কন্টেন্ট

• ধাপ
• পদ্ধতি 3 এর 1: জৈব রসায়নের মৌলিক বিষয়
• 3 এর 2 পদ্ধতি: পাঠ নির্দেশনা
• পদ্ধতি 3 এর 3: সাহায্য চাওয়া
• পরামর্শ

জৈব রসায়নের খুব একটা সুনাম নেই - অনেকেই এই বিষয়ে ছাত্রদের কাছ থেকে একাধিকবার ভয়ঙ্কর গল্প শুনেছেন, তারা নিজেরাই এর সাথে পরিচিত হতে শুরু করার অনেক আগে। প্রকৃতপক্ষে, বিষয়টি সহজ নয়, তবে এটিকে ভয়ঙ্করও বলা যায় না। জৈব রসায়নে, আপনাকে কেবল মুখস্থ করার চেয়ে উপাদান সম্পর্কে আরও জানতে হবে এবং এটি সফলভাবে পরীক্ষায় উত্তীর্ণ হওয়ার চাবিকাঠি।

ধাপ

পদ্ধতি 3 এর 1: জৈব রসায়নের মৌলিক বিষয়

1. 1 "জৈব রসায়ন" শব্দটি জানুন। জৈব রসায়ন অধ্যয়ন কার্বন ভিত্তিক রাসায়নিক যৌগ... পর্যায় সারণির কার্বন হল ষষ্ঠ উপাদান এবং পৃথিবীতে সমস্ত প্রাণী তৈরির অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ বিল্ডিং ব্লক। জীবিত প্রাণী কার্বন ধারণকারী অণু দ্বারা গঠিত। এর মানে হল যে জৈব রসায়ন আপনার শরীরে প্রতিদিন ঘটে যাওয়া রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলিও অধ্যয়ন করে। উপরন্তু, এটি প্রাণীজগতে, উদ্ভিদ এবং প্রাকৃতিক বাস্তুতন্ত্রের রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলিও অন্তর্ভুক্ত করে।
   • যাইহোক, জৈব রসায়ন শুধুমাত্র জীবিত জিনিসের মধ্যে সীমাবদ্ধ নয়। উদাহরণস্বরূপ, জীবাশ্ম জ্বালানি পোড়ানোর সময় ঘটে যাওয়া রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলিকেও জৈব রসায়ন হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, যেহেতু এই প্রতিক্রিয়াগুলি জ্বালানীতে জৈব পদার্থের সাথে যোগাযোগ করে।
2. 2 অণু চিত্রিত করতে শিখুন। জৈব রসায়নে, সাধারণ রসায়নের চেয়ে চাক্ষুষ উপলব্ধি অনেক বেশি গুরুত্বপূর্ণ। আপনি সাধারণ রসায়ন ক্লাসের তুলনায় অণু এবং যৌগগুলি প্রায়শই আঁকবেন, তাই এই অঙ্কনগুলি কীভাবে বোঝা যায় এবং বোঝা যায় তা শেখা গুরুত্বপূর্ণ।
   • আপনি ইতিমধ্যে লুইস কাঠামোর সাথে পরিচিত - এটি সাধারণ রসায়ন ক্লাসে শেখানো হয়। লুইস কাঠামোতে, একটি অণুর পরমাণুগুলি তাদের রাসায়নিক প্রতীক দ্বারা চিহ্নিত করা হয় (অর্থাৎ পর্যায় সারণিতে একটি চিঠি)। রেখা পরমাণুর মধ্যে বন্ধন, এবং বিন্দু হল ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। WikiHow এ এই বিষয়ে নিবন্ধ আছে।
   • সম্ভবত ওহ কঙ্কালের সূত্র তুমি এখনো শোননি কঙ্কালের সূত্রে, কার্বন পরমাণুগুলি চিত্রিত করা হয় না - কেবল একটি রেখা রয়েছে যা একটি বন্ধন নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। যেহেতু জৈব রসায়নে অনেক কার্বন পরমাণু আছে, তাই অণু আঁকা অনেক দ্রুত। অন্যান্য মৌলের পরমাণু তাদের রাসায়নিক চিহ্ন দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। কঙ্কাল সূত্রের বিস্তারিত তথ্য এই সাইটে পাওয়া যাবে।
3. 3 সংযোগগুলি চিত্রিত করতে শিখুন। প্রায়শই আপনি মোকাবেলা করবেন সহযোদ্ধা বন্ড, যদিও আপনার একটি আয়নিক বন্ধন কী তাও জানতে হবে। একটি সমযোজী বন্ধনে, দুটি পরমাণু অপ্রয়োজনীয় ইলেকট্রন বিনিময় করে। যদি অতিরিক্ত অপ্রয়োজনীয় ইলেকট্রন থাকে, ডাবল এবং ট্রিপল যৌগগুলি উপস্থিত হয়।
   • লুইস কাঠামো এবং কঙ্কালের সূত্রে উভয়ই, একক বন্ধনগুলি এক লাইন, ডাবল - ডাবল, ট্রিপল - ট্রিপল দ্বারা চিত্রিত হয়।
   • কঙ্কালের সূত্রে, কার্বন (সি) এবং হাইড্রোজেন (এইচ) এর মধ্যে বন্ধনগুলি আঁকা হয় না, যেহেতু তারা খুব সাধারণ।
   • বিশেষ ক্ষেত্রে বাদে, পরমাণুতে 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকতে পারে (অর্থাৎ বাইরের খোলায় ইলেকট্রন)। সুতরাং, প্রায়শই একটি পরমাণু সর্বোচ্চ চারটি পরমাণুর সাথে একত্রিত হতে পারে।
4. 4 3D আণবিক কাঠামোর মূল বিষয়গুলি শিখুন। জৈব রসায়নে, আপনাকে অণুর অস্তিত্ব হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করতে হবে। বাস্তবে, ঠিক ছবির মতো নয়। অণু হল ত্রিমাত্রিক গঠন। অণুর আকৃতি এটিতে বন্ডের ধরন নির্ধারণ করে, যদিও অন্যান্য কারণ এটিকে প্রভাবিত করতে পারে। নিম্নলিখিতগুলি মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ:
   • একক বন্ড দ্বারা অন্যান্য পরমাণুর সাথে যুক্ত কার্বনের ফর্ম থাকবে tetrahedron (টেট্রহেড্রাল পিরামিড)। একটি উদাহরণ হল মিথেন অণু (CH₄).
   • কার্বন আরেকটি ডাবল বন্ড পরমাণু এবং দুটি একক বন্ড পরমাণুর সাথে সংযুক্ত সমতল ত্রিভুজ... একটি উদাহরণ হল CO আয়ন₃.
   • কার্বন দুটি ডাবল বন্ড পরমাণু বা একটি ট্রিপল বন্ড পরমাণুতে আবদ্ধ সোজা লাইন... একটি উদাহরণ হল কার্বন ডাই অক্সাইড - CO₂.
5. 5 কক্ষপথ সংকরায়ন চিনতে শিখুন। এটি ভীতিকর শোনায়, তবে এটি যতটা কঠিন মনে হয় ততটা কঠিন নয়। হাইব্রিড কক্ষপথ পরমাণুর আচরণের উপর ভিত্তি করে একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ম্যাপ করার একটি উপায় (চিত্র নয়)। যদি একটি পরমাণুতে বেশ কয়েকটি অপ্রয়োজনীয় ইলেকট্রন থাকে, কিন্তু ভিন্ন সংখ্যক বন্ধন গঠন করতে পছন্দ করে, তবে এটি হাইব্রিড অরবিটাল বলে মনে করা হয়।
   • কার্বন এই আচরণের উদাহরণ দেয়। কার্বন পরমাণুর চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে: 2s কক্ষপথের মধ্যে দুটি এবং 2p কক্ষপথে দুটি জোড়া নেই। যেহেতু একটি পরমাণুতে দুটি অপ্রয়োজনীয় ইলেকট্রন রয়েছে, তাই ধরে নেওয়া যায় যে এটি দুটি বন্ধন গঠন করে। যাইহোক, পরীক্ষা -নিরীক্ষার ফলস্বরূপ, দেখা গেছে যে বন্ধনগুলি 2s কক্ষপথে ইলেকট্রন যুক্ত করে। সুতরাং, হাইব্রিড এসপি অরবিটালে কার্বনের 4 টি অপ্রয়োজনীয় ইলেকট্রন রয়েছে।
6. 6 ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির মূল বিষয়গুলি শিখুন। অণুগুলি কীভাবে যোগাযোগ করে তা প্রভাবিত করতে পারে এমন অনেকগুলি কারণ রয়েছে, তবে ইলেক্ট্রোনগেটিভিটিকে অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ কারণ হিসাবে বিবেচনা করা হয়। একটি পরমাণু তার ইলেকট্রনগুলিকে কতটা শক্ত করে ধরে রাখে তা পরিমাপ করার একটি পদ্ধতি হল ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি। উচ্চ ইলেক্ট্রোনগেটিভিটিযুক্ত পরমাণুগুলি ইলেকট্রনগুলিকে আরও শক্তভাবে ধরে রাখে, যখন কম ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি থাকে তারা দুর্বল। WikiHow এ এই বিষয়ে নিবন্ধ আছে।
   • পর্যায় সারণিতে আপনি উপরে এবং ডান দিকে অগ্রসর হওয়ার সাথে সাথে পরমাণুর ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি বৃদ্ধি পায় (হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম ব্যতীত)। ফ্লোরিন, উপরের ডান কোণে চরম উপাদান, সর্বাধিক ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি রয়েছে।
   • যেহেতু ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু বেশি ইলেকট্রন পেতে থাকে, তারা অন্যান্য অণুর সমস্ত উপলব্ধ ইলেকট্রনকে ধরার চেষ্টা করে। উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিন এবং ফ্লোরিন পরমাণু প্রায়ই নেতিবাচক আয়ন হয়ে যায় কারণ তারা অন্যান্য পরমাণু থেকে ইলেকট্রন নেয়।

3 এর 2 পদ্ধতি: পাঠ নির্দেশনা

1. 1 ভয় পাবেন না. জৈব রসায়নে অনেক নতুন ধারণা থাকবে এবং আপনি কিছু ঘটনাকে ভিন্ন কোণ থেকে দেখবেন।আপনাকে অনেক নতুন শব্দ মুখস্থ করতে হবে। চিন্তা করবেন না - আপনার গ্রুপের সবাই এর মধ্য দিয়ে যাবে। কঠোরভাবে অধ্যয়ন করুন এবং আপনার প্রয়োজন হলে সাহায্যের জন্য জিজ্ঞাসা করুন এবং আপনি ভাল থাকবেন।
   • জৈব রসায়ন পরীক্ষা দেওয়া শিক্ষার্থীদের "ভৌতিক গল্প" আপনাকে ভয় দেখাতে দেবেন না। শিক্ষার্থীরা প্রায়শই গর্ব করে যে এটি তাদের জন্য কতটা কঠিন ছিল। যদি প্রথম পরীক্ষায় আপনি মনে করেন যে আপনার সামনে একটি অসম্ভব কাজ আছে, এটি আপনার জন্য আরও কঠিন হবে। পরীক্ষার প্রাক্কালে প্রচুর ব্যায়াম করা এবং ভালো ঘুমানো ভালো।
2. 2 বোঝার চেষ্টা করুন, মুখস্থ নয়। আপনি শত শত বিভিন্ন প্রতিক্রিয়া দেখবেন। তাদের সব মুখস্থ করা প্রায় অসম্ভব, তাই তাদের মুখস্থ করার চেষ্টা করবেন না। আপনি আরও ভালভাবে ফোকাস করুন মৌলিক নীতি সবচেয়ে সাধারণ প্রতিক্রিয়া। অনেক প্রতিক্রিয়া একই দৃশ্যপট অনুসরণ করে, তাই এটি বুঝতে হবে এবং এটি কিভাবে প্রয়োগ করতে হবে তা জানুন এবং এটি আপনাকে সমস্যা ছাড়াই সমীকরণগুলি সমাধান করতে দেবে।
   • যদি আপনার স্মৃতিশক্তি ভাল থাকে তবে এটি ব্যবহার করুন। ফ্ল্যাশকার্ডগুলিতে মৌলিক প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়াগুলি লিখুন এবং সেগুলি মুখস্থ করুন। অবশ্যই, আপনাকে সমীকরণের পদ্ধতির পরিবর্তন করতে হবে যদি আপনি এমন প্রতিক্রিয়া দেখতে পান যা আপনি আগে দেখেননি, তবে প্রতিক্রিয়ার মূল নীতিগুলি জানা আপনাকে এই সমীকরণটি সমাধান করতে সহায়তা করবে।
3. 3 প্রয়োজনীয় কার্যকরী গ্রুপগুলি জানুন। জৈব রসায়ন কার্যত সমস্ত অণুতে একই কাঠামোর সেট ব্যবহার করে। এই কাঠামোগুলিকে ফাংশনাল গ্রুপ বলা হয়। আপনি যদি তাদের চিনতে শিখেন এবং প্রতিক্রিয়াগুলোতে কেমন আচরণ করেন তা জানেন, তাহলে আপনি রসায়নের সমস্যা মোকাবেলা করতে সক্ষম হবেন। যেহেতু কার্যকরী গোষ্ঠীগুলি সর্বদা একইভাবে প্রতিক্রিয়া জানায়, তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি জানা আপনাকে বিভিন্ন ধরণের অনুশীলনে সহায়তা করবে।
   • জৈব রসায়নে অনেকগুলি কার্যকরী গোষ্ঠী রয়েছে এবং এই নিবন্ধে সবকিছু তালিকাভুক্ত করা অসম্ভব। এই বিষয়ে টিউটোরিয়াল খুঁজে পাওয়া কঠিন নয়। উদাহরণস্বরূপ, আপনি এটি সম্পর্কে এখানে পড়তে পারেন।
4. 4 সন্দেহ হলে ইলেকট্রনের গতিবিধি দেখুন। একটি মৌলিক স্তরে, জৈব রসায়নে প্রতিক্রিয়া সাধারণত দুই বা ততোধিক অণুর মধ্যে ইলেকট্রন বিনিময়কে জড়িত করে। আপনি যদি প্রতিক্রিয়াতে কোথায় শুরু করবেন তা জানেন না, তাহলে ইলেকট্রনগুলি কোথায় যাবে তা নিয়ে চিন্তা করুন। অন্য কথায়, পরমাণুগুলি সন্ধান করুন যা ইলেকট্রন এবং পরমাণু গ্রহণ করতে পারে যা তাদের দান করতে পারে। ইলেকট্রন বিনিময় করুন এবং অণুগুলিকে একটি স্থিতিশীল অবস্থায় আনার জন্য আপনাকে কী করতে হবে তা নিয়ে ভাবুন।
   • উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন (O) কার্বনের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, তাই কেটোন গ্রুপের কার্বনের সাথে দ্বিগুণ বন্ধনযুক্ত অক্সিজেন ইলেকট্রনকে নিজের কাছাকাছি টানার চেষ্টা করবে। এই কারণে, কার্বন একটি আংশিকভাবে ইতিবাচক চার্জ থাকবে, এবং এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম হবে। যদি কোনো উপাদান ইলেকট্রন দান করার জন্য প্রস্তুত থাকে তবে বিক্রিয়ায় অংশ নেয়, এটি অক্সিজেন আক্রমণ করতে পারে এবং একটি নতুন বন্ধন গঠন করতে পারে, যার ফলে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে।
5. 5 পরীক্ষার জন্য প্রস্তুতি নিন এবং গ্রুপে আপনার হোমওয়ার্ক করুন। মনে করবেন না যে আপনাকে একা পড়াশোনা করতে হবে - সহপাঠীদের সাথে মিলিত হওয়ার চেষ্টা করুন। তারা আপনাকে বুঝতে সাহায্য করবে যে আপনার জন্য কি কঠিন, এবং যদি আপনি নিজে অন্যদের কিছু ব্যাখ্যা করেন, তাহলে আপনি উপাদানটি আরও ভালভাবে মনে রাখবেন।

পদ্ধতি 3 এর 3: সাহায্য চাওয়া

1. 1 আপনার শিক্ষকের সাথে দেখা করুন। যে ব্যক্তি এটি শেখায় সে এই বিষয়ে সবচেয়ে বেশি জানে, তাই এই সম্পদের সুবিধা নিন। আপনি যা বোঝেন না তা শিক্ষককে ব্যাখ্যা করতে বলুন। সুনির্দিষ্ট এবং স্পষ্ট প্রশ্ন জিজ্ঞাসা করুন এবং আপনার জন্য কি বিশেষভাবে কঠিন তা ব্যাখ্যা করুন। আপনি ভুল উত্তর দিলে আপনার চিন্তা ব্যাখ্যা করতে প্রস্তুত থাকুন।
   • যদি আপনার স্পষ্ট প্রশ্ন না থাকে তবে শিক্ষককে বিরক্ত করবেন না। আপনি যদি শুধু বলেন যে আপনি হোমওয়ার্ক অ্যাসাইনমেন্ট বুঝতে পারছেন না, এটি আপনাকে কোনভাবেই সাহায্য করবে না।
   • শুধু প্রশ্নের উত্তর পাওয়াটাই গুরুত্বপূর্ণ নয়, শিক্ষককে জানাও গুরুত্বপূর্ণ। মনে রাখবেন ভাল গ্রেড আপনার কাজে আসবে। যারা সাহায্যের জন্য তাদের দিকে ফিরে আসে তাদের শিক্ষকরা অনেক বেশি সহায়ক।
2. 2 কাজগুলি কল্পনা করতে সহায়ক উপকরণ ব্যবহার করুন। জৈব রসায়নে, অণুর আকৃতি তাদের প্রতিক্রিয়া কেমন করে তা প্রভাবিত করে। যেহেতু সমতলে ত্রিমাত্রিক অণুগুলি চিত্রিত করা কঠিন, তাই জটিল কাঠামোর সাথে কাজ করার সময় আপনি ত্রিমাত্রিক পরিসংখ্যান ব্যবহার করতে পারেন।
   • অণু কিট আপনাকে প্লাস্টিকের আকার থেকে 3D মডেল তৈরি করতে দেয়। এগুলি সস্তা নয়, তবে এগুলি সাধারণত রসায়ন শ্রেণিকক্ষে থাকে এবং ব্যবহার করা যায়।
   • যদি আপনার বিশেষ সেট ব্যবহার করার সুযোগ না থাকে তবে বল, মার্কার এবং কাঠের লাঠি থেকে মডেল তৈরির চেষ্টা করুন।
   • এখানে বিশেষ কম্পিউটার প্রোগ্রাম রয়েছে (উদাহরণস্বরূপ, এটি) যা আপনাকে ত্রিমাত্রিক মডেল তৈরি করতে দেয়।
3. 3 আপনার প্রশ্নের উত্তরের জন্য ফোরামে অনুসন্ধান করুন। সৌভাগ্যবশত, ইন্টারনেটে, অনেকেই জৈব রসায়নের জন্য প্রয়োজনীয় তথ্য খুঁজছেন এবং সেখানে এমন লোক আছেন যাদের উত্তর রয়েছে। জৈব রসায়নের জন্য নিবেদিত ফোরাম রয়েছে যেখানে কঠিন বিষয় নিয়ে আলোচনা করা হয়। এমন একটি সমস্যা পোস্ট করার চেষ্টা করুন যা আপনি সমাধান করতে পারবেন না এবং এমন লোকদের সাথে চ্যাট করুন যারা আপনাকে সাহায্য করার জন্য স্বেচ্ছাসেবী হবে।
   • আপনি যদি ইংরেজিতে কথা বলেন, কেমিক্যালফোরামস ডট কম আপনার জন্য।
4. 4 জৈব রসায়ন সম্পর্কে ইন্টারনেট সম্পদের তথ্য ব্যবহার করুন। এই বিষয়ের জন্য নিবেদিত অনেক ওয়েবসাইট আছে। নীচে আমরা এই ধরনের সম্পদের একটি তালিকা প্রদান করি (ইংরেজিতে):
   • খান একাডেমি: এখানে বিভিন্ন বিষয়ে বক্তৃতার ভিডিও রয়েছে।
   • কেম হেল্পার: এখানে ওয়ার্কআউট টেস্ট, ফোরাম, রিঅ্যাকশন বর্ণনা এবং অন্যান্য তথ্য রয়েছে। আপনি এখানে ল্যাবরেটরিতে কাজ করার তথ্যও পাবেন।
   • ইউনিভার্সিটি অফ সাউথ ক্যারোলিনা আইকেন: এখানে জৈব রসায়নের মধ্যে অনেক বিষয়ের দরকারী লিঙ্কগুলির একটি তালিকা রয়েছে।

পরামর্শ

• আপনি যত বেশি সময় জৈব রসায়নে নিয়োজিত করবেন, ততই আপনি বিষয়টা জানতে পারবেন। প্রতিদিন রসায়ন অধ্যয়নের জন্য কমপক্ষে এক ঘন্টা সময় দেওয়ার চেষ্টা করুন, কারণ নিয়মিততা যতটা গুরুত্বপূর্ণ ততটা গুরুত্বপূর্ণ।
• পদার্থবিজ্ঞানের প্রাথমিক জ্ঞান জৈব রসায়নের অনেক বিষয় বুঝতে সহায়ক হবে। এই বিষয়ে পর্যাপ্ত সময় দেওয়ার চেষ্টা করুন।
• রসায়ন সমস্যা সমাধানে আপনাকে সাহায্য করার জন্য উইকিহাউতে নিবন্ধ রয়েছে।