কন্টেন্ট

• পদক্ষেপ
• পরামর্শ

ইলেকট্রনের গঠন পরমাণুর একটি সংখ্যা হল ইলেকট্রন কক্ষপথকে উপস্থাপন করে এমন একটি সিরিজ। ইলেক্ট্রন ওবিট্যানস হ'ল পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে ঘিরে বিভিন্ন আকারের স্থানিক অঞ্চল, যেখানে ইলেক্ট্রনগুলি সুশৃঙ্খলভাবে সাজানো হয়। ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মাধ্যমে আপনি দ্রুত নির্ধারণ করতে পারেন যে পরমাণুর মধ্যে কতটি ইলেকট্রন অরবিটাল রয়েছে এবং প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা রয়েছে। আপনি একবার বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের মূল নীতিগুলি বুঝতে পারলে আপনি নিজের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি লিখতে সক্ষম হবেন এবং আত্মবিশ্বাসের সাথে রাসায়নিক পরীক্ষা করতে সক্ষম হবেন।

পদক্ষেপ

2 এর 1 পদ্ধতি: রাসায়নিক পর্যায় সারণী ব্যবহার করে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করুন

1. 

   পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যাটি সন্ধান করুন। প্রতিটি পরমাণুর সাথে নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন যুক্ত থাকে। পর্যায় সারণীতে উপাদানটি সন্ধান করুন। পারমাণবিক সংখ্যাটি ইতিবাচক পূর্ণসংখ্যা যা 1 থেকে শুরু হয় (হাইড্রোজেনের জন্য) এবং এর পরে প্রতিটি পরমাণুর জন্য 1 দ্বারা বৃদ্ধি হয়। পারমাণবিক সংখ্যাটি পরমাণুর প্রোটনের সংখ্যা - তাই এটি স্থল অবস্থায় পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যাও।
2. পরমাণুর চার্জ নির্ধারণ করুন। একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ পরমাণুর পর্যায় সারণিতে প্রদর্শিত ইলেকট্রনের সঠিক সংখ্যা রয়েছে। যাইহোক, চার্জের সাথে একটি পরমাণু এর চার্জের প্রস্থের ভিত্তিতে কমবেশি ইলেকট্রন ধারণ করবে। আপনি যদি কোনও চার্জ নিয়ে পরমাণু নিয়ে কাজ করে থাকেন তবে সংশ্লিষ্ট সংখ্যক ইলেক্ট্রন যুক্ত বা বিয়োগ করুন: প্রতিটি নেতিবাচক চার্জের জন্য একটি ইলেকট্রন যুক্ত করুন এবং প্রতিটি ধনাত্মক চার্জের জন্য একটি ইলেকট্রন বিয়োগ করুন।
   • উদাহরণস্বরূপ, +1 চার্জযুক্ত একটি সোডিয়াম পরমাণু 11 বেস বেস থেকে একটি ইলেকট্রন মুছে ফেলা হবে। অতএব, সোডিয়াম পরমাণুতে মোট 10 ইলেকট্রন থাকবে।
3. বেসিক কক্ষপথের তালিকাটি মুখস্থ করুন। যখন কোনও পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তখন এই ইলেক্ট্রনগুলি একটি নির্দিষ্ট ক্রমে কক্ষপথে সাজানো হবে। যখন বৈদ্যুতিনগুলি কক্ষপথ পূরণ করে, প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান হয়। আমাদের নিম্নলিখিত কক্ষপথ আছে:
   • ওবিতান এস (বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের পিছনে "s" সহ যে কোনও সংখ্যার) কেবল একটি কক্ষপথ রয়েছে এবং অনুসরণ করুন পৌলিকে বাদে মূলনীতিপ্রতিটি কক্ষপথে সর্বাধিক 2 টি ইলেক্ট্রন থাকে, সুতরাং প্রতিটি কক্ষপথে কেবল 2 টি ইলেক্ট্রন থাকে।
   • ওবিতান পি 3 টি অরবিটাল রয়েছে তাই এটি 6 টি পর্যন্ত ইলেক্ট্রন ধরে রাখতে পারে।
   • ওবিতান ডি 5 টি অরবিটাল রয়েছে তাই এটি 10 ​​টি পর্যন্ত ইলেক্ট্রন ধরে রাখতে পারে।
   • ওবিতান চ 7 টি অরবিটাল রয়েছে, যাতে 14 টি ইলেক্ট্রন ধরে রাখা যায়: নিম্নলিখিত আকর্ষণীয় বাক্য অনুসারে কক্ষপথের ক্রমটি মুখস্থ করুন:
     এসচালু পিআক্রমণাত্মক ডিআহ এফঠিক আছে জিঅসাড় এইচউফ! Íকেআমি আসি.
     
     আরও বেশি ইলেক্ট্রনযুক্ত পরমাণুর জন্য, অক্ষর কে পরে বর্ণমালার সাথে অরবিটালগুলি লেখা থাকে, ব্যবহৃত অক্ষরগুলি বাদ দিয়ে।
4. ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বুঝতে। ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনগুলি পরমাণুতে ইলেক্ট্রনের সংখ্যা, পাশাপাশি প্রতিটি কক্ষপথে বৈদ্যুতিনের সংখ্যা পরিষ্কারভাবে দেখানোর জন্য লেখা হয়। প্রতিটি কক্ষপথ একটি নির্দিষ্ট ক্রমে লেখা থাকে, প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা কক্ষপথের নামের ডানদিকে লেখা থাকে। অবশেষে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল একটি ক্রম যা কক্ষপথের নাম এবং তার ডানদিকে উপরে লেখা ইলেকট্রনের সংখ্যার সমন্বয়ে গঠিত।
   • নিম্নলিখিত উদাহরণটি একটি সাধারণ বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন: 1 এস 2 এস 2 পি। এই কনফিগারেশনটি দেখায় যে 1s কক্ষপথে দুটি ইলেক্ট্রন রয়েছে, 2s কক্ষপথে দুটি ইলেক্ট্রন রয়েছে এবং 2p কক্ষপথে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। 2 + 2 + 6 = 10 ইলেকট্রন (মোট)। এই বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ নিয়ন পরমাণুর জন্য (নিয়নের পারমাণবিক সংখ্যা 10)।
5. কক্ষপথের ক্রম মুখস্থ করুন। নোট করুন যে কক্ষপথগুলি ইলেক্ট্রন শ্রেণি অনুসারে সংখ্যাযুক্ত, তবে শক্তিশালীভাবে আদেশ করা হয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, 4s স্যাচুরেটেড বা আনস্যাচুরেটেড 3 ডি অরবিটালের চেয়ে কম শক্তি (বা আরও টেকসই) দিয়ে স্যাচুরেটেড, তাই 4s সাবক্লাসটি প্রথমে লেখা হয়। কক্ষপথের ক্রমটি জানতে পেরে আপনি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের সংখ্যা অনুসারে তাদের মধ্যে বৈদ্যুতিনগুলি সাজিয়ে নিতে পারেন। কক্ষপথে ইলেকট্রন স্থাপনের ক্রমটি নিম্নরূপ: 1 এস, 2 এস, 2 পি, 3 এস, 3 পি, 4 এস, 3 ডি, 4 পি, 5 এস, 4 ডি, 5 পি, 6 এস, 4 এফ, 5 ডি, 6 পি, 7 এস, 5 এফ, 6 ডি, 7 পি, 8 এস.
   • প্রতিটি ইলেকট্রন ভরা কক্ষপথের সাথে একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি এভাবে লেখা হয়: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • মনে রাখবেন যে সমস্ত স্তর পূরণ করা থাকলে উপরের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি হ'ল ওগ (ওগনেসন), 118 যা পর্যায় সারণীতে সর্বাধিক সংখ্যাযুক্ত পরমাণু - যার জন্য বর্তমানে সমস্ত ইলেক্ট্রন স্তর রয়েছে একটি বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ পরমাণু সঙ্গে।
6. পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা অনুসারে কক্ষপথে ইলেকট্রনগুলি সাজান। উদাহরণস্বরূপ, আপনি যদি বৈদ্যুতিন নিরপেক্ষ ক্যালসিয়াম পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন লিখতে চান তবে প্রথম কাজটি পর্যায় সারণীতে তার পারমাণবিক সংখ্যাটি সন্ধান করতে হবে। ক্যালসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 20, সুতরাং আমরা উপরের ক্রমে 20 ইলেকট্রনযুক্ত একটি পরমাণুর কনফিগারেশন লিখব।
   • আপনি 20 ইলেকট্রন না পৌঁছানো পর্যন্ত উপরের ক্রমে আপনার ইলেক্ট্রনগুলি কক্ষপথে রাখুন। ওবিতান 1 গুলি দুটি ইলেক্ট্রন পায়, 2 এস দুটি পায়, 2 পি ছয় পায়, 3 টি দুটি পায়, 3 পি ছয়টি পায়, এবং 4 এস দুটি পায় (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20)। সুতরাং ক্যালসিয়ামের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি হ'ল: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • দ্রষ্টব্য: বৈদ্যুতিন স্তর বাড়ার সাথে সাথে শক্তি স্তর পরিবর্তন হয়। উদাহরণস্বরূপ, আপনি যখন চতুর্থ শক্তি স্তরে লিখেন, 4s সাবক্লাসটি প্রথমে লেখা হয়, পরে 3 ডি। চতুর্থ শক্তি স্তর লেখার পরে, আপনি পঞ্চম স্তরে চলে যাবেন এবং লেয়ারিং ক্রমটি পুনরায় শুরু করবেন। এটি কেবল তৃতীয় শক্তি স্তরের পরে ঘটে।
7. পর্যায় সারণিটি ভিজ্যুয়াল শর্টকাট হিসাবে ব্যবহার করুন। আপনি লক্ষ্য করেছেন যে পর্যায় সারণির আকৃতিটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনে কক্ষপথের ক্রমের সাথে মিলে যায়। উদাহরণস্বরূপ, দ্বিতীয় বাম কলামের পরমাণু সর্বদা "s" এ শেষ হয়, মাঝের অংশের ডানদিকে ডানদিকে পরমাণু সর্বদা "d" এ শেষ হয়, ইত্যাদি কাঠামো লেখার জন্য পর্যায় সারণীটি ব্যবহার করুন। চিত্র - ইলেক্ট্রনগুলি কক্ষপথে স্থাপন করা হয় তা পর্যায় সারণিতে প্রদর্শিত পজিশনের সাথে সামঞ্জস্য করবে। নিচে দেখ:
   • দুটি বামদিকের কলামগুলি হচ্ছে পরমাণু যার অরবিটালে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন শেষ হয়, পর্যায় সারণির ডান অংশটি পরমাণু হয় পি কক্ষপথে শেষ হয় একটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সমাপ্ত হয়, মাঝের অংশটি পরমাণু যা এস কক্ষপথে শেষ হয়। d, এবং নীচে এফ অরবিটালে শেষ হওয়া পরমাণু রয়েছে।
   • উদাহরণস্বরূপ, উপাদান ক্লোরিনের জন্য বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন লেখার সময়, নিম্নলিখিত যুক্তিটি তৈরি করুন: এই পরমাণু পর্যায় সারণির তৃতীয় সারিতে (বা "পিরিয়ড") থাকে। এটি পর্যায় সারণিতে পি অরবিটাল ব্লকের পঞ্চম কলামেও রয়েছে। সুতরাং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন শেষ হবে ... 3p।
   • সাবধান! পর্যায় সারণীতে ডি এবং এফ অরবিটাল শ্রেণিগুলি তাদের সময়কাল থেকে পৃথক শক্তির স্তরের সাথে সামঞ্জস্য করে। উদাহরণস্বরূপ, ডি অরবিটাল ব্লকের প্রথম সারিটি 3 ডি কক্ষপথের সাথে সামঞ্জস্য করে যদিও এটি 4 পিরিয়ডের মধ্যে রয়েছে, যখন f কক্ষপথের প্রথম সারিতে 4f কক্ষপথের সাথে মিল রয়েছে যদিও এটি 6 এর সময়কালে রয়েছে।
8. কলাপসিবল ইলেকট্রন কনফিগারেশন কীভাবে লিখবেন তা শিখুন। পর্যায় সারণীর ডান প্রান্ত বরাবর পরমাণু বলা হয় বিরল গ্যাস। এই উপাদানগুলি রাসায়নিকভাবে খুব জড় হয়। দীর্ঘ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সংক্ষিপ্ত করতে, বর্গাকার বন্ধনীতে পরমাণুর চেয়ে কম ইলেকট্রনযুক্ত নিকটতম বিরল গ্যাসের জন্য রাসায়নিক প্রতীক লিখুন এবং তারপরে পরবর্তী কক্ষপথের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনগুলি লিখতে থাকুন। । নিচে দেখ:
   • এই ধারণাটি বুঝতে, একটি উদাহরণের ধসে পড়া ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখুন। ধরুন আমাদের দুর্লভ গ্যাস কনফিগারেশনের মাধ্যমে দস্তা হ্রাস (পারমাণবিক সংখ্যা 30) এর জন্য বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন লিখতে হবে। জিঙ্কের পূর্ণ ইলেকট্রন কনফিগারেশন হ'ল: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d। মনে রাখবেন, তবে 1s 2s 2p 3s 3p হল বিরল অ্যাগ্রোনিক গ্যাসের কনফিগারেশন। জিংকের বৈদ্যুতিন স্বরলিপিটির এই অংশটি বর্গাকার বন্ধনীগুলিতে অ্যাগ্রোনিক রাসায়নিক প্রতীক দিয়ে প্রতিস্থাপন করুন।
   • সুতরাং দস্তা এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন কমপ্যাক্ট 4 এস 3 ডি.
   বিজ্ঞাপন

পদ্ধতি 2 এর 2: পর্যায় সারণি ADOMAH ব্যবহার

1. 

   
   
   ADOMAH পর্যায় সারণীটি ঘুরে দেখুন। ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লেখার এই পদ্ধতিতে মুখস্তকরণের প্রয়োজন হয় না। যাইহোক, এই পদ্ধতিটির একটি পুনর্বিন্যাসিত পর্যায় সারণি প্রয়োজন, কারণ একটি নিয়মিত পর্যায় সারণিতে চতুর্থ সারির থেকে, চক্রের সংখ্যা ইলেক্ট্রন স্তরের সাথে মিল নয়। একটি অ্যাডোমাহ পর্যায় সারণি সন্ধান করুন, একটি বিশেষ রাসায়নিক পর্যায় সারণী যা বিজ্ঞানী ভ্যালারি সিম্মারম্যান ডিজাইন করেছেন। আপনি এই পর্যায় সারণীটি ইন্টারনেটে খুঁজে পেতে পারেন।
   • অ্যাডোমাহ পর্যায় সারণীতে, অনুভূমিক সারিগুলি হ্যালোজেন, জড় গ্যাস, ক্ষারীয় ধাতু, ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু ইত্যাদির মতো উপাদানগুলির গ্রুপ হয়। উল্লম্ব কলামগুলি ইলেক্ট্রন স্তরের সাথে সামঞ্জস্য হয় এবং এগুলিকে "রেঞ্জস" (তির্যক জংশন) বলা হয়। ব্লক গুলি, পি, ডি এবং চ) পিরিয়ডের সাথে মিলে যায়।
   • হিলিয়াম হাইড্রোজেনের পাশে সাজানো হয়েছে কারণ উভয়েরই অনন্য কক্ষপথ রয়েছে। পর্যায়ক্রমিক ব্লক (গুলি, পি, ডি এবং এফ) ডানদিকে প্রদর্শিত হয় এবং ইলেক্ট্রন স্তরগুলির সংখ্যাটি বেসে প্রদর্শিত হয়। এলিমেন্টের নামগুলি 1 থেকে 120 পর্যন্ত সংখ্যাযুক্ত একটি আয়তক্ষেত্রে লিখিত হয় These এই সংখ্যাগুলি স্বাভাবিক পারমাণবিক সংখ্যা, যা বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ পরমাণুর মোট ইলেকট্রনের সংখ্যাকে উপস্থাপন করে।
2. পর্যায় সারণিতে ADOMAH এ উপাদানগুলি সন্ধান করুন। কোনও উপাদানটির একটি বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন লিখতে, এটির প্রতীক অ্যাডোমাএচএইচডি পর্যায় সারণিতে নির্দিষ্ট করুন এবং উচ্চতর পারমাণবিক সংখ্যাযুক্ত সমস্ত উপাদানকে অতিক্রম করুন। উদাহরণস্বরূপ, আপনি যদি ইরিবি (68) এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লিখতে চান তবে উপাদানগুলি 69 এর মাধ্যমে 120 এর বাইরে বের করুন।
   • পর্যায় সারণীর গোড়ায় 1 থেকে 8 নম্বর নোট করুন। এটি ইলেকট্রন স্তর বা কলামগুলির সংখ্যা। কেবলমাত্র ক্রস আউট উপাদান থাকা কলামগুলিতে মনোযোগ দিন না।ইরিবির জন্য, অবশিষ্ট কলামগুলি 1, 2, 3, 4, 5 এবং 6।
3. কনফিগারেশন লেখার জন্য পরমাণুর অবস্থানের জন্য কক্ষপথের সংখ্যা গণনা করুন। পর্যায় সারণির ডানদিকে প্রদর্শিত ব্লক নোটেশনটি দেখুন (গুলি, পি, ডি এবং এফ) এবং টেবিলের নীচে প্রদর্শিত কলামগুলির সংখ্যা দেখুন, ব্লকের মধ্যে তির্যক নির্বিশেষে কলামটি কলাম-ব্লকে ভাগ করুন এবং লিখুন তারা নীচে থেকে উপরে ক্রম হয়। কেবল ক্রস আউট উপাদান থাকা কলাম-ব্লকগুলি উপেক্ষা করুন। কলাম নম্বর দিয়ে শুরু করে কলাম-ব্লকগুলি লিখুন এবং তারপরে ব্লক প্রতীকটি লিখুন: 1 এস 2 এস 2 পি 3 এস 3 পি 3 ডি 4 এস 4 পি 4 ডি 4 এফ 5 এস 5 পি 6 এস (এরিবির ক্ষেত্রে)।
   • দ্রষ্টব্য: এর জন্য উপরের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি বৈদ্যুতিন স্তরগুলির সংখ্যার আরোহী ক্রমে লিখিত হয়েছে। এই কনফিগারেশনটি কক্ষপথে ইলেক্ট্রন স্থাপনের ক্রমেও লেখা যেতে পারে। কলাম-ব্লকগুলি লেখার সময় কলামগুলির পরিবর্তে উপরে থেকে নীচে পর্যন্ত পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করুন: 1 এস 2 এস 2 পি 3 এস 3 পি 4 এস 3 ডি 4 পি 5 এস 4 ডি 5 পি 6 এস 4 এফ।
4. অরবিটাল প্রতি ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করুন। প্রতিটি কলাম-ব্লকে যে ইলেকট্রন অতিক্রম করা হয়নি তা গণনা করুন, উপাদান হিসাবে একটি ইলেকট্রন নির্ধারণ করুন এবং প্রতিটি ব্লক-কলামের জন্য ব্লক প্রতীকের পাশে ইলেকট্রনের সংখ্যা লিখুন, এরকম: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6 এস। এই উদাহরণে এটি ইরিবিটির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন।
5. অস্বাভাবিক ইলেকট্রন কনফিগারেশনগুলি স্বীকৃতি দিন। সর্বনিম্ন শক্তি রাজ্যে পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের আঠারোটি সাধারণ ব্যতিক্রম রয়েছে, এটি স্থল রাষ্ট্র হিসাবেও পরিচিত। থাম্বের সাধারণ নিয়মের তুলনায়, তারা কেবল সর্বশেষ দুটি থেকে তিনটি ইলেক্ট্রন অবস্থান থেকে বিচ্যুত হয়। এই ক্ষেত্রে, প্রকৃত ইলেকট্রন কনফিগারেশন ইলেক্ট্রনগুলি পরমাণুর মানক কনফিগারেশনের চেয়ে কম শক্তি অবস্থিত করে তোলে। অস্বাভাবিক পরমাণুগুলি হ'ল:
   • Cr (..., 3 ডি 5, 4 এস 1); চু (..., 3 ডি 10, 4 এস 1); এনবি (..., 4 ডি 4, 5 এস 1); মো (..., 4 ডি 5, 5 এস 1); রু (..., 4 ডি 7, 5 এস 1); আরএইচ (..., 4 ডি 8, 5 এস 1); পিডি (..., 4 ডি 10, 5 এস 0); আগ (..., 4 ডি 10, 5 এস 1); লা (..., 5 ডি 1, 6 এস 2); সি (..., 4 এফ 1, 5 ডি 1, 6 এস 2); জিডি (..., 4f7, 5 ডি 1, 6 এস 2); আউ (..., 5 ডি 10, 6 এস 1); এসি (..., 6 ডি 1, 7 এস 2); থ (..., 6 ডি 2, 7 এস 2); পা (..., 5f2, 6 ডি 1, 7 এস 2); উ (..., 5f3, 6 ডি 1, 7 এস 2); এনপি (..., 5f4, 6 ডি 1, 7 এস 2) এবং সেমি (..., 5f7, 6 ডি 1, 7 এস 2)
   বিজ্ঞাপন

পরামর্শ

• যখন পরমাণু একটি আয়ন হয়, তার অর্থ হল প্রোটনের সংখ্যা ইলেক্ট্রনের সংখ্যার সমান নয়। পরমাণুর চার্জটি তখন উপাদানটির প্রতীকের (সাধারণত) উপরের ডানদিকে প্রদর্শিত হয়। সুতরাং চার্জ +2 সহ অ্যান্টিমি পরমাণুর 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p এর একটি বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন থাকবে। নোট করুন যে 5 পি পরিবর্তন করে 5 পি করা হয়েছে। এস এবং পি ব্যতীত অন্য কোনও কক্ষপথে বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষ পরমাণুর কনফিগারেশন শেষ হয়ে গেলে সাবধান হন। বৈদ্যুতিনগুলি অপসারণ করা হলে আপনি কেবল ভ্যালেন্স অরবিটাল (গুলি এবং পি অরবিটাল) থেকে ইলেক্ট্রন নিতে পারেন। সুতরাং যদি কোনও কনফিগারেশন 4s 3d এ শেষ হয় এবং পরমাণুর চার্জ +2 থাকে তবে কনফিগারেশনটি 4 এস 3 ডি তে পরিবর্তিত হয়। আমরা 3 ডি দেখিধ্রুবক, তবে কেবলমাত্র কক্ষপথের বৈদ্যুতিনগুলি সরানো হবে।
• সমস্ত পরমাণু একটি স্থিতিশীল অবস্থায় ফিরে যেতে ঝোঁক, এবং সবচেয়ে স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনে পর্যাপ্ত পরিমাণে এবং পি অরবিটাল (এস 2 এবং পি 6) থাকবে। এই বিরল গ্যাসগুলির এই ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন রয়েছে, এ কারণেই তারা খুব কমই প্রতিক্রিয়াতে অংশ নেয় এবং পর্যায় সারণির ডানদিকে থাকে side সুতরাং যদি কোনও কনফিগারেশন 3 পি-তে শেষ হয়, তবে এটি স্থিতিশীল হয়ে উঠতে কেবল আরও দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন (এস অরবিটালের ইলেকট্রন সহ ছয়টি ইলেকট্রন প্রদানের জন্য আরও বেশি শক্তি প্রয়োজন, সুতরাং চারটি ইলেকট্রন দেওয়া আরও সহজ হবে)। সহজ). যদি কোনও কনফিগারেশন 4 ডি তে শেষ হয় তবে স্থিতিশীল অবস্থায় পৌঁছাতে কেবল তিনটি বৈদ্যুতিন দেওয়া দরকার। তেমনি, নতুন সাবক্লাসগুলি যেগুলি ইলেক্ট্রনের অর্ধেক প্রাপ্ত হয় (এস 1, পি 3, ডি 5 ..) আরও স্থিতিশীল, যেমন পি 4 বা পি 2, তবে এস 2 এবং পি 6 আরও স্থিতিশীল হবে।
• আপনি কোনও উপাদানটির ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লিখতে ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ব্যবহার করতে পারেন, এটিই সর্বশেষ এস এবং পি কক্ষপথ। সুতরাং, অ্যান্টিমিটির জন্য অ্যান্টিমি পরমাণুর ভ্যালেন্স কনফিগারেশনটি 5 এস 5 পি is
• আয়নগুলি এটি পছন্দ করে না কারণ তারা অনেক বেশি টেকসই। আপনি কোথায় শুরু করবেন এবং আপনার কত বা কম ইলেকট্রন রয়েছে তার উপর নির্ভর করে এই নিবন্ধের উপরের দুটি পদক্ষেপ এড়িয়ে যান এবং একইভাবে কাজ করুন।
• তার বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন থেকে পারমাণবিক সংখ্যাটি সন্ধান করতে, বর্ণগুলি (গুলি, p, d এবং f) অনুসরণ করে এমন সমস্ত সংখ্যার যোগ করুন। এটি কেবল সঠিক যদি এটি একটি নিরপেক্ষ পরমাণু হয়, যদি এটি আয়ন হয় তবে আপনি এই পদ্ধতিটি ব্যবহার করতে পারবেন না। পরিবর্তে, আপনাকে অবশ্যই নেওয়া বা ছেড়ে দিতে হবে এমন সংখ্যক ইলেকট্রন অবশ্যই যুক্ত বা বিয়োগ করতে হবে।
• চিঠির নিম্নলিখিত নম্বরটি উপরের ডানদিকে অবশ্যই লিখতে হবে, পরীক্ষা দেওয়ার সময় আপনাকে ভুলভাবে লিখতে হবে না।
• ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লেখার জন্য দুটি ভিন্ন উপায় রয়েছে। আপনি ইলেক্ট্রন স্তরটির আরোহী ক্রমে বা ইরিবি পরমাণুর জন্য প্রদর্শিত ইলেক্ট্রনগুলি কক্ষপথে স্থাপন করা ক্রমে লিখতে পারেন।
• এমন উদাহরণ রয়েছে যেখানে একটি ইলেকট্রনকে "পুশ আপ" করা দরকার। এটি তখন যখন একটি কক্ষপথের কেবলমাত্র একটি ইলেকট্রন অর্ধেক বা সমস্ত ইলেক্ট্রন অনুপস্থিত থাকে, তখন আপনাকে নিকটস্থ s বা পি কক্ষপথের কাছ থেকে একটি কক্ষপথ থেকে কক্ষপথে স্থানান্তর করতে একটি ইলেক্ট্রন নিতে হবে যা সেই বৈদ্যুতিনের প্রয়োজন হয়।
• আমরা বলতে পারি না যে সাবক্লাসের "শক্তি ভগ্নাংশ স্থায়িত্ব" ইলেক্ট্রনের অর্ধেক প্রাপ্ত করে। এটি একটি অতি-সরলকরণ। নতুন সাবক্লাসের শক্তি স্তরের স্থায়িত্বের কারণ যা "ইলেক্ট্রনের অর্ধেক সংখ্যক" গ্রহণ করে তা হ'ল প্রতিটি কক্ষপথের একটি মাত্র একক ইলেক্ট্রন থাকে, তাই বৈদ্যুতিন-বৈদ্যুতিন বিকর্ষণ হ্রাস করা হয়।