কন্টেন্ট

• পদক্ষেপ
• অংশ 1 এর 1: একটি উপাদান সাধারণ ইলেকট্রন কনফিগারেশন
• পার্ট 2 এর 2: নোবেল গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন
• সতর্কতা

কোনও উপাদানের জন্য বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রচনা একটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনগুলির বিতরণটি দেখার জন্য একটি ভাল উপায়। উপাদানটির উপর নির্ভর করে সূত্রটি খুব দীর্ঘ হতে পারে। সুতরাং, বিজ্ঞানীরা একটি শর্টহ্যান্ড স্বরলিপি তৈরি করেছেন যা ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন নয় এমন ইলেকট্রনকে উপস্থাপন করতে একটি মহৎ গ্যাস ব্যবহার করে। এটি বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনকে সহজতর করে এবং উপাদানটির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি বোঝা সহজ করে তোলে।

পদক্ষেপ

অংশ 1 এর 1: একটি উপাদান সাধারণ ইলেকট্রন কনফিগারেশন

1. উপাদানটিতে উপস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করুন। কোনও উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা আপনাকে তার প্রোটনের সংখ্যা বলে দেয়। যেহেতু তাদের নিরপেক্ষ রাষ্ট্রের উপাদানগুলির মধ্যে একই সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেক্ট্রন থাকে তাই আপনি উপাদানটির যে পরিমাণ বৈদ্যুতিন রয়েছে তার সংখ্যা হিসাবে আপনিও পারমাণবিক সংখ্যাটি ব্যবহার করতে পারেন। পারমাণবিক সংখ্যা, যা আপনি পর্যায় সারণিতে সন্ধান করতে পারেন, এটি উপাদানটির প্রতীকের উপরে সরাসরি সংখ্যা।
   • উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়ামের প্রতীক হ'ল না। না পারমাণবিক সংখ্যা 11।
2. ইলেক্ট্রন শেল এবং শক্তির স্তর সম্পর্কে জ্ঞান। প্রথম ইলেক্ট্রন শেলটিতে কেবলমাত্র জ্বালানী স্তর থাকে, দ্বিতীয় ইলেক্ট্রন শেলটিতে একটি এস এবং পি শক্তি উভয় স্তর থাকে। তৃতীয় ইলেক্ট্রন শেলের একটি এস, পি এবং ডি শক্তি স্তর রয়েছে। চতুর্থ বৈদ্যুতিন শেলের একটি এস, পি, ডি এবং এফ শক্তি স্তর রয়েছে has এখানে চারটির বেশি ইলেকট্রন শেল রয়েছে তবে হাই স্কুল রসায়নে আপনি সাধারণত প্রথম চারটি মুখোমুখি হবেন।
   • প্রতিটি এস শক্তি স্তরে 2 টি পর্যন্ত ইলেক্ট্রন থাকতে পারে।
   • প্রতিটি পি শক্তি স্তরে 6 টি পর্যন্ত ইলেক্ট্রন থাকতে পারে।
   • প্রতিটি ডি শক্তি স্তরে 10 টি পর্যন্ত ইলেক্ট্রন থাকতে পারে।
   • প্রতিটি এফ শক্তি স্তরে 14 টি পর্যন্ত ইলেক্ট্রন থাকতে পারে।
3. ইলেক্ট্রন পূরণের নিয়মগুলি শিখুন। আউফবাউ নীতি অনুসারে, একটি বৈদ্যুতিন একটি উচ্চ শক্তি স্তরে যুক্ত হওয়ার আগে আপনাকে অবশ্যই সর্বনিম্ন শক্তির স্তরে ইলেকট্রন যুক্ত করতে হবে। প্রতিটি শক্তি স্তরে একাধিক suborbitals থাকতে পারে, তবে প্রতিটি suborbital যে কোনও সময়ে দুটি ইলেক্ট্রন ধরে রাখতে পারে। এস এর এনার্জি লেভেলের একটি সাবওরবিটাল রয়েছে, পিতে 3 টি সাবোরবিটাল রয়েছে, ডিটিতে 5 টি সাবোরবিটাল রয়েছে এবং এফের 7 টি সাবোরবিটাল রয়েছে।
   • ডি এনার্জি লেভেলের নিম্ন ইলেক্ট্রন শেল এর শক্তি স্তরের তুলনায় কিছুটা বেশি শক্তি থাকে, সুতরাং উচ্চতর ডিগ্রী শক্তি স্তর নিম্ন ডি শক্তি স্তরের তুলনায় পূর্ণ হওয়ার সম্ভাবনা বেশি থাকে। একটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লেখার জন্য, এর অর্থ হল এটি দেখতে এটির মতো হবে: 1s2s2p3s3p4s3d।
4. বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন লেখার জন্য তির্যক কনফিগারেশন গ্রাফটি ব্যবহার করুন। ইলেক্ট্রনগুলি কীভাবে পূরণ করে তা স্মরণ করার সহজ উপায় হ'ল কনফিগারেশন স্কিমটি ব্যবহার করা। এতে আপনি প্রতিটি শেল এবং শক্তির স্তর লিখুন। প্রতিটি লাইনের উপরের থেকে নীচে বাম দিকে তির্যক রেখাগুলি আঁকুন। কনফিগারেশন স্কিমটি নিম্নরূপ:
   • 1 এস
     2 এস 2 পি
     3 এস 3 পি 3 ডি
     4s 4p 4d 4f
     5 এস 5 পি 5 ডি 5 এফ
     6 এস 6 পি 6 ডি
     7 এস 7 পি
   • উদাহরণস্বরূপ: সোডিয়াম (11 ইলেক্ট্রন) এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হ'ল: 1s2s2p3s।
5. প্রতিটি কনফিগারেশনের শেষ কক্ষপথ নির্ধারণ করুন। পর্যায় সারণীটি দেখে আপনি নির্ধারণ করতে পারেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের শেষ সাবশেল এবং শেষ শক্তি স্তরটি কী হবে। প্রথমে উপাদানটি কোন ব্লকে পড়ে (গুলি, পি, ডি বা চ) নির্ধারণ করুন। তারপরে উপাদানটি কোন সারিতে রয়েছে তা গণনা করুন। অবশেষে, উপাদানটি কলামটিতে রয়েছে তা গণনা করুন।
   • উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম এস ব্লকে থাকে, সুতরাং এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের শেষ কক্ষপথ হয় এস। এটি তৃতীয় সারিতে এবং প্রথম কলামে, সুতরাং শেষ কক্ষপথটি 3 এস। আপনার চূড়ান্ত উত্তরটি যাচাই করার জন্য এটি একটি ভাল উপায়।
   • ডি অরবিটালের জন্য নিয়মটি কিছুটা আলাদা। ডি-ব্লক উপাদানের প্রথম সারিটি চতুর্থ সারিতে শুরু হয় তবে আপনাকে সারি সংখ্যা থেকে 1 টি বিয়োগ করতে হবে কারণ ডি স্তরের তুলনায় s এর মাত্রা কম থাকে। উদাহরণস্বরূপ: ভ্যানিয়ামিয়াম 3 ডি তে শেষ হয়।
   • আপনার কাজটি যাচাই করার আরেকটি উপায় হ'ল সমস্ত সুপারস্ক্রিপ্ট যুক্ত করা। সেগুলি অবশ্যই উপাদানটিতে ইলেক্ট্রনের সংখ্যার সমান হতে হবে। আপনার যদি খুব কম বা খুব বেশি ইলেকট্রন থাকে তবে আপনার নিজের কাজের বিষয়ে পুনর্বিবেচনা করা উচিত এবং আবার চেষ্টা করা উচিত।

পার্ট 2 এর 2: নোবেল গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

1. মহৎ গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন নির্ধারণ করুন। নোবেল গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন হ'ল এক ধরণের শর্টহ্যান্ড পদ্ধতিতে কোনও উপাদানটির সম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লেখার জন্য। এই উপাদানটির ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন সম্পর্কে সর্বাধিক প্রাসঙ্গিক তথ্য সরবরাহ করার সময় কোনও উপাদানটির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের সংক্ষিপ্তসার জন্য নোবেল গ্যাস শর্টহ্যান্ড ব্যবহার করা হয়।
   • আভিজাত্য গ্যাসটি সমস্ত ইলেক্ট্রনগুলিকে প্রতিনিধিত্ব করতে প্রতিস্থাপিত হয় যা ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন নয়।
   • মহৎ গ্যাসগুলি হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ক্রিপটন, জেনন এবং রেডন এবং পর্যায় সারণির শেষ কলামে রয়েছে।
2. আপনার উপাদানটির জন্য পিরিয়ডে মহৎ গ্যাস শনাক্ত করুন। উপাদানটির সময়কাল হ'ল অনুভূমিক সারি যেখানে উপাদানটি অবস্থিত। যদি উপাদান পর্যায় সারণির চতুর্থ সারিতে থাকে তবে এটি চারটি সময়কালে হয়। আপনি যে মহৎ গ্যাসটি ব্যবহার করবেন তা হ'ল সময়কাল। নীচে মহৎ গ্যাস এবং তাদের সময়কালগুলির একটি তালিকা রয়েছে:
   • 1: হিলিয়াম
   • 2: নিয়ন
   • 3: আর্গন
   • 4: ক্রিপটন
   • 5: জেনন
   • 6: রেডন
   • উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম 3 পিরিয়ডে হয় আমরা মহৎ গ্যাস কনফিগারেশনের জন্য নিয়ন ব্যবহার করব কারণ এটি 2 পিরিয়ডে রয়েছে।
3. নবল গ্যাসের সাথে একই সংখ্যক ইলেকট্রন ব্যবহার করুন। এই পদক্ষেপটি করার কয়েকটি উপায় রয়েছে। আপনি মহৎ গ্যাসের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন লিখতে পারেন এবং তারপরে আপনার আগ্রহের উপাদানগুলিতে একই কনফিগারেশনটি প্রতিস্থাপন করতে পারেন। বিকল্পটি হ'ল নমনীয় গ্যাস যে উপাদানটির জন্য আপনি কনফিগারেশনটি লিখছেন তা থেকে একই সংখ্যক ইলেকট্রন অপসারণ করা।
   • উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়ামে 11 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে এবং নিয়নের 10 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে।
   • সোডিয়ামের জন্য সম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি হ'ল: 1s22 3ps এবং নিয়ন 1s22p। যেমন আপনি দেখতে পাচ্ছেন, সোডিয়ামের একটি 3s রয়েছে যা নিয়ন হয় না - এই কারণেই সোডিয়ামের জন্য মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন [Ne] 3s হয়ে যায়।
   • বিকল্পভাবে, আপনি দশটি না হওয়া পর্যন্ত আপনি শক্তির স্তরের সুপারলিপিগুলি গণনা করতে পারেন। এই শক্তির স্তরগুলি সরান এবং কী বাকি আছে তা একা ছেড়ে দিন। আপনি যদি সোডিয়ামের জন্য বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন লিখতে নিয়ন ব্যবহার করেন তবে আপনার কাছে একটি ইলেকট্রন রয়েছে: [নে] 3 এস।

সতর্কতা

• কেবল একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে পারমাণবিক সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান। একটি আয়নটিতে বিভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে। আয়নটির চার্জ -1 থাকলে এটিতে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন থাকে। চার্জ -2 এ দুটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন ইত্যাদি থাকে etc.