কন্টেন্ট

• ধাপ
• 2 এর পদ্ধতি 1: মোলারিটির মাধ্যমে স্বাভাবিকতা গণনা করা
• 2 এর পদ্ধতি 2: সমান ভর সাধারণতা গণনা
• পরামর্শ
• তোমার কি দরকার

সাধারণতা দ্রবণে অ্যাসিড বা ক্ষারের ঘনত্ব নির্দেশ করে। সমাধানের স্বাভাবিকতা খুঁজে বের করার জন্য, অণুর মোলারিটি এবং সমান ভর উভয়ই গণনায় ব্যবহার করা যেতে পারে। যদি আপনি মোলারিটি ব্যবহার করতে চান, তাহলে N = M (n) সূত্রটি ব্যবহার করুন, যেখানে M হল মোলারিটি এবং n হল হাইড্রোজেন বা হাইড্রক্সাইড অণুর সংখ্যা। যদি আপনি সমতুল্য ভর ব্যবহার করার সিদ্ধান্ত নেন, তাহলে সূত্রটি N = eq -V ব্যবহার করুন, যেখানে eq হল সমমানের সংখ্যা এবং V হল দ্রবণের আয়তন।

ধাপ

2 এর পদ্ধতি 1: মোলারিটির মাধ্যমে স্বাভাবিকতা গণনা করা

1. 1 দ্রবণের সমস্ত উপাদানের মোলার ভর যোগ করুন। পর্যায় সারণীতে রাসায়নিক সূত্রের উপাদানগুলি তাদের পারমাণবিক ভর খুঁজে বের করুন, যা মোলার ভরের সাথে মিলে যায়। প্রতিটি মৌলের মোলার ভর লিখুন এবং সেই উপাদানগুলির সংখ্যা দ্বারা গুণ করুন। মোট মোলার ভর বের করতে সমস্ত উপাদানগুলির মোলার ভর যোগ করুন।
   • উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি সালফিউরিক এসিডের মোলার ভর জানতে চান (এইচ₂তাই₄), হাইড্রোজেন (1 গ্রাম), সালফার (3 গ্রাম) এবং অক্সিজেন (16 গ্রাম) এর মোলার ভর বের করুন।
   • কম্পোজিশনের উপাদান সংখ্যা দ্বারা ভর গুণ করুন। আমাদের উদাহরণে, 2 টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং 4 টি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। হাইড্রোজেনের মোট মোলার ভর 2 x 1 g = 2 g। এই দ্রবণে অক্সিজেনের মোলার ভর হবে 4 x 16 g = 64 g।
   • সমস্ত মোলার ভর একসাথে যোগ করুন। আপনি 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol পাবেন।
   • আপনি যে সমাধানটি খুঁজছেন তার মোলারিটি যদি আপনি ইতিমধ্যে জানেন তবে সরাসরি ধাপ 4 এ যান।
2. 2 দ্রবণের প্রকৃত ভরকে মোলার ভর দ্বারা ভাগ করুন। সমাধানটির প্রকৃত ওজন বের করুন। এটি সমাধান সহ পাত্রে বা টাস্কের মধ্যেই নির্দেশিত হবে।তারপর দ্রবণটির ভরকে আগে পাওয়া মোট মোলার ভর দিয়ে ভাগ করুন। ফলাফলটি সমাধানের মধ্যে মোলের সংখ্যা হবে, যার পরে "তিল" লেখা উচিত।
   • উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি 100 গ্রাম এইচ এর স্বাভাবিকতা খুঁজে বের করার চেষ্টা করছেন₂তাই₄12 লিটার তরলে দ্রবীভূত, প্রকৃত ভর ব্যবহার করুন এবং মোলার দ্বারা ভাগ করুন। ফলস্বরূপ, আপনি পাবেন: 100 গ্রাম ÷ 98 গ্রাম / মোল = 1.02 মোল।
   • 1 মোল 6.02 x 10 পরমাণু বা দ্রবণের অণুর সমান।
3. 3 মোলারিটি খুঁজে বের করতে লিটারে দ্রবণের আয়তন দ্বারা ফলাফল ভাগ করুন। শুধু গণনা করা দ্রবনে মোলের সংখ্যা নিন এবং পরিমাপের জন্য দ্রবণের মোট আয়তন দ্বারা ভাগ করুন। ফলস্বরূপ, আপনি মোলারিটি (এম) জানতে পারবেন, যার সাহায্যে আপনি সমাধানের ঘনত্ব খুঁজে পেতে পারেন।
   • আমাদের উদাহরণের ভিত্তিতে, আমরা নিম্নলিখিত সূত্রটি পাই: 1.02 mol ÷ 12 L = 0.085 M।

   উপদেশ: দ্রবণের ভলিউমকে লিটারে রূপান্তর করতে ভুলবেন না, যদি আপনি ইতিমধ্যে এটি না করে থাকেন। অন্যথায়, আপনি ভুল উত্তর পাবেন।

   
   
4. 4 হাইড্রোজেন বা হাইড্রক্সাইড অণুর সংখ্যা দ্বারা মোলারিটি গুণ করুন। বেসে একটি অ্যাসিড বা হাইড্রক্সাইড অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা (এইচ) খুঁজে বের করতে রাসায়নিক সূত্রটি দেখুন। তারপর দ্রবণটির মোলারিটিকে সেই দ্রবনের হাইড্রোজেন বা হাইড্রক্সাইড অণুর সংখ্যা দ্বারা গুণ করে স্বাভাবিক ঘনত্ব বা স্বাভাবিকতা খুঁজে বের করুন। আপনার উত্তরের শেষে, সংক্ষিপ্ত রূপ "N" লিখুন।
   • আমাদের উদাহরণে, সালফিউরিক অ্যাসিড (এইচ₂তাই₄) 2 হাইড্রোজেন পরমাণু। সুতরাং সূত্রটি এরকম হবে: 0.085 M x 2 = 0.17 N।
   • আরেকটি উদাহরণে, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের (NaOH) 2 M এর মোলারিটিতে রয়েছে মাত্র 1 হাইড্রক্সাইড অণু। অতএব, সূত্রটি নিম্নরূপ হবে: 2 M x 1 = 2 N।

2 এর পদ্ধতি 2: সমান ভর সাধারণতা গণনা

1. 1 সমাধানের মোট মোলার ভর বের করুন। সমাধানের রাসায়নিক সূত্রটি দেখুন এবং পর্যায় সারণিতে প্রতিটি উপাদান খুঁজুন। প্রতিটি মৌলের মোলার ভর লিখুন এবং সূত্রের সেই উপাদানগুলির সংখ্যা দ্বারা গুণ করুন। গ্রামে মোট মোলার ভর বের করতে সমস্ত মোলার ভর যোগ করুন।
   • উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি Ca (OH) এর মোলার ভর জানতে চান₂, তারপর ক্যালসিয়াম (40 গ্রাম), অক্সিজেন (16 গ্রাম) এবং হাইড্রোজেন (1 গ্রাম) এর মোলার ভর বের করুন।
   • সূত্রটিতে অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের 2 টি পরমাণু রয়েছে। অক্সিজেনের মোট ভর হবে: 2 x 16 g = 32 g। হাইড্রোজেনের মোলার ভর হবে: 2 x 1 g = 2 g।
   • 40 গ্রাম + 32 গ্রাম + 2 গ্রাম = 74 গ্রাম / মোল পেতে সমস্ত মোলার ভর যোগ করুন।
2. 2 হাইড্রোজেন বা হাইড্রক্সাইড অণুর সংখ্যা দ্বারা মোলার ভর ভাগ করুন। বেসে একটি এসিড বা হাইড্রক্সাইড (OH) অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর (H) সংখ্যা বের করুন। পরমাণু বা অণুর সংখ্যার দ্বারা প্রাপ্ত মোট মোলার ভরকে ভাগ করে নিন 1 সমান ওজন, যা হাইড্রোজেন বা হাইড্রক্সাইডের 1 মোলের ভরের সমান হবে। উত্তরের শেষে, সংক্ষেপে লিখুন "G.-e." অর্থ সমতুল্য ভর।
   • আমাদের উদাহরণে, Ca (OH)₂ 2 দুটি হাইড্রোজেন অণু, যার মানে সমান ভর 74 গ্রাম / মোল ÷ 2 = 37 G.-e এর সমান হবে
3. 3 সমান ওজন দিয়ে সমাধানের প্রকৃত ওজন ভাগ করুন। সমমানের ভর জানার পর, দ্রবণটির ভর দিয়ে ভাগ করুন, যা সমাধানের সাথে বা সমস্যার সমাধানের পাত্রে নির্দেশিত। উত্তরটি সমাধানে সমতুল্যের সংখ্যা হবে যাতে আপনি স্বাভাবিকতা গণনা করতে পারেন। উত্তরের শেষে, "e" এর সংক্ষিপ্ত রূপ দিন।
   • যদি আমাদের উদাহরণে 75 গ্রাম Ca (OH)₂, তারপর সূত্রটি নিম্নরূপ হবে: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe
4. 4 লিটারে দ্রবণের আয়তন দ্বারা সমতুল্য সংখ্যা ভাগ করুন। সমাধানের মোট আয়তন বের করুন এবং লিটারে উত্তর লিখুন। সদ্য প্রাপ্ত সমতুল্যের সংখ্যা নিন এবং স্বাভাবিকতা খুঁজে বের করতে দ্রবণের আয়তন দিয়ে ভাগ করুন। আপনার উত্তরের শেষে একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণ "N" রাখুন।
   • যদি 8 লিটারের ভলিউম সহ একটি দ্রব্যে 75 গ্রাম Ca (OH) থাকে₂, তারপর ভলিউম দ্বারা সমতুল্য সংখ্যাকে নিম্নলিখিত উপায়ে ভাগ করুন: 2.027 Oe L 8 l = 0.253 N।

পরামর্শ

• সাধারণ ঘনত্ব, বা স্বাভাবিকতা, সাধারণত অ্যাসিড এবং ঘাঁটি পরিমাপ করতে ব্যবহৃত হয়। আপনার যদি অন্য সমাধানের ঘনত্ব নির্ধারণের প্রয়োজন হয় তবে এটি সাধারণত মোলারিটি পরিমাপ করে করা হয়।

তোমার কি দরকার

• পর্যায় সারণি
• ক্যালকুলেটর