্যা (বা পরমাণুর গোষ্ঠী) কতগুলি ইলেক্ট্রন বাস্তুচ্যুত হওয়ার জন্য উপলব্ধ তা নিয়ন্ত্রণে রসায়নবিদদের সহায়তা করার জন্য এবং প্রদত্ত চুল্লিগুলি বিক্রিয়াকরণের সময় অক্সাইডাইজড বা হ্রাস পায় কিনা। পরমাণুর চার্জ এবং অণুগুলির একটি রাসায়নিক উপাদান যা তারা একটি অংশ, তার উপর নির্ভর করে অণুগুলিকে জারণ সংখ্যা নির্ধারণের প্রক্রিয়াটি খুব সাধারণ থেকে আরও জটিল পর্যন্ত হতে পারে। জিনিসগুলিকে আরও জটিল করে তুলতে কিছু কিছু পরমাণুর একাধিক জারণ সংখ্যা থাকতে পারে। ভাগ্যক্রমে, জারণ সংখ্যার কার্যনির্বাহী স্পষ্টভাবে সংজ্ঞায়িত, অনুসরণযোগ্য নিয়ম দ্বারা পরিচালিত হয়, তবে রসায়ন এবং বীজগণিত সম্পর্কে একটি প্রাথমিক উপলব্ধি এই বিধিগুলি ব্যবহার করা আরও সহজ করে তুলবে।

পদক্ষেপ

2 এর 1 ম অংশ: রাসায়নিক নিয়মের ভিত্তিতে জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করা

1. প্রশ্নের মধ্যে পদার্থটি প্রাথমিক কিনা তা নির্ধারণ করুন। নিখরচায়, আনবাউন্ড পরমাণুতে সর্বদা 0 এর জারণ সংখ্যা থাকে 0. এটি উভয় পরমাণুর ক্ষেত্রেই সত্য যা একক পরমাণু এবং পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত যার মূল রূপটি ডায়াটমিক বা পলিয়েটমিক।
   • উদাহরণস্বরূপ, আল_{(গুলি)} এবং সি.এল.₂ উভয়েরই 0 টির জারণ সংখ্যা রয়েছে কারণ তারা যৌগিক পরমাণু নয়।
   • লক্ষ করুন যে সালফার তার প্রাথমিক আকারে এস।₈ (অক্টাসালফার), যদিও অনিয়মিত, এছাড়াও 0 এর একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে।
2. প্রশ্নে পদার্থটি একটি আয়ন কিনা তা নির্ধারণ করুন। আয়নগুলির চার্জের সমান জারণ সংখ্যা রয়েছে। এটি আনবাউন্ড আয়নগুলির পাশাপাশি একই সাথে আয়নগুলিও একটি যৌগিক আয়নগুলির অংশ are
   • উদাহরণস্বরূপ, আয়ন ক্লেলের একটি জারণ সংখ্যা -1 রয়েছে।
   • সিএল আয়ন এখনও আছে যখন এটি যৌগের NaCl এর অংশ হয় তখন -1 এর একটি জারণ সংখ্যা। যেহেতু সংজ্ঞা অনুসারে না আয়নটির চার্জ +1 থাকে, আমরা জানি যে ক্লি আয়নটির চার্জ -1 থাকে, যাতে জারণ সংখ্যাটি এখনও -1 হয়।
3. ধাতব আয়নগুলির ক্ষেত্রে এটি মনে রাখা ভাল যে একাধিক জারণ সংখ্যা সম্ভব are অনেক ধাতু একাধিক অবতরণ করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ধাতব আয়রন (ফে) +2 বা +3 চার্জযুক্ত আয়ন হতে পারে। ধাতব আয়নগুলির চার্জ (এবং এইভাবে তাদের জারণ সংখ্যা) নির্ধারণ করা যেতে পারে যে তারা অন্যান্য পারমাণবিক রচনাগুলির অংশের সংশ্লেষের সাথে সম্পর্কযুক্ত, বা, যখন পাঠ্য হিসাবে রচনা করা হয়, রোমান অঙ্কগুলিতে স্বরলিপি দ্বারা (যেমন হিসাবে বাক্য: "আয়রনের (তৃতীয়) আয়নটির চার্জ +3 থাকে।")।
   • উদাহরণস্বরূপ, আসুন একটি অ্যালুমিনিয়াম আয়ন ধারণ করে এমন একটি সংমিশ্রণটি ঘনিষ্ঠভাবে দেখি। যৌগিক AlCl₃ চার্জটি 0 থাকে। কারণ আমরা জানি যে ক্লায়াল আয়নগুলির চার্জ -1 থাকে এবং 3 টি আয়ন যৌগটিতে উপস্থিত থাকে, আল-আয়নটির অবশ্যই +3 এর চার্জ থাকতে হবে, যাতে সমস্ত আয়নগুলির চার্জ একসাথে যুক্ত হয় Is 0 সুতরাং, আল এর জারণ সংখ্যাটি +3 হয়।
4. অক্সিজেনকে একটি অক্সিডেশন নম্বর -2 বরাদ্দ করুন (ব্যতিক্রম সহ)। ভিতরে প্রায় সমস্ত ক্ষেত্রে, অক্সিজেন পরমাণুর একটি জারণ সংখ্যা -2 থাকে। এই নিয়মের কয়েকটি ব্যতিক্রম রয়েছে:
   • যখন অক্সিজেন প্রাথমিক অবস্থায় থাকে (ও₂), তবে জারণ সংখ্যা 0 এর সমান, যা সমস্ত প্রাথমিক পরমাণুর ক্ষেত্রে for
   • যখন অক্সিজেন একটি অংশ হয় পারক্সাইড, তারপরে জারণ সংখ্যা -1 হয়। পেরোক্সাইডগুলি একটি শ্রেণীবদ্ধ যৌগ যা একটি অক্সিজেন-অক্সিজেন বন্ড (বা পারক্সাইড অ্যানিয়ন ও) রয়েছে₂)। উদাহরণস্বরূপ, রেণুতে এইচ₂ও₂ (হাইড্রোজেন পারক্সাইড), অক্সিজেনের একটি জারণ সংখ্যা (এবং একটি চার্জ) থাকে -1. এছাড়াও, যখন অক্সিজেন একটি সুপার অক্সাইডের অংশ হয়, তখন জারণ সংখ্যা -0.5 হয়।
   • যখন অক্সিজেন ফ্লুরিনের সাথে আবদ্ধ থাকে তখন জারণ সংখ্যাটি +2 হয়। আরও তথ্যের জন্য নীচে ফ্লুর নিয়ম দেখুন। ইন (ও₂এফ।₂) এটি +1।
5. হাইড্রোজেন (ব্যতিক্রম সহ) +1 এর একটি জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করুন। অক্সিজেনের মতো হাইড্রোজেনের জারণ সংখ্যা ব্যতিক্রমী ক্ষেত্রে নির্ভর করে। সাধারণত, হাইড্রোজেনের একটি জারণ সংখ্যা +1 থাকে (প্রাথমিক ফর্ম বাদে, এইচ।₂)। হাইব্রিড নামক একটি বিশেষ যৌগের ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেনের একটি জারণ সংখ্যা -1 থাকে।
   • উদাহরণস্বরূপ, এইচ থেকে₂ওহ, আমরা জানি যে হাইড্রোজেনের একটি জারণ সংখ্যা +1 রয়েছে কারণ অক্সিজেনের চার্জ -2 থাকে এবং আমাদের শূন্যের মোট চার্জযুক্ত যৌগ তৈরি করতে 2 +1 চার্জ প্রয়োজন। তবে সোডিয়াম হাইড্রাইড, নাএইচ পদার্থের সাথে হাইড্রোজেনের একটি জারণ সংখ্যা -1 রয়েছে কারণ না আয়নটির চার্জ +1 থাকে এবং, যৌগিক 0 এর মোট চার্জ করতে হাইড্রোজেনের চার্জ থাকে (এবং এইভাবে একটি জারণ সংখ্যা) -1।
6. ফ্লুরিন সর্বদা -1 এর একটি জারণ সংখ্যা। উপরে উল্লিখিত হিসাবে, বিভিন্ন উপাদানগুলির কারণে ধাতব আয়ন, অক্সিজেন পরমাণু ইত্যাদির কারণে নির্দিষ্ট উপাদানের জারণ সংখ্যা পৃথক হতে পারে। অন্যদিকে ফ্লুরিনের একটি জারণ সংখ্যা -1 রয়েছে এবং এটি কখনই পরিবর্তন হয় না। এর কারণ হল ফ্লোরাইন হ'ল সবচেয়ে বৈদ্যুতিন-নেতিবাচক উপাদান, বা অন্য কথায়, এটি এমন উপাদান যা ইলেকট্রন ছেড়ে দিতে ইচ্ছুক এবং অন্যান্য পরমাণু থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করার সম্ভাবনা বেশি। অতএব, জারণ সংখ্যা পরিবর্তন হবে না।
7. একটি যৌগের জারণ সংখ্যাগুলি যৌগের চার্জের সমান। একটি যৌগের সমস্ত পরমাণুর জারণ সংখ্যা compound যৌগের চার্জের সমান। উদাহরণস্বরূপ, যদি কোনও যৌগের কোনও চার্জ না থাকে, তবে সমস্ত জারণ সংখ্যার যোগফল শূন্য হবে; যৌগটি যদি -1 এর চার্জযুক্ত একটি পলিয়েটমিক আয়ন হয়, তবে যুক্ত হওয়া জারণ সংখ্যাগুলি -1 ইত্যাদি হতে হবে etc.
   • আপনার উত্তরটি যাচাই করার জন্য এটি একটি ভাল উপায় - যদি কোনও সংমিশ্রণের সাথে একত্রে জড়িত জারণ সংখ্যাগুলি সেই যৌগের চার্জের সমান না হয় তবে আপনি জানেন যে আপনি ভুল করেছেন।

পার্ট 2 এর 2: জারণ সংখ্যার নিয়ম ছাড়াই পরমাণুগুলিতে সংখ্যা নির্ধারণ করা

1. জারণ সংখ্যা বিধিবিহীন পারমাণবিক সন্ধান করুন। কিছু পরমাণু জারণ সংখ্যা সন্ধানের নিয়মগুলি অনুসরণ করে না। যদি কোনও পরমাণু উপরের নিয়মগুলি মেনে না চলে এবং আপনি তার চার্জ কী তা নিশ্চিত নন (উদাহরণস্বরূপ, এটি যদি কোনও বৃহত যৌগের একটি অংশ যাতে পৃথক চার্জটি অজানা থাকে), আপনি সেই পরমাণুর জারণ সংখ্যাটি আবিষ্কার করতে পারেন নির্মূল। প্রথমে আপনি নির্ধারণ করুন যৌগের প্রতিটি পরমাণুর জারণ কী। তারপরে আপনি যৌগের মোট চার্জের উপর ভিত্তি করে সমীকরণে অজানা জন্য যোগফলটি সমাধান করুন।
   • উদাহরণস্বরূপ, কম্পাউন্ডে না₂এসও₄, সালফার (এস) এর চার্জটি অজানা - এটি এর প্রাথমিক আকারে নয়, সুতরাং এটি 0 নয়, তবে আমরা এটি জানি। বীজগণিতভাবে জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করতে এই পদ্ধতিটি প্রয়োগ করার জন্য এটি একটি ভাল প্রার্থী।
2. যৌগের অন্যান্য উপাদানগুলির জ্ঞাত জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করুন। জারণ সংখ্যা নির্ধারণের নিয়ম ব্যবহার করে, আমরা নির্ধারণ করি যে যৌগের অন্যান্য পরমাণুতে কোন জারণ সংখ্যা রয়েছে। ও, এইচ ইত্যাদির ব্যতিক্রম সম্পর্কে সচেতন হন
   • না₂এসও₄, আমরা জানি যে আমাদের নিয়মের সেটগুলির ভিত্তিতে, না আয়নটির চার্জ (এবং এইভাবে একটি জারণ সংখ্যা) +1 থাকে এবং অক্সিজেনের পরমাণুতে -2 এর জারণ সংখ্যা থাকে।
3. জারণ সংখ্যা দ্বারা প্রতিটি পরমাণুর সংখ্যাটি গুণ করুন p এখন যেহেতু আমরা অজানা বাদে সমস্ত পরমাণুর জারণ সংখ্যা জানি, তাই আমাদের বিবেচনা করতে হবে যে এর মধ্যে কিছু পরমাণু একাধিকবার ঘটতে পারে। জারণ সংখ্যার মাধ্যমে প্রতিটি গুণফল (যৌগের মধ্যে পরমাণুর প্রতীকের পরে সাবস্ক্রিপ্টে লিখিত) গুণিত করুন।
   • না হিসাবে₂এসও₄, আমরা জানি যে 2 না পরমাণু এবং 4 টি পরমাণু রয়েছে। Na, 2 এর জারণ নম্বর পেতে এখন আমরা নীচের গণনাটি করি, 2 do +1, এবং আমরা 4 2 -2, হে এর জারণ সংখ্যা, -8 গুন করি।
4. ফলাফল যোগ করুন। এই গুণগুলির ফলাফল যুক্ত করা যৌগের জারণ সংখ্যা দেয়, ছাড়া অ্যাকাউন্টে অজানা পরমাণুর জারণ সংখ্যা গ্রহণ করা।
   • না সঙ্গে আমাদের উদাহরণে₂এসও₄, আমরা -6 পেতে 2 থেকে 8 যোগ করি।
5. যৌগিক চার্জের ভিত্তিতে অজানা জারণ সংখ্যা গণনা করুন। কিছু সাধারণ বীজগণিত ব্যবহার করে অজানা অক্সিডেশন নম্বরটি খুঁজতে এখন আপনার কাছে সমস্ত ডেটা রয়েছে। আমরা পূর্ববর্তী পদক্ষেপ থেকে একটি সমীকরণ এবং উত্তর ব্যবহার করব, আরও কমপઉન્ડের চার্জ করব। অন্য কথায়: (অজানা জারণ সংখ্যার যোগফল) + (আপনি যে অজানা জারণ নম্বর জানতে চান) = (যৌগিক চার্জ)।
   • না উদাহরণে₂এসও₄, আমরা নিম্নলিখিত হিসাবে এটি সমাধান:
     • (পরিচিত জারণ সংখ্যার যোগফল) + (আপনি যে অজানা জারণ সংখ্যাটি সমাধান করতে চান) = (যৌগিক চার্জ)
     • -6 + এস = 0
     • এস = 0 + 6
     • এস = 6. এস এর একটি জারণ সংখ্যা বা 6 না₂এসও₄.

পরামর্শ

• পরমাণুগুলির মৌলিক আকারে সর্বদা 0 এর একটি জারণ সংখ্যা থাকে 0 একটি পরমাণু নিয়ে গঠিত একটি আয়ন চার্জের সমান একটি জারণ সংখ্যা থাকে। গ্রুপ 1 এ ধাতু যেমন হাইড্রোজেন, লিথিয়াম এবং সোডিয়ামের একটি জারণ সংখ্যা +1 রয়েছে; ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্যালসিয়ামের মতো গ্রুপ 2 এ ধাতবগুলিতে +2 এর একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে। হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন উভয়েরই তাদের বন্ধনের উপর নির্ভর করে 2 টি পৃথক জারণ সংখ্যা থাকতে পারে।
• একটি যৌগে সমস্ত জারণ সংখ্যার যোগফল 0 এর সমান হওয়া উচিত যদি 2 টি পরমাণুর সাথে আয়ন থাকে তবে জারণ সংখ্যার যোগফল আয়নটির চার্জের সমান হওয়া উচিত।
• পর্যায় সারণীটি কীভাবে পড়তে হয় এবং ধাতব এবং অ ধাতব কোথায় পাওয়া যায় তা জানা খুব দরকারী।

প্রয়োজনীয়তা

• উপাদানগুলির পর্যায় সারণি
• একটি ইন্টারনেট সংযোগ
• একটি রসায়ন বই
• কাগজ, কলম বা পেন্সিল
• ক্যালকুলেটর