কন্টেন্ট

• ধাপ
• 2 এর অংশ 1: ​​আয়নিক সমীকরণের উপাদান
• 2 এর অংশ 2: আয়নিক সমীকরণ লেখা
• পরামর্শ

আয়নিক সমীকরণ রসায়নের একটি অবিচ্ছেদ্য অংশ। এগুলিতে কেবলমাত্র সেই উপাদানগুলি থাকে যা রাসায়নিক বিক্রিয়া চলাকালীন পরিবর্তিত হয়। প্রায়শই, আয়নিক সমীকরণগুলি রেডক্স প্রতিক্রিয়া, বিনিময় এবং নিরপেক্ষ প্রতিক্রিয়া বর্ণনা করতে ব্যবহৃত হয়।একটি আয়নিক সমীকরণ লেখার জন্য তিনটি মৌলিক ধাপ প্রয়োজন: একটি রাসায়নিক বিক্রিয়াটির আণবিক সমীকরণকে ভারসাম্যপূর্ণ করা, এটিকে একটি সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণে অনুবাদ করা (অর্থাৎ, দ্রব্যে যেভাবে উপাদানগুলো আছে সেগুলি লিখুন), এবং পরিশেষে একটি সংক্ষিপ্ত আয়নিক সমীকরণ লেখা।

ধাপ

2 এর অংশ 1: ​​আয়নিক সমীকরণের উপাদান

1. 1 আণবিক এবং মধ্যে পার্থক্য বুঝতে আয়নিক যৌগ. আয়নিক সমীকরণ লেখার জন্য, প্রথম ধাপ হল প্রতিক্রিয়াতে জড়িত আয়নিক যৌগ নির্ধারণ করা। আয়নিক পদার্থগুলি হল যেগুলি জলীয় দ্রবণগুলিতে চার্জযুক্ত আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন (পচন) করে। আণবিক যৌগগুলি আয়নগুলিতে বিভক্ত হয় না। এগুলি দুটি অ-ধাতব উপাদানের সমন্বয়ে গঠিত এবং কখনও কখনও সমবায় যৌগ হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
   • আয়নিক যৌগগুলি একটি ধাতু এবং একটি অধাতু, একটি ধাতু এবং পলিয়েটমিক আয়নগুলির মধ্যে বা বেশ কয়েকটি পলিটোমিক আয়নগুলির মধ্যে ঘটতে পারে।
   • কোন নির্দিষ্ট যৌগটি কোন গোষ্ঠীর অন্তর্গত তা নিয়ে যদি আপনার সন্দেহ হয়, পর্যায় সারণিতে এর উপাদান উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি দেখুন।
2. 2 যৌগের দ্রাব্যতা নির্ণয় কর। সমস্ত আয়নিক যৌগ জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হয় না, অর্থাৎ এরা সবাই আলাদা আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয় না। আপনি সমীকরণ লেখা শুরু করার আগে, আপনার প্রতিটি যৌগের দ্রাব্যতা খুঁজে বের করা উচিত। দ্রাব্যতার জন্য সংক্ষিপ্ত নিয়ম নিচে দেওয়া হল। বিধি সম্পর্কে আরও বিশদ এবং ব্যতিক্রমগুলি দ্রবীভূত টেবিলে পাওয়া যাবে।
   • নীচে যে ক্রমে সেগুলি দেওয়া হয়েছে সেগুলি অনুসরণ করুন:
   • সমস্ত লবণ না, কে এবং এনএইচ₄ দ্রবীভূত করা;
   • সব লবণ না₃, গ₂জ₃ও₂, ClO₃ এবং ClO₄ দ্রবণীয়;
   • সব লবণ Ag, Pb এবং Hg₂ অদ্রবণীয়;
   • সমস্ত Cl, Br এবং I লবণ দ্রবীভূত হয়;
   • লবণ CO₃, ও, এস, ওহ, পিও₄, সিআরও₄, ক্র₂ও₇ এবং তাই₃ অদ্রবণীয় (কিছু ব্যতিক্রম ছাড়া);
   • SO লবণ₄ দ্রবণীয় (কিছু ব্যতিক্রম ছাড়া)।
3. 3 যৌগের cation এবং anion নির্ণয় কর। ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন (সাধারণত ধাতু) কেশন বলে। আয়নগুলির একটি নেতিবাচক চার্জ থাকে, সাধারণত অ ধাতব আয়ন। কিছু অ-ধাতু কেবল আয়ন তৈরি করতে পারে না, বরং ক্যাটেশনও তৈরি করতে পারে, যখন ধাতু পরমাণু সর্বদা ধাতু হিসাবে কাজ করে।
   • উদাহরণস্বরূপ, যৌগ NaCl (টেবিল সল্ট) -এ Na হল একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত cation যেহেতু এটি একটি ধাতু এবং Cl একটি negativeণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন যেহেতু এটি একটি অ-ধাতু।
4. 4 প্রতিক্রিয়ায় জড়িত পলিয়েটমিক (জটিল) আয়ন নির্ধারণ করুন। এই ধরনের আয়নগুলি চার্জিত অণু, যাদের পরমাণুর মধ্যে এত শক্তিশালী বন্ধন থাকে যে তারা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিচ্ছিন্ন হয় না। পলিয়েটমিক আয়নগুলি চিহ্নিত করা প্রয়োজন, যেহেতু তাদের নিজস্ব চার্জ রয়েছে এবং পৃথক পরমাণুতে ক্ষয় হয় না। Polyatomic আয়ন উভয় ধনাত্মক এবং নেতিবাচক চার্জ থাকতে পারে।
   • আপনার সাধারণ রসায়ন কোর্সে, আপনাকে সম্ভবত কিছু সাধারণ পলিয়েটমিক আয়ন মুখস্থ করতে হবে।
   • সর্বাধিক প্রচলিত পলিয়েটমিক আয়ন হল CO₃, না₃, না₂, তাই₄, তাই₃, ClO₄ এবং ClO₃.
   • আরো অনেক পলিয়েটমিক আয়ন আছে যা রসায়নের পাঠ্যপুস্তকে বা ইন্টারনেটে পাওয়া যায়।

2 এর অংশ 2: আয়নিক সমীকরণ লেখা

1. 1 সম্পূর্ণ আণবিক সমীকরণ ভারসাম্য বজায় রাখুন। আপনি আয়নিক সমীকরণ লেখা শুরু করার আগে, আপনাকে মূল আণবিক সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখতে হবে। এটি করার জন্য, যৌগের সামনে সংশ্লিষ্ট সহগগুলি স্থাপন করা প্রয়োজন, যাতে বাম দিকে প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা সমীকরণের ডান পাশে তাদের সংখ্যার সমান হয়।
   • সমীকরণের উভয় পাশে প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা লিখ।
   • মৌলের আগে সহগ যোগ করুন (অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন ব্যতীত) যাতে সমীকরণের বাম এবং ডান দিকে প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা একই হয়।
   • হাইড্রোজেন পরমাণুর ভারসাম্য বজায় রাখুন।
   • অক্সিজেন পরমাণুর ভারসাম্য বজায় রাখুন।
   • সমীকরণের উভয় পাশে প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা গণনা করুন এবং নিশ্চিত করুন যে এটি একই।
   • উদাহরণস্বরূপ, Cr + NiCl সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখার পরে₂ -> CrCl₃ + নি আমরা 2Cr + 3NiCl পাই₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni।
2. 2 প্রতিক্রিয়াতে অংশগ্রহণকারী প্রতিটি পদার্থের অবস্থা নির্ধারণ করুন। এটি প্রায়শই সমস্যার অবস্থা দ্বারা বিচার করা যায়। কিছু নিয়ম আছে যা একটি উপাদান বা সংযোগ কোন অবস্থায় আছে তা নির্ধারণ করতে সাহায্য করে।
   • যদি কোন নির্দিষ্ট উপাদানের অবস্থা সমস্যার অবস্থার মধ্যে নির্দেশিত না হয়, তাহলে এটি নির্ধারণের জন্য পর্যায় সারণী ব্যবহার করুন।
   • যদি শর্তটি বলে যে যৌগটি সমাধানের মধ্যে রয়েছে, এটি চিহ্নিত করুন (আরআর).
   • যদি জল সমীকরণে অন্তর্ভুক্ত করা হয়, তাহলে আয়নিক যৌগটি বিচ্ছিন্ন হবে কিনা তা নির্ধারণ করতে দ্রবণীয়তা টেবিল ব্যবহার করুন। উচ্চ দ্রবণীয়তার ক্ষেত্রে, যৌগটি পানিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় (আরআর)। যদি যৌগের দ্রাব্যতা কম থাকে, তবে তা শক্ত থাকবে (টেলিভিশন).
   • যদি জল প্রতিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ না করে, আয়নিক যৌগটি কঠিন আকারে থাকবে (টেলিভিশন).
   • যদি একটি এসিড বা একটি বেস সমস্যা দেখা দেয়, তারা জলে দ্রবীভূত করা হবে (আরআর).
   • একটি উদাহরণ হিসাবে, প্রতিক্রিয়া 2Cr + 3NiCl বিবেচনা করুন₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni। বিশুদ্ধ আকারে, Cr এবং Ni উপাদানগুলি কঠিন পর্যায়ে রয়েছে। NiCl₂ এবং CrCl₃ দ্রবণীয় আয়নিক যৌগ, অর্থাৎ তারা দ্রবণে আছে। এইভাবে, এই সমীকরণটি পুনরায় লেখা যেতে পারে: 2Cr_{(টেলিভিশন)} + 3NiCl_{2(আরআর)} -> 2CrCl_{3(আরআর)} + 3Ni_{(টেলিভিশন)}.
3. 3 দ্রবণে কোন যৌগগুলি বিচ্ছিন্ন হয় (কেশন এবং আয়নগুলিতে পৃথক) তা নির্ধারণ করুন। বিচ্ছিন্ন হওয়ার পরে, যৌগটি পজিটিভ (কেশন) এবং নেতিবাচক (অ্যানিয়ন) উপাদানগুলিতে পচে যায়। এই উপাদানগুলি তখন রাসায়নিক বিক্রিয়াটির আয়নিক সমীকরণে প্রবেশ করবে।
   • কঠিন পদার্থ, তরল পদার্থ, গ্যাস, আণবিক যৌগ, কম দ্রবণীয়তার সাথে আয়নিক যৌগ, পলিয়েটমিক আয়ন এবং দুর্বল অ্যাসিড বিচ্ছিন্ন হয় না।
   • অত্যন্ত দ্রবণীয় আয়নিক যৌগসমূহ (দ্রবণীয়তা টেবিল ব্যবহার করুন) এবং শক্তিশালী অ্যাসিড (HCl_{(আরআর)}, এইচবিআর_{(আরআর)}, ওহে_{(আরআর)}, এইচ₂তাই_{4(আরআর)}, HClO_{4(আরআর)} এবং HNO_{3(আরআর)}).
   • লক্ষ্য করুন যে যদিও পলিঅ্যাটমিক আয়নগুলি বিচ্ছিন্ন হয় না, সেগুলিকে আয়নিক যৌগের মধ্যে অন্তর্ভুক্ত করা যায় এবং দ্রবণে এটি থেকে আলাদা করা যায়।
4. 4 প্রতিটি বিচ্ছিন্ন আয়ন চার্জ গণনা করুন। এটি করার সময়, মনে রাখবেন যে ধাতুগুলি ইতিবাচক চার্জযুক্ত ক্যাটেশন গঠন করে এবং অ ধাতব পরমাণুগুলি নেতিবাচক আয়নগুলিতে পরিণত হয়। পর্যায় সারণী অনুসারে উপাদানগুলির চার্জ নির্ধারণ করুন। নিরপেক্ষ যৌগগুলিতে সমস্ত চার্জের ভারসাম্য বজায় রাখাও প্রয়োজনীয়।
   • উপরের উদাহরণে, NiCl₂ Ni এবং Cl, এবং CrCl এ বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়₃ Cr এবং Cl এ পচে যায়।
   • নিকেল আয়ন একটি 2+ চার্জ আছে কারণ এটি দুটি ক্লোরিন আয়ন, প্রতিটি একক নেতিবাচক চার্জ সঙ্গে আবদ্ধ হয়। এই ক্ষেত্রে, একটি Ni আয়ন দুটি নেতিবাচক চার্জ Cl আয়ন ভারসাম্য করা আবশ্যক। Cr আয়নটির 3+ চার্জ আছে, যেহেতু এটি তিনটি নেতিবাচক চার্জযুক্ত Cl আয়নকে নিরপেক্ষ করতে হবে।
   • মনে রাখবেন যে পলিয়েটমিক আয়নগুলির নিজস্ব চার্জ রয়েছে।
5. 5 সমীকরণটি পুনরায় লিখুন যাতে সমস্ত দ্রবণীয় যৌগগুলি পৃথক আয়নগুলিতে বিভক্ত হয়। যা কিছু বিচ্ছিন্ন বা আয়নিত হয় (শক্তিশালী অ্যাসিডের মতো) দুটি পৃথক আয়নগুলিতে ভেঙে যায়। এই ক্ষেত্রে, পদার্থটি দ্রবীভূত অবস্থায় থাকবে (আরআর)। চেক করুন যে সমীকরণটি ভারসাম্যপূর্ণ।
   • কঠিন দ্রাব্যতা সহ তরল পদার্থ, গ্যাস, দুর্বল অ্যাসিড এবং আয়নিক যৌগ তাদের অবস্থা পরিবর্তন করবে না এবং আয়নগুলিতে পৃথক হবে না। তাদের যেমন ছিল তেমন ছেড়ে দিন।
   • আণবিক যৌগগুলি কেবল সমাধানের মধ্যে ছড়িয়ে পড়বে এবং তাদের অবস্থা দ্রবীভূত হবে (আরআর)। সেখানে তিনটি আণবিক যৌগ রয়েছে না রাজ্যে যাবে (আরআর), এটি সিএইচ_4(ছ), গ₃জ_8(ছ) এবং গ₈জ_18(চ).
   • বিবেচনাধীন প্রতিক্রিয়ার জন্য, সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণ নিম্নলিখিত আকারে লেখা যেতে পারে: 2Cr_{(টেলিভিশন)} + 3Ni_{(আরআর)} + 6Cl_{(আরআর)} -> 2Cr_{(আরআর)} + 6Cl_{(আরআর)} + 3Ni_{(টেলিভিশন)}... যদি ক্লোরিন যৌগের অংশ না হয়, তবে এটি পৃথক পরমাণুতে বিভক্ত হয়, তাই আমরা সমীকরণের উভয় পাশে Cl আয়ন সংখ্যা 6 দ্বারা গুণ করি।
6. 6 সমীকরণের বাম এবং ডান দিকের সমান আয়নগুলি বাতিল করুন। আপনি কেবল সেই আয়নগুলি অতিক্রম করতে পারেন যা সমীকরণের উভয় পাশে সম্পূর্ণরূপে অভিন্ন (একই চার্জ, সাবস্ক্রিপশন ইত্যাদি)। এই আয়ন ছাড়া সমীকরণটি আবার লিখুন।
   • আমাদের উদাহরণে, সমীকরণের উভয় পাশে 6 সিএল আয়ন রয়েছে যা অতিক্রম করা যায়। সুতরাং, আমরা একটি সংক্ষিপ্ত আয়নিক সমীকরণ পাই: 2Cr_{(টেলিভিশন)} + 3Ni_{(আরআর)} -> 2Cr_{(আরআর)} + 3Ni_{(টেলিভিশন)}.
   • ফলাফল চেক করুন। আয়নিক সমীকরণের বাম এবং ডান দিকের মোট চার্জ সমান হতে হবে।

পরামর্শ

• নিজেকে প্রশিক্ষিত কর সর্বদা রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলির সমস্ত সমীকরণে সমস্ত উপাদানের একত্রিত অবস্থা লিখ।