কন্টেন্ট

• পদক্ষেপ
• পরামর্শ
• সতর্কতা
• তুমি কি চাও

গড় ভর ভর পরমাণু একটি পরমাণুর ভর এর সরাসরি পরিমাপ নয়। পরিবর্তে, এটি উপাদানটির সাধারণ নমুনা থেকে পরমাণুতে গড় ভর হয়। আপনি কোটি কোটি পৃথক পরমাণুর জনগণকে পরিমাপ করতে পারলে তাদের গড় গণনা করে এটি সন্ধান করতে পারেন। আমাদের কাছে আরও ব্যবহারিক পদ্ধতি রয়েছে, যা রাসায়নিক উপাদানটির বিভিন্ন আইসোটোপ সম্পর্কিত তথ্যের উপর ভিত্তি করে।

পদক্ষেপ

2 এর 1 ম অংশ: গড় ভর পরমাণু গণনা করুন

1. 

   আইসোটোপ এবং ভর পরমাণু বুঝতে। প্রকৃতিতে, বেশিরভাগ উপাদান বিভিন্ন ফর্ম বা আইসোটোপগুলিতে বিদ্যমান। একই উপাদানের দুটি আইসোটোপের মধ্যে পার্থক্য হ'ল পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা, যার নিউট্রন সংখ্যা ভর পরমাণুকে প্রভাবিত করে। গড় ভর ভর পরমাণু গণনা করা এই পার্থক্যের প্রভাব বিবেচনা করে এবং সেই পরমাণুর একটি নমুনায় প্রতিটি পরমাণুর গড় ভর আপনাকে বলে।
   • উদাহরণস্বরূপ, উপাদান রূপালী (Ag) এর দুটি প্রাকৃতিক আইসোটোপ রয়েছে: Ag-107 এবং Ag-109 (বা Ag এবং Ag)। আইসোটোপটির নাম "ভর সংখ্যা", বা প্রোটনের সংখ্যার যোগফল এবং পরমাণুর নিউট্রনের সংখ্যার যোগফল। তার মানে অ্যাগ্র -109 এর অ্যাগ্র -107 এর চেয়ে আরও দুটি নিউট্রন রয়েছে, সুতরাং এর পরমাণুটি কিছুটা ভারী।

2. 

   
   
   প্রতিটি আইসোটোপের ভর সন্ধান করুন। প্রতিটি আইসোটোপের জন্য আপনার কাছে দুটি টুকরো তথ্য প্রয়োজন, আপনি সেগুলি রেফারেন্স বইগুলিতে সন্ধান করতে পারেন বা অনলাইনে সন্ধান করতে পারেন, উদাহরণস্বরূপ ওয়েবেলেন্টস ডট কম। প্রথমটি হ'ল প্রতিটি আইসোটোপের ভর পরমাণু বা পারমাণবিক ভর। আরও নিউট্রনযুক্ত আইসোটোপগুলিতে বেশি ভর থাকে।
   • উদাহরণস্বরূপ, সিলভার আইসোটোপ Ag-107 এর ভর পরমাণু রয়েছে 106,90509 amu (একটি ঘনক পরমাণুর একক)। আইসোটোপ এগ্র -109 এর ভর দিয়ে সামান্য ভারী 108,90470.
   • শেষে দশমিকের জুটি ডকুমেন্টগুলিতে কিছুটা আলাদা হতে পারে। ভর পরে কোনও বন্ধনীতে কোনও সংখ্যা লিখবেন না।

3. 

   
   
   প্রতিটি আইসোটোপের জন্য প্রাকৃতিক বেঁচে থাকার হার লিখুন। এই হারটি উপাদানটির মোট পরমাণুর শতকরা হিসাবে আইসোটপের জনপ্রিয়তা নির্দেশ করে। আপনি একই নথিতে একটি ঘনক পরমাণু সহ এই তথ্যটি পেতে পারেন। সমস্ত আইসোটোপের প্রাকৃতিক বেঁচে থাকার পরিমাণ 100% হওয়া উচিত (যদিও এটি গোলাকার ত্রুটির কারণে কিছুটা পৃথক হতে পারে)।
   • এগ্র -107 আইসোটোপটির অনুপাতটি 51.86%। আইসোটোপ এগ্র -109 48.14% হারে কম সাধারণ। এর অর্থ একটি সাধারণ রৌপ্য নমুনায় 51.86% Ag-107 এবং 48.14% Ag-109 রয়েছে।
   • এই বেঁচে থাকার হার নেই এমন কোনও আইসোটোপ উপেক্ষা করা হবে। পৃথিবীতে প্রাকৃতিকভাবে এই আইসোটোপগুলির অস্তিত্ব নেই।

4. 

   
   
   আইসোটোপ শতাংশকে দশমিক সংখ্যায় রূপান্তর করুন। এই অনুপাতটিকে 100 দ্বারা ভাগ করলে দশমিক হিসাবে একই মান পাওয়া যাবে।
   • উপরের রৌপ্য নমুনায় আইসোটোপের অনুপাত 51.86 / 100 = 0,5186 এবং 48,14 / 100 = 0,4814.

5. 

   গড় ঘন পরমাণুটি সন্ধান করুন। একটি উপাদানের গড় ভর ভর পরমাণু থাকে এন সমান সমান (পারমাণবিক ব্লক_{আইসোটোপ ঘ} * অনুপাত_{আইসোটোপ ঘ}) + (পারমাণবিক ভর_{আইসোটোপ 2} * অনুপাত_{আইসোটোপ 2}) + ... + (পারমাণবিক ভর_{আইসোটোপস এন} * অনুপাত_{আইসোটোপস এন}। এটি একটি "গড় ভর" এর উদাহরণ, যার অর্থ আইসোটোপের বেঁচে থাকার হার যত বেশি, ফলাফলের উপর এর প্রভাব তত বেশি। রূপার জন্য এই সূত্রটি কীভাবে প্রয়োগ করবেন তা নিম্নরূপ:
   • মাঝারি ভর পরমাণু_আগ = (ঘন পরমাণু_{এগ্র -107} * অনুপাত_{এগ্র -107}) + (পারমাণবিক ভর_{অ্যাগ্র -109} * অনুপাত_{অ্যাগ্র -109})
     =(106,90509 * 0,5186) + (108,90470 * 0,4814)
     = 55,4410 + 52,4267
     = 107.8677 amu।
   • ফলাফলগুলি পরীক্ষা করতে পর্যায় সারণিতে সেই উপাদানটি সন্ধান করুন। গড় ঘন পরমাণু সর্বদা উপাদানটির রাসায়নিক প্রতীকের নীচে লেখা থাকে।
   বিজ্ঞাপন

2 অংশ 2: ফলাফল ব্যবহার

1. 

   ভরকে পারমাণবিক সংখ্যায় রূপান্তর করুন। গড় ভর ভর পরমাণু সেই উপাদানটির একটি সাধারণ নমুনায় ভর এবং পরমাণুর সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক দেখায়। এটি রাসায়নিক পরীক্ষাগারে খুব কার্যকর কারণ এটি সঠিকভাবে পরমাণু গণনা করা প্রায় অসম্ভব তবে জনসাধারণ নির্ধারণ করা সহজ। উদাহরণস্বরূপ, আপনি রৌপ্যের একটি নমুনা ওজন করতে পারেন এবং জানেন যে প্রতি 107,8677 আমুর জন্য একটি রৌপ্য পরমাণু থাকবে।

2. 

   গুড়ের ভরতে রূপান্তর করুন. পারমাণবিক ভর ইউনিট খুব ছোট, তাই রসায়নবিদরা প্রায়শই ভর জন্য গ্রাম ইউনিট ব্যবহার করেন। ভাগ্যক্রমে আমাদের এই ধারণাগুলির সংজ্ঞা রয়েছে সুতরাং রূপান্তরটি সহজ হওয়া উচিত। জি / মোল এর ফলাফল পেতে কেবল গড় ভর পরমাণুকে 1 গ্রাম / মোল (মোলার ভর ধ্রুবক) দ্বারা গুণান। উদাহরণস্বরূপ, 107,8677 গ্রাম রৌপ্যতে রৌপ্য পরমাণুর একটি তিল থাকে।

3. 

   গড় আণবিক ভর সন্ধান করুন। অণু যেহেতু পরমাণুর সংকলন, আপনি আণবিক ভর খুঁজে পেতে সমস্ত পরমাণুর ভর যোগ করতে পারেন। যদি আপনি একটি গড় ভর পরমাণু (নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর পরিবর্তে) ব্যবহার করেন তবে ফলাফলটি প্রকৃতির কোনও নমুনার গড় আণবিক ভর হবে। এখানে একটি উদাহরণ:
   • একটি জলের অণুতে রাসায়নিক সূত্র রয়েছে এইচ₂ওয়ে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু (এইচ) এবং একটি অক্সিজেন (ও) পরমাণু থাকে।
   • হাইড্রোজেনের গড় ভর পরমাণু 1,00794 amu। অক্সিজেনের গড় পারমাণবিক ভর 15,9994 amu has
   • সুতরাং এইচ এর গড় আণবিক ভর₂ও এর সমান (1,00794) (2) + 15,9994 = 18,01528 আমু, যা 18,01528 গ্রাম / মোল এর সমান।
   বিজ্ঞাপন

পরামর্শ

• আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর ধারণা কখনও কখনও গড় ভর পরমাণুর সমার্থক ব্যবহৃত হয়। কিছুটা পার্থক্য আছে কারণ পারমাণবিক ভর তুলনামূলকভাবে ইউনিট; এটি একটি কার্বন -12 পরমাণুর সাথে আপেক্ষিক ভর পরিমাপ। আপনি যতক্ষণ না গড় ঘনক পরমাণুর গণনায় পারমাণবিক ভর ইউনিট ব্যবহার করেন, এই দুটি মান একই are
• কিউবিক পরমাণুর পরে প্রথম বন্ধনীর সংখ্যাটি আমাদের ত্রুটিটি বলে। উদাহরণস্বরূপ, ভর পরমাণু 1.0173 (4) এর অর্থ হল যে উপাদানটির স্বাভাবিক পরমাণুর ভর পরিসীমা প্রায় 1.0173 ± 0.0004। যদি অনুরোধ না করা হয় তবে আপনার এই নম্বরটি পাওয়ার দরকার নেই।
• পর্যায় সারণীতে নিম্নলিখিত ব্যয়ের গড় ঘনক পরমাণু তার ব্যতীত আগের চেয়ে বড়, কিছু ব্যতিক্রম ব্যতীত। আপনার ফলাফলগুলি পরীক্ষা করার জন্য এখানে একটি দ্রুত উপায়।
• 1 পারমাণবিক ভর ইউনিট একটি কার্বন -12 পরমাণুর ভর 1/12 হয়।
• আইসোটোপ বেঁচে থাকার হারগুলি পৃথিবীতে প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া নমুনাগুলি অনুসারে গণনা করা হয়। প্রাকৃতিকভাবে ঘটে না এমন পদার্থ যেমন উল্কা বা পরীক্ষাগারে উত্পাদিত একটির আইসোটোপ অনুপাত বিভিন্ন হতে পারে, তাই গড় ভর পরমাণুও আলাদা।

সতর্কতা

• ভর পরমাণু সর্বদা পরমাণু ভর ইউনিট (amu বা u) এ লিখিত হয়, কখনও কখনও ডাল্টনস (দা) নামে পরিচিত। এই সংখ্যাটি পরিবর্তন না করে কখনই ভর এর অন্য একক (যেমন একটি কেজি) লিখবেন না।

তুমি কি চাও

• পেন্সিল
• কাগজ
• ল্যাপটপ
• প্রকৃতিতে আইসোটোপ বেঁচে থাকার হারের ডেটা।
• আইসোটোপের জন্য ভর পারমাণবিক ইউনিট ডেটা।