কন্টেন্ট

• ধাপ
• পদ্ধতি 1 এর 3: মূল বিষয়
• পদ্ধতি 3 এর 2: ইলেক্ট্রনগেটিভিটি দ্বারা বন্ধনের ধরন নির্ধারণ করা
• 3 এর পদ্ধতি 3: মুলিকেন ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি গণনা করা
• পরামর্শ

রসায়নে, ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি হচ্ছে পরমাণুর অন্যান্য পরমাণু থেকে ইলেকট্রনকে তাদের প্রতি আকৃষ্ট করার ক্ষমতা। উচ্চ ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি সহ একটি পরমাণু ইলেকট্রনকে প্রবলভাবে আকৃষ্ট করে, এবং কম ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি সহ একটি পরমাণু ইলেকট্রনকে দুর্বলভাবে আকর্ষণ করে। রাসায়নিক যৌগের বিভিন্ন পরমাণুর আচরণের পূর্বাভাস দিতে ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি মান ব্যবহার করা হয়।

ধাপ

পদ্ধতি 1 এর 3: মূল বিষয়

1. 1 রাসায়নিক বন্ধনের. পরমাণুতে ইলেকট্রন একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, অর্থাৎ দুইটি ইলেকট্রন (প্রতিটি পরমাণু থেকে একটি) সাধারণ হয়ে গেলে এই ধরনের বন্ধন দেখা দেয়।
   • পরমাণুতে ইলেকট্রনের মিথস্ক্রিয়ার কারণগুলির বিবরণ এই নিবন্ধের আওতার বাইরে।এই বিষয়ে আরও তথ্যের জন্য, উদাহরণস্বরূপ, এই নিবন্ধটি পড়ুন।
2. 2 ইলেক্ট্রোনেগ্যাটিভিটির প্রভাব। যখন দুটি পরমাণু পরস্পরের ইলেকট্রনকে আকৃষ্ট করে, তখন আকর্ষণ বল একই হয় না। একটি উচ্চতর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি সহ একটি পরমাণু দুটি ইলেকট্রনকে আরো জোরালোভাবে আকর্ষণ করে। একটি খুব উচ্চ ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি সহ একটি পরমাণু ইলেকট্রনকে এমন একটি শক্তির দ্বারা আকৃষ্ট করে যে আমরা আর ভাগ করা ইলেকট্রনের কথা বলছি না।
   • উদাহরণস্বরূপ, NaCl অণুতে (সোডিয়াম ক্লোরাইড, সাধারণ লবণ), ক্লোরিন পরমাণুর মোটামুটি উচ্চ ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি রয়েছে এবং সোডিয়াম পরমাণু বরং কম। তাই ইলেকট্রন ক্লোরিন পরমাণুর প্রতি আকৃষ্ট হয় এবং সোডিয়াম পরমাণু প্রতিহত করা.
3. 3 ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি টেবিল। এই টেবিলে পর্যায় সারণির মতোই সাজানো রাসায়নিক উপাদানগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে, তবে প্রতিটি উপাদানের জন্য এর পরমাণুর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি দেওয়া হয়েছে। এই ধরনের একটি টেবিল রসায়ন পাঠ্যপুস্তক, রেফারেন্স উপকরণ এবং ওয়েবে পাওয়া যাবে।
   • আপনি এখানে একটি চমৎকার ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি টেবিল পাবেন। লক্ষ্য করুন যে এটি পলিং ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি স্কেল ব্যবহার করে, যা সবচেয়ে সাধারণ। যাইহোক, ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি গণনা করার অন্যান্য উপায় রয়েছে, যার একটি নীচে আলোচনা করা হবে।
4. 4 ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি ট্রেন্ড। যদি আপনার হাতে ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি টেবিল না থাকে, আপনি পর্যায় সারণিতে একটি মৌলের অবস্থান দ্বারা একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি অনুমান করতে পারেন।
   • কিভাবে ডানদিকে উপাদানটি অবস্থিত, আরো এর পরমাণুর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি।
   • কিভাবে ঊর্ধ্বতন উপাদানটি অবস্থিত, আরো এর পরমাণুর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি।
   • সুতরাং, পর্যায় সারণির উপরের ডান কোণে অবস্থিত উপাদানগুলির পরমাণুর মধ্যে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি থাকে এবং নিচের বাম কোণে অবস্থিত উপাদানগুলির পরমাণু সর্বনিম্ন থাকে।
   • আমাদের NaCl উদাহরণে, আমরা বলতে পারি যে ক্লোরিনের সোডিয়ামের চেয়ে উচ্চতর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি আছে, কারণ ক্লোরিন সোডিয়ামের ডানদিকে অবস্থিত।

পদ্ধতি 3 এর 2: ইলেক্ট্রনগেটিভিটি দ্বারা বন্ধনের ধরন নির্ধারণ করা

1. 1 দুটি পরমাণুর ইলেক্ট্রোনেগ্যাটিভিটিগুলির মধ্যে পার্থক্য গণনা করুন তাদের মধ্যে বন্ধনের বৈশিষ্ট্যগুলি বুঝতে। এটি করার জন্য, বৃহত্তর থেকে ছোট ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি বিয়োগ করুন।
   • উদাহরণস্বরূপ, এইচএফ অণু বিবেচনা করুন। হাইড্রোজেনের ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি (2.1) ফ্লোরিনের ইলেক্ট্রনগেটিভিটি (4.0) থেকে বিয়োগ করুন: 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 যদি পার্থক্য 0.5 এর কম হয়, তাহলে বন্ধনটি সম-সমান্তরাল নন-মেরু, যেখানে ইলেকট্রনগুলি প্রায় একই শক্তি দিয়ে আকৃষ্ট হয়। এই ধরনের বন্ধন দুটি অভিন্ন পরমাণুর মধ্যে গঠিত হয়। নন-পোলার সংযোগগুলি ভেঙে ফেলা খুব কঠিন। কারণ পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে, যা তাদের বন্ধনকে স্থিতিশীল করে। এটি ধ্বংস করতে প্রচুর শক্তি লাগে।
   • উদাহরণস্বরূপ, অণু O₂ এই ধরনের সংযোগ আছে যেহেতু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর একই ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি আছে, তাই তাদের মধ্যে পার্থক্য 0।
3. 3 যদি পার্থক্যটি 0.5 - 1.6 এর মধ্যে থাকে, তবে বন্ধনটি সমবায় মেরু। এই ক্ষেত্রে, দুটি পরমাণুর মধ্যে একটি ইলেকট্রনকে আরো জোরালোভাবে আকর্ষণ করে এবং তাই একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ এবং অন্যটি একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ অর্জন করে। এই চার্জ ভারসাম্যহীনতা অণুকে নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়াতে অংশগ্রহণ করতে দেয়।
   • উদাহরণস্বরূপ, অণু এইচ₂O (জল) এই ধরনের বন্ধন আছে। O পরমাণু দুটি H পরমাণুর চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, তাই অক্সিজেন ইলেকট্রনকে আরো জোরালোভাবে আকর্ষণ করে এবং আংশিক নেতিবাচক চার্জ এবং হাইড্রোজেন - একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ অর্জন করে।
4. 4 যদি পার্থক্য 2.0 এর চেয়ে বড় হয়, তাহলে বন্ধনটি আয়নিক। এটি এমন একটি বন্ধন যেখানে সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া প্রধানত একটি উচ্চতর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি সহ একটি পরমাণুতে চলে যায়, যা একটি নেতিবাচক চার্জ অর্জন করে, এবং একটি কম ইলেক্ট্রনগেটিভিটি সহ একটি পরমাণু একটি ইতিবাচক চার্জ অর্জন করে। এই জাতীয় বন্ধনের সাথে অণু অন্যান্য পরমাণুর সাথে ভাল প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং এমনকি মেরু পরমাণু দ্বারা ধ্বংস করা যেতে পারে।
   • উদাহরণস্বরূপ, NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) অণুর এই ধরণের বন্ধন রয়েছে।ক্লোরিন পরমাণু এতটাই তড়িৎ gণাত্মক যে এটি উভয় ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকর্ষণ করে এবং একটি নেতিবাচক চার্জ অর্জন করে এবং সোডিয়াম পরমাণু একটি ইতিবাচক চার্জ অর্জন করে।
   • NaCl একটি মেরু অণু যেমন H2O (জল) দ্বারা ধ্বংস করা যায়। জলের অণুতে, অণুর হাইড্রোজেন দিকটি ইতিবাচক এবং অক্সিজেনের দিকটি নেতিবাচক। যদি আপনি পানির সাথে লবণ মেশান, পানির অণুগুলি লবণের অণুগুলিকে ভেঙে দেয়, যার ফলে এটি দ্রবীভূত হয়।
5. 5 যদি পার্থক্য 1.6 এবং 2.0 এর মধ্যে হয়, ধাতু পরীক্ষা করুন। যদি একটি ধাতু পরমাণু একটি অণুতে থাকে, তাহলে বন্ধনটি আয়নিক। যদি অণুতে কোন ধাতু পরমাণু না থাকে, তাহলে বন্ধনটি মেরু সমবায়।
   • ধাতুগুলি বাম দিকে এবং পর্যায় সারণির কেন্দ্রে অবস্থিত। এই টেবিলে, ধাতুগুলি হাইলাইট করা হয়েছে।
   • আমাদের এইচএফ উদাহরণে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটিগুলির মধ্যে পার্থক্য এই পরিসরের মধ্যে পড়ে। যেহেতু H এবং F ধাতু নয়, বন্ড মেরু সমবয়সী.

3 এর পদ্ধতি 3: মুলিকেন ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি গণনা করা

1. 1 একটি পরমাণুর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি খুঁজুন। মুলিকেন ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি স্কেল উপরে উল্লিখিত পলিং স্কেল থেকে কিছুটা আলাদা। একটি ইলেকট্রন থেকে একটি পরমাণু অপসারণের জন্য প্রথম আয়নীকরণ শক্তির প্রয়োজন হয়।
   • এই ধরনের শক্তির অর্থ রসায়ন রেফারেন্স বই বা নেটে পাওয়া যাবে, উদাহরণস্বরূপ, এখানে।
   • উদাহরণস্বরূপ, আসুন আমরা লিথিয়ামের বৈদ্যুতিনগতি খুঁজে পাই (লি)। এর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি 520 কেজে / মোল.
2. 2 একটি ইলেকট্রনের জন্য অনুরাগের শক্তি খুঁজুন। এটি একটি পরমাণুর সাথে একটি ইলেক্ট্রন সংযুক্ত করার প্রক্রিয়ায় নির্গত শক্তি। এই ধরনের শক্তির অর্থ রসায়নের রেফারেন্স বই বা নেটে পাওয়া যাবে, উদাহরণস্বরূপ, এখানে।
   • লিথিয়ামের ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি শক্তি 60 কেজে / মোল.
3. 3 মুলিকেনের বৈদ্যুতিন সমীকরণ ব্যবহার করুন:আরইউ_{মুলিকেন} = (1.97 × 10) (ই_আমি+ ই_ea) + 0,19.
   • আমাদের উদাহরণে:

     আরইউ_{মুলিকেন} = (1.97 × 10) (ই_আমি+ ই_ea) + 0,19

     আরইউ_{মুলিকেন} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     আরইউ_{মুলিকেন} = 1,143 + 0,19 = 1,333

পরামর্শ

• পলিং এবং মুলিকেন স্কেল ছাড়াও, অলরেড-রোচো, স্যান্ডারসন, অ্যালেন অনুযায়ী ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি স্কেল রয়েছে। ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি গণনার জন্য তাদের প্রত্যেকের নিজস্ব সূত্র রয়েছে (তাদের মধ্যে বেশ কিছু জটিল)।
• ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পরিমাপের কোন একক নেই।