কন্টেন্ট

• পদক্ষেপ
• অংশ 1 এর 1: সীমাবদ্ধ রেএজেন্ট নির্ধারণ
• 2 অংশ 2: তাত্ত্বিক ফলন নির্ধারণ

তাত্ত্বিক ফলন রাসায়নিক পদার্থ যা আপনি রাসায়নিক বিক্রিয়া থেকে প্রত্যাশা করেন তার সর্বাধিক পরিমাণের জন্য রসায়নে ব্যবহৃত একটি শব্দ। আপনি একটি প্রতিক্রিয়া সমীকরণকে ভারসাম্য করে এবং সীমিত রেজিটকে সংজ্ঞায়িত করে শুরু করুন। আপনি যখন ব্যবহার করতে চান তেমন রেজিটেন্টের পরিমাণটি পরিমাপ করেন, আপনি প্রাপ্ত পদার্থের পরিমাণ গণনা করতে পারেন। এটি সমীকরণের তাত্ত্বিক ফলন। প্রকৃত পরীক্ষায় আপনি সম্ভবত এর কিছুটা হারিয়ে ফেলবেন, কারণ এটি কোনও আদর্শ পরীক্ষা নয়।

পদক্ষেপ

অংশ 1 এর 1: সীমাবদ্ধ রেএজেন্ট নির্ধারণ

1. একটি ভারসাম্য প্রতিক্রিয়া দিয়ে শুরু করুন। একটি প্রতিক্রিয়া সমীকরণ একটি রেসিপি অনুরূপ। এটি দেখায় যে কোন রেইগেন্টগুলি (বাম দিকে) একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করে পণ্যগুলি তৈরি করতে (ডানদিকে)। ভারসাম্যহীন বিক্রিয়াটির সমীকরণের বাম পাশে (বিক্রিয়া হিসাবে) সমান সংখ্যক পরমাণু থাকবে ডান দিকের (পণ্য আকারে) হিসাবে।
   • উদাহরণস্বরূপ, ধরা যাক আমাদের সহজ সমীকরণ রয়েছে $ডিসপ্লেস্টাইল এইচ_ {2} + ও_ {2}}$প্রতিটি প্রতিক্রিয়ার গুড় ভর গণনা করুন। পর্যায় সারণী বা অন্য কোনও রেফারেন্স বই ব্যবহার করে প্রতিটি রচনাতে প্রতিটি পরমাণুর মোলার ভর সন্ধান করুন। রিএজেন্টগুলির প্রতিটি যৌগের গুড় ভরগুলি খুঁজতে তাদের একসাথে যুক্ত করুন। যৌগের একক অণুর জন্য এটি করুন। অক্সিজেন এবং গ্লুকোজকে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলে রূপান্তর করার সমীকরণটি আবার বিবেচনা করুন: $ডিসপ্লেস্টাইল 6O_ {2} + সি_ {6} এইচ_ {12} ও_ {6}}$প্রতিটি রিএজেন্টের পরিমাণটি গ্রাম থেকে মলেতে রূপান্তর করুন। সত্যিকারের পরীক্ষার জন্য, আপনার ব্যবহৃত প্রতিটি রিএজেন্টের আকারের গ্রামগুলি জানা যাবে। এই মানটিকে তিলের সংখ্যায় রূপান্তর করে সেই পদার্থের গুড় ভর দিয়ে ভাগ করুন।
     • উদাহরণস্বরূপ, ধরুন আপনি 40 গ্রাম অক্সিজেন এবং 25 গ্রাম গ্লুকোজ দিয়ে শুরু করেন।
     • 40 গ্রাম $ডিসপ্লেস্টাইল O_ {2}}$রিএজেন্টগুলির গোলার অনুপাত নির্ধারণ করুন। একটি তিল একটি গণনার সরঞ্জাম যা তাদের ভরগুলির উপর ভিত্তি করে অণু গণনা করার জন্য রসায়নে ব্যবহৃত হয়। অক্সিজেন এবং গ্লুকোজ উভয়ের মলের সংখ্যা নির্ধারণ করে, আপনি জানেন যে আপনি প্রতিটিটির কতটি অণু দিয়ে শুরু করেন। উভয়ের অনুপাত সন্ধান করতে, একজনের রেএজেন্টের মোলের সংখ্যাটিকে অন্যের দ্বারা ভাগ করুন।
       • নিম্নলিখিত উদাহরণে, আপনি অক্সিজেনের 1.25 মোল এবং গ্লুকোজের 0.139 মোল দিয়ে শুরু করেন। সুতরাং অক্সিজেন এবং গ্লুকোজ অণুর অনুপাত 1.25 / 0.139 = 9.0। এই অনুপাতের অর্থ আপনার কাছে গ্লুকোজের চেয়ে নয় গুণ অক্সিজেনের অণু রয়েছে।
     • প্রতিক্রিয়াটির জন্য আদর্শ অনুপাত নির্ধারণ করুন। ভারসাম্য প্রতিক্রিয়া দেখুন। প্রতিটি অণুর সহগগুলি আপনাকে প্রতিক্রিয়া দেখা দেওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় অণুগুলির অনুপাত বলে দেয়। আপনি যদি সূত্রের দ্বারা প্রদত্ত অনুপাতটি হুবহু ব্যবহার করে থাকেন তবে উভয় পুনঃসংশ্লিষ্ট সমানভাবে ব্যবহার করা উচিত।
       • এই প্রতিক্রিয়ার জন্য চুল্লিগুলি দেওয়া হয় $ডিসপ্লেস্টাইল 6O_ {2} + সি_ {6} এইচ_ {12} ও_ {6}}$সীমাবদ্ধ রিএজেন্ট সন্ধানের জন্য অনুপাতের সাথে তুলনা করুন। বেশিরভাগ রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, একটি রিএজেন্টগুলি অন্যটির তুলনায় আগে ব্যবহৃত হবে। প্রথমে ব্যবহৃত রিএজেন্টকে লিমিটেড রিএজেন্ট বলা হয়। এই সীমিত রিএজেন্ট নির্ধারণ করে যে রাসায়নিক বিক্রিয়া কত দিন চালিয়ে যেতে পারে এবং তাত্ত্বিক ফলন আপনি আশা করতে পারেন। সীমাবদ্ধ রেজেন্টটি নির্ধারণ করতে আপনি যে দুটি অনুপাত গণনা করেছেন তার সাথে তুলনা করুন:
         • নিম্নলিখিত উদাহরণে, আপনি গ্লুকোজের চেয়ে নয় গুণ অক্সিজেন দিয়ে শুরু করেন, মোল দ্বারা পরিমাপ করা হয়। সূত্রটি আপনাকে বলে যে আপনার আদর্শ অনুপাত গ্লুকোজ থেকে ছয় গুণ বেশি অক্সিজেন। সুতরাং আপনার গ্লুকোজের চেয়ে বেশি অক্সিজেনের প্রয়োজন। সুতরাং অন্যান্য রিএজেন্ট, এক্ষেত্রে গ্লুকোজ হ'ল সীমিত রিএজেন্ট।

2 অংশ 2: তাত্ত্বিক ফলন নির্ধারণ

1. আপনার পছন্দসই পণ্যটি দেখতে প্রতিক্রিয়া দেখুন। রাসায়নিক সমীকরণের ডান দিকটি এমন পণ্যগুলি দেখায় যা প্রতিক্রিয়া দেয়। প্রতিক্রিয়াটি ভারসাম্যপূর্ণ হলে, প্রতিটি পণ্যের সহগগুলি নির্দেশ করে যে প্রতিটি আণবিক অনুপাতের মধ্যে কতটি আপনি আশা করতে পারেন। প্রতিটি পণ্যের একটি তাত্ত্বিক ফলন হয়, বা বিক্রিয়া সম্পূর্ণরূপে সম্পূর্ণ হওয়ার পরে আপনি যে পরিমাণ পণ্যটি আশা করতে পারেন।
   • উপরের উদাহরণটি দিয়ে চালিয়ে যাওয়া, আপনি প্রতিক্রিয়াটি বিশ্লেষণ করুন $ডিসপ্লেস্টাইল 6O_ {2} + সি_ {6} এইচ_ {12} ও_ {6}}$আপনার সীমিত রেজিটেন্টের মলের সংখ্যা রেকর্ড করুন। আপনার সবসময় কোনও পণ্যের মোলের সংখ্যার সাথে রেজিটেন্ট সীমাবদ্ধ করার ছকের সংখ্যা তুলনা করা উচিত। আপনি যদি প্রতিটিটির ভর তুলনা করার চেষ্টা করেন তবে আপনি সঠিক ফলাফল পাবেন না।
     • উপরের উদাহরণে, গ্লুকোজ হ'ল সীমিত রিএজেন্ট। গুড় ভর গণনা অনুসারে, গ্লুকোজের প্রথম 25 গ্রাম গ্লুকোজের 0.139 তিল সমান।
   • পণ্যটির রেণু এবং রিজেন্টের মধ্যে অনুপাতের তুলনা করুন। ভারসাম্য প্রতিক্রিয়া ফিরে। আপনার সীমাবদ্ধ রিএজেন্টের অণু সংখ্যা দ্বারা আপনার পছন্দসই পণ্যের অণুগুলির সংখ্যা ভাগ করুন।
     • এই উদাহরণের জন্য ভারসাম্য প্রতিক্রিয়া হয় $ডিসপ্লেস্টাইল 6O_ {2} + সি_ {6} এইচ_ {12} ও_ {6}}$সীমাবদ্ধ রিএজেন্টের মলের সংখ্যা দ্বারা এই অনুপাতটিকে গুণ করুন। উত্তরটি হ'ল তাত্ত্বিক ফলন, মোলগুলিতে, পছন্দসই পণ্যের।
       • এই উদাহরণে, 25 গ্রাম গ্লুকোজ গ্লুকোজ 0.139 মোল সমান। কার্বন ডাই অক্সাইড এবং গ্লুকোজ অনুপাত 6: 1। আপনি যে গ্লুকোজ দিয়ে শুরু করেছিলেন তার সংখ্যা হিসাবে কার্বন ডাই অক্সাইডের ছয় গুণ ছয় গুণ উত্পাদন করতে সক্ষম হবেন বলে আশা করছেন।
       • কার্বন ডাই অক্সাইডের তাত্ত্বিক ফলন হ'ল (0.139 মল গ্লুকোজ) এক্স (6 মোল কার্বন ডাই অক্সাইড / মোল গ্লুকোজ) = 0.834 মল কার্বন ডাই অক্সাইড।
     • ফলাফলটি গ্রামে রূপান্তর করুন। এটি মোলের সংখ্যা বা পুনর্নবীকরণের পরিমাণ গণনা করার পূর্ববর্তী পদক্ষেপের বিপরীত। আপনি যখন মোলসের প্রত্যাশা করতে পারেন তার সংখ্যাটি জানলে, পণ্যটির মোলার ভর দিয়ে এটির পরিমাণটি বহুগুণ করুন যাতে গ্রামে তাত্ত্বিক ফলন পাওয়া যায়।
       • নিম্নলিখিত উদাহরণে সিও এর মোলার ভর₂ প্রায় 44 গ্রাম / মোল (কার্বনের মোলার ভর 12 ডলার / মোল এবং অক্সিজেন ~ 16 গ্রাম / মোল, সুতরাং মোট 12 + 16 + 16 = 44)।
       • CO এর 0.834 মলের গুণ করুন ly₂ x 44 গ্রাম / মোল সিও₂ = ~ 36.7 গ্রাম। পরীক্ষার তাত্ত্বিক ফলন সিও এর 36.7 গ্রাম₂.
     • অন্য পণ্যগুলির জন্য গণনাটি পুনরাবৃত্তি করুন, যদি ইচ্ছা হয়। অনেক পরীক্ষা-নিরীক্ষায়, আপনি কেবলমাত্র একটি নির্দিষ্ট পণ্যের ফলনে আগ্রহী হতে পারেন। আপনি যদি উভয় পণ্যটির তাত্ত্বিক ফলন জানতে চান তবে আপনাকে যা করতে হবে তা হ'ল প্রক্রিয়াটি পুনরাবৃত্তি করতে হবে।
       • এই উদাহরণে, জল দ্বিতীয় পণ্য product ${ ডিসপ্লেস্টাইল H_ {2} O$। ভারসাম্যহীন প্রতিক্রিয়া অনুসারে, আপনি গ্লুকোজের একটি অণু থেকে ছয়টি অণু জল আশা করতে পারেন। এটি 6: 1 এর অনুপাত। সুতরাং গ্লুকোজের 0.139 মলের পানির 0.834 মোল হওয়া উচিত।
       • পানির মোলার ভর দিয়ে পানির মলের সংখ্যাকে গুণ করুন। গুড়ের ভর 2 + 16 = 18 গ্রাম / মোল। পণ্য দ্বারা গুণিত, এর ফলাফল 0.139 মোল এইচ₂ও x 18 গ্রাম / মোল এইচ₂ও = ~ 2.50 গ্রাম। এই পরীক্ষায় জলের তাত্ত্বিক ফলন 2.50 গ্রাম।