কন্টেন্ট

• ধাপ
• 4 এর পদ্ধতি 1: ওজন / ভলিউম সূত্র ব্যবহার করে শতাংশ গণনা করা
• 4 এর পদ্ধতি 2: একটি আণবিক দ্রবণ প্রস্তুত করা
• 4 এর মধ্যে 3 টি পদ্ধতি: পরিচিত ঘনত্বের সমাধানগুলি সমাধান করা
• পদ্ধতি 4 এর 4: নিরাপত্তা সতর্কতা মেনে চলা
• পরামর্শ
• সতর্কবাণী
• তোমার কি দরকার

সহজ রাসায়নিক সমাধান সহজেই বাড়িতে বা কর্মক্ষেত্রে বিভিন্ন উপায়ে প্রস্তুত করা যায়। আপনি একটি পাউডার উপাদান থেকে সমাধান তৈরি করছেন বা তরলকে পাতলা করছেন, প্রতিটি উপাদানের সঠিক পরিমাণ নির্ধারণ করা সহজ। রাসায়নিক সমাধান প্রস্তুত করার সময়, ক্ষতি এড়াতে ব্যক্তিগত সুরক্ষা সরঞ্জাম ব্যবহার করতে ভুলবেন না।

ধাপ

4 এর পদ্ধতি 1: ওজন / ভলিউম সূত্র ব্যবহার করে শতাংশ গণনা করা

1. 1 সংজ্ঞায়িত করুন শতাংশ বিষয়বস্তু ওজন/ সমাধান ভলিউম। শতকরা একটি দ্রব্যের শতভাগ অংশে একটি পদার্থের কত অংশ রয়েছে তা দেখায়। যখন রাসায়নিক দ্রবণ প্রয়োগ করা হয়, এর মানে হল যে যদি ঘনত্ব 1 শতাংশ হয়, তাহলে 100 মিলিলিটার দ্রবণে 1 গ্রাম পদার্থ থাকে, অর্থাৎ 1 মিলি / 100 মিলি।
   • উদাহরণস্বরূপ, ওজন দ্বারা: ওজন দ্বারা 10% দ্রবণ 100 মিলিলিটার দ্রবণে দ্রবীভূত পদার্থের 10 গ্রাম ধারণ করে।
   • উদাহরণস্বরূপ, ভলিউম দ্বারা: ভলিউম দ্বারা একটি 23 শতাংশ সমাধান প্রতি 100 মিলিলিটার দ্রবণে 23 মিলিলিটার তরল যৌগ থাকে।
2. 2 আপনি যে সমাধানটি প্রস্তুত করতে চান তার পরিমাণ নির্ধারণ করুন। একটি পদার্থের প্রয়োজনীয় ভর বের করতে, আপনাকে প্রথমে আপনার প্রয়োজনীয় দ্রবণের চূড়ান্ত আয়তন নির্ধারণ করতে হবে। এই ভলিউমটি আপনার কতটা সমাধান প্রয়োজন, কতবার আপনি এটি ব্যবহার করবেন এবং সমাপ্ত সমাধানটির স্থায়িত্বের উপর নির্ভর করে।
   • আপনার যদি প্রতিবার একটি নতুন সমাধান ব্যবহার করার প্রয়োজন হয় তবে কেবলমাত্র একটি ব্যবহারের জন্য আপনার প্রয়োজনীয় পরিমাণ প্রস্তুত করুন।
   • যদি সমাধানটি দীর্ঘ সময়ের জন্য তার বৈশিষ্ট্যগুলি ধরে রাখে, আপনি পরে এটি ব্যবহার করার জন্য একটি বড় পরিমাণ প্রস্তুত করতে পারেন।
   • উদাহরণ: আপনাকে 500 মিলি ভলিউম সহ 5% NaCl দ্রবণ প্রস্তুত করতে হবে।
3. 3 দ্রবণ প্রস্তুত করার জন্য প্রয়োজনীয় পদার্থের গ্রাম সংখ্যা গণনা করুন। প্রয়োজনীয় সংখ্যক গ্রাম গণনা করতে, নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করুন: গ্রাম সংখ্যা = (শতাংশ প্রয়োজন) (প্রয়োজনীয় ভলিউম / 100 মিলি)। এই ক্ষেত্রে, প্রয়োজনীয় শতাংশ গ্রামগুলিতে এবং প্রয়োজনীয় ভলিউম মিলিলিটারে প্রকাশ করা হয়।
   • উদাহরণ: আপনাকে 500 মিলি ভলিউম সহ 5% NaCl দ্রবণ প্রস্তুত করতে হবে।
   • গ্রাম সংখ্যা = (5g) (500ml / 100ml) = 25 গ্রাম।
   • যদি NaCl কে সমাধান হিসেবে দেওয়া হয়, তাহলে শুধু গ্রাম পাউডারের বদলে 25 মিলিলিটার NaCl নিন এবং সেই ভলিউমকে চূড়ান্ত ভলিউম থেকে বাদ দিন: NaCl এর 25 মিলিলিটার থেকে 475 মিলিলিটার জল।
4. 4 পদার্থটি ওজন করুন। আপনি পদার্থের প্রয়োজনীয় ভর গণনা করার পরে, আপনার এই পরিমাণটি পরিমাপ করা উচিত। একটি ক্যালিব্রেটেড স্কেল নিন, তার উপর একটি বাটি রাখুন এবং শূন্য সেট করুন। প্রয়োজনীয় পরিমাণে পদার্থকে গ্রাম ওজনে .েলে দিন।
   • সমাধান প্রস্তুত করার আগে, যে কোনও পাউডারের অবশিষ্টাংশের ওজন প্যানটি পরিষ্কার করতে ভুলবেন না।
   • উপরের উদাহরণে, আপনাকে NaCl এর 25 গ্রাম ওজন করতে হবে।
5. 5 প্রয়োজনীয় পরিমাণে তরল পদার্থ দ্রবীভূত করুন। অন্যথায় নির্দিষ্ট না করা পর্যন্ত, জল দ্রাবক হিসাবে ব্যবহার করা হয়। একটি পরিমাপের গ্লাস নিন এবং প্রয়োজনীয় পরিমাণ তরল পরিমাপ করুন। তারপর তরল মধ্যে গুঁড়া উপাদান দ্রবীভূত।
   • যে পাত্রে আপনি দ্রবণটি সংরক্ষণ করবেন তাতে স্বাক্ষর করুন। স্পষ্টভাবে পদার্থ এবং তার উপর ঘনত্ব নির্দেশ করুন।
   • উদাহরণ: ৫০% দ্রবণ তৈরির জন্য ২৫০ গ্রাম NaCl 500 মিলিলিটার জলে দ্রবীভূত করুন।
   • মনে রাখবেন যে যদি আপনি একটি তরল পদার্থকে পাতলা করছেন, প্রয়োজনীয় পরিমাণ জল পেতে, দ্রবণের চূড়ান্ত আয়তন থেকে যোগ করা পদার্থের আয়তন বিয়োগ করুন: 500 মিলি - 25 মিলি = 475 মিলি জল।

4 এর পদ্ধতি 2: একটি আণবিক দ্রবণ প্রস্তুত করা

1. 1 সূত্র ব্যবহার করে ব্যবহৃত পদার্থের আণবিক ওজন নির্ধারণ করুন। একটি যৌগের সূত্রের ওজন (বা কেবল আণবিক ওজন) বোতলের দেয়ালে প্রতি তিল গ্রাম (g / mol) লেখা আছে। যদি আপনি বোতলে আণবিক ওজন খুঁজে না পান, অনলাইনে দেখুন।
   • একটি পদার্থের আণবিক ওজন হল সেই পদার্থের একটি তিলের ভর (গ্রাম)।
   • উদাহরণ: সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এর আণবিক ওজন 58.44 g / mol।
2. 2 লিটারে প্রয়োজনীয় দ্রবণের আয়তন নির্ধারণ করুন। এক লিটার দ্রবণ প্রস্তুত করা খুব সহজ, কারণ এর মোলারিটি মোল / লিটারে প্রকাশ করা হয়, তবে সমাধানের উদ্দেশ্য অনুসারে কম বা কম লিটার তৈরি করা প্রয়োজন হতে পারে। প্রয়োজনীয় সংখ্যক গ্রাম গণনার জন্য চূড়ান্ত ভলিউম ব্যবহার করুন।
   • উদাহরণ: 0.75 এর NaCl এর মোলার ভগ্নাংশ সহ 50 মিলি দ্রবণ প্রস্তুত করা প্রয়োজন।
   • মিলিলিটার লিটারে রূপান্তর করতে, তাদের 1000 দিয়ে ভাগ করে 0.05 লিটার পান।
3. 3 প্রয়োজনীয় আণবিক দ্রবণ প্রস্তুত করতে প্রয়োজনীয় গ্রাম সংখ্যা গণনা করুন। এটি করার জন্য, নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করুন: গ্রাম সংখ্যা = (প্রয়োজনীয় ভলিউম) (প্রয়োজনীয় মোলারিটি) (সূত্র অনুযায়ী আণবিক ওজন)। মনে রাখবেন যে প্রয়োজনীয় ভলিউম লিটারে প্রকাশ করা হয়, মোলারিটি প্রতি লিটারে মোলে, এবং সূত্র অনুযায়ী আণবিক ওজন প্রতি মোলে গ্রাম।
   • উদাহরণ: যদি আপনি NaCl 0.75 এর মোলার ভগ্নাংশ সহ 50 মিলিলিটার দ্রবণ প্রস্তুত করতে চান (সূত্র অনুযায়ী আণবিক ওজন: 58.44 g / mol), আপনার NaCl এর গ্রাম সংখ্যা গণনা করা উচিত।
   • গ্রাম সংখ্যা = 0.05 l * 0.75 mol / l * 58.44 g / mol = 2.19 গ্রাম NaCl।
   • পরিমাপের এককগুলি হ্রাস করে, আপনি পদার্থের গ্রাম পান।
4. 4 পদার্থটি ওজন করুন। সঠিক পরিমাণে ক্যালিব্রেটেড ব্যালেন্স ব্যবহার করে প্রয়োজনীয় পরিমাণ ওজন করুন। ভারসাম্যের উপর একটি বাটি রাখুন এবং ওজন করার আগে শূন্য। বাটিটিতে পদার্থ যোগ করুন যতক্ষণ না আপনি পছন্দসই ভর পৌঁছান।
   • ব্যবহারের পরে ওজন প্যান পরিষ্কার করুন।
   • উদাহরণ: NaCl এর ওজন 2.19 গ্রাম।
5. 5 প্রয়োজনীয় পরিমাণ তরলে গুঁড়ো দ্রবীভূত করুন। অন্যথায় উল্লিখিত না হলে, অধিকাংশ সমাধান জল ব্যবহার করে। এই ক্ষেত্রে, একই পরিমাণ তরল নেওয়া হয় যা পদার্থের ভর গণনা করতে ব্যবহৃত হয়েছিল। জলে পদার্থ যোগ করুন এবং সম্পূর্ণ দ্রবীভূত না হওয়া পর্যন্ত নাড়ুন।
   • সমাধান সহ পাত্রে স্বাক্ষর করুন। পরিষ্কারভাবে দ্রবণ এবং মোলারিটি লেবেল করুন যাতে আপনি পরে সমাধানটি ব্যবহার করতে পারেন।
   • উদাহরণ: একটি বিকার (ভলিউম পরিমাপ যন্ত্র) ব্যবহার করে, 50 মিলি জল পরিমাপ করুন এবং এতে 2.19 গ্রাম NaCl দ্রবীভূত করুন।
   • গুঁড়া সম্পূর্ণ দ্রবীভূত না হওয়া পর্যন্ত দ্রবণটি নাড়ুন।

4 এর মধ্যে 3 টি পদ্ধতি: পরিচিত ঘনত্বের সমাধানগুলি সমাধান করা

1. 1 প্রতিটি দ্রবণের ঘনত্ব নির্ধারণ করুন। সমাধানগুলিকে পাতলা করার সময়, আপনাকে মূল সমাধানের ঘনত্ব এবং আপনি যে সমাধানটি পেতে চান তা জানতে হবে।এই পদ্ধতিটি ঘনীভূত সমাধানগুলিকে পাতলা করার জন্য উপযুক্ত।
   • উদাহরণ: 5 M দ্রবণ থেকে 1.5 M NaCl দ্রবণের 75 মিলিলিটার প্রস্তুত করুন।
2. 2 চূড়ান্ত সমাধানের পরিমাণ নির্ধারণ করুন। আপনি যে সমাধান পেতে চান তার ভলিউম খুঁজে বের করা প্রয়োজন। এই দ্রবণটিকে কাঙ্ক্ষিত ঘনত্ব এবং আয়তনে পাতলা করার জন্য যে পরিমাণ দ্রবণ প্রয়োজন হবে তা আপনাকে গণনা করতে হবে।
   • উদাহরণ: প্রাথমিক 5 M দ্রবণ থেকে 1.5 M NaCl দ্রবণের 75 মিলিলিটার প্রস্তুত করুন।এই উদাহরণে, চূড়ান্ত দ্রবণের পরিমাণ 75 মিলিলিটার।
3. 3 প্রারম্ভিক দ্রবণকে পাতলা করার জন্য প্রয়োজনীয় দ্রবণের পরিমাণ গণনা করুন। এটি করার জন্য, আপনার নিম্নলিখিত সূত্র প্রয়োজন: V₁গ₁= ভি₂গ₂যেখানে ভি₁ - প্রয়োজনীয় সমাধানের পরিমাণ, সি₁ - এর ঘনত্ব, ভি₂ - চূড়ান্ত সমাধান ভলিউম, সি₂ - তার একাগ্রতা।
   • প্রয়োজনীয় তরলের আয়তন গণনা করার জন্য, V- এর সাথে সমতার পুনর্লিখন করা প্রয়োজন₁: ভি₁ = (ভি₂গ₂) / সি₁.
   • উদাহরণ: আপনাকে 5 এম ঘনত্বের সমাধান থেকে 1.5 এম ঘনত্বের সাথে NaCl এর 75 মিলি দ্রবণ প্রস্তুত করতে হবে।
   • ভি₁ = (ভি₂গ₂) / সি₁ = (0.075 l * 1.5 M) / 5M = 0.0225 l।
   • 22.5 মিলিলিটার পেতে 1000 দিয়ে গুণ করে লিটারকে মিলিলিটারে রূপান্তর করুন।
4. 4 পরিকল্পিত চূড়ান্ত ভলিউম থেকে মূল সমাধানের আয়তন বিয়োগ করুন। সমাধান পাতলা করার ফলে, একটি নির্দিষ্ট চূড়ান্ত ভলিউম পাওয়া প্রয়োজন। ডিলিউশন সলিউশনের ভলিউম নির্ধারণ করতে চূড়ান্ত ভলিউম থেকে স্টক সলিউশনের ভলিউম বিয়োগ করুন।
   • উদাহরণ: চূড়ান্ত ভলিউম 75 মিলিলিটার এবং মূল ভলিউম 22.5 মিলিলিটার। সুতরাং, আমরা 75 - 22.5 = 52.5 মিলিলিটার পাই। এটি তরল এই ভলিউম যে সমাধান পাতলা করতে প্রয়োজন হবে।
5. 5 স্টক সলিউশনের হিসাবকৃত পরিমাণ ডিলিউশন তরলের সাথে মেশান। একটি বিকার (তরলের ভলিউম পরিমাপের যন্ত্র) ব্যবহার করে, স্টক সলিউশনের প্রয়োজনীয় পরিমাণ পরিমাপ করুন এবং ডিলিউশন লিকুইডের প্রয়োজনীয় ভলিউমের সাথে মেশান।
   • উদাহরণ: একটি 5 M NaCl স্টক দ্রবণের 22.5 মিলিলিটার পরিমাপ করুন এবং 52.5 মিলিলিটার জল দিয়ে পাতলা করুন। সমাধান নাড়ুন।
   • পাতলা পাত্রে দ্রবীভূত দ্রবণটির ঘনত্ব এবং রচনা: 1.5 এম NaCl।
   • মনে রাখবেন, যদি আপনি জল দিয়ে অ্যাসিড মিশ্রিত করেন, তাহলে আপনার পানিতে অ্যাসিড যোগ করা উচিত, কিন্তু কখনোই উল্টো দিকে নয়।

পদ্ধতি 4 এর 4: নিরাপত্তা সতর্কতা মেনে চলা

1. 1 ব্যক্তিগত সুরক্ষা সরঞ্জাম ব্যবহার করুন। আক্রমণাত্মক রাসায়নিক এবং সমাধান নিয়ে কাজ করার সময়, তাদের প্রভাব থেকে রক্ষা করুন। একটি ল্যাব কোট, বন্ধ জুতা, নিরাপত্তা চশমা এবং গ্লাভস পরতে ভুলবেন না।
   • অ-দহনযোগ্য উপাদান দিয়ে তৈরি ল্যাব কোট ব্যবহার করুন।
   • নিরাপত্তা চশমার পাশে shাল থাকা উচিত যা চোখকে পাশ থেকে coverেকে রাখে।
2. 2 একটি ভাল বায়ুচলাচল এলাকায় কাজ করুন। যখন সমাধানগুলি মিশ্রিত হয়, উদ্বায়ী গ্যাসগুলি মুক্তি পেতে পারে। কিছু পদার্থ শুধুমাত্র একটি পরীক্ষাগার ফণা অধীনে পরিচালনা করা উচিত। আপনি যদি বাড়িতে সমাধান মিশিয়ে থাকেন, পর্যাপ্ত বায়ু চলাচল নিশ্চিত করতে জানালা খুলে ফ্যান চালু করুন।
3. 3 পানিতে অ্যাসিড যোগ করুন। ঘনীভূত অ্যাসিডগুলিকে পাতলা করার সময়, সর্বদা পানিতে অ্যাসিড যুক্ত করুন। যখন জল এবং অ্যাসিড মিশ্রিত হয়, তখন একটি এক্সোথার্মিক (তাপ নি releaseসরণের সাথে) প্রতিক্রিয়া ঘটে, যা এসিডে জল যোগ করা হলে বিস্ফোরণ ঘটাতে পারে, এবং বিপরীতভাবে নয়।
   • প্রতিবার এসিড নিয়ে কাজ করার সময় নিরাপত্তা সতর্কতাগুলি মনে রাখবেন।

পরামর্শ

• শুরু করার আগে, বিষয়টির সাথে নিজেকে পরিচিত করুন। জ্ঞানই শক্তি!
• নিয়মিত গৃহস্থালী পণ্য ব্যবহার করার চেষ্টা করুন। অসাধারণ কিছু করার চেষ্টা করবেন না। যদি আপনি সন্দেহ করেন যে একটি বিপদ দেখা দিতে পারে, ছেড়ে দিন।

সতর্কবাণী

• ব্লিচ এবং অ্যামোনিয়া মেশাবেন না।
• প্রয়োজনে সুরক্ষা সরঞ্জাম, চশমা, একটি প্লাস্টিকের অ্যাপ্রন এবং নিওপ্রিন গ্লাভস ব্যবহার করুন।

তোমার কি দরকার

• যথার্থ যান্ত্রিক বা ইলেকট্রনিক স্কেল ভর নির্ধারণ করতে। উদাহরণস্বরূপ, আপনি একটি রান্নাঘর স্কেল ব্যবহার করতে পারেন।
• গ্র্যাজুয়েটেড কাচের জিনিসপত্র। এই বাসনগুলি কিচেনওয়ারের দোকানে পাওয়া যায় বা অনলাইনে অর্ডার করা যায়। পরিমাপ কাচ বিভিন্ন আকার এবং আকারে আসে। প্লাস্টিকের থালাগুলি কাজ করবে, যদিও তারা উচ্চ তাপমাত্রা সহ্য করবে না।