কন্টেন্ট

• ধাপ
• পদ্ধতি 2 এর 1: নির্দিষ্ট ওজনের উপর ভিত্তি করে ভর শতাংশ নির্ধারণ
• 2 এর পদ্ধতি 2: যখন কোন ভর নির্দিষ্ট করা হয় না তখন ভর শতাংশ নির্ধারণ করা

ভর শতাংশ একটি রাসায়নিক যৌগের উপাদানগুলির শতাংশ নির্দিষ্ট করে। ভর শতাংশ খুঁজে পেতে, আপনাকে যৌগের অন্তর্ভুক্ত উপাদানগুলির মোলার ভর (প্রতি তিলে প্রতি গ্রাম) বা প্রদত্ত সমাধান পাওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় প্রতিটি উপাদানগুলির গ্রামের সংখ্যা জানতে হবে।ভর শতাংশটি বেশ সহজভাবে গণনা করা হয়: উপাদান (বা উপাদান) এর ভরকে পুরো যৌগের (বা সমাধান) ভর দ্বারা ভাগ করার জন্য এটি যথেষ্ট।

ধাপ

পদ্ধতি 2 এর 1: নির্দিষ্ট ওজনের উপর ভিত্তি করে ভর শতাংশ নির্ধারণ

1. 1 একটি রাসায়নিক যৌগের ওজন শতাংশ নির্ধারণ করতে একটি সমীকরণ নির্বাচন করুন। ভর শতাংশ নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করে গণনা করা হয়: ভর শতাংশ = (কম্পোনেন্টের ভর / যৌগের মোট ভর) x 100. শতাংশ পাওয়ার জন্য, ভাগের ফলাফল 100 দ্বারা গুণিত হয়।
   • সমস্যা সমাধানের শুরুতে, সমতা লিখুন: ভর শতাংশ = (কম্পোনেন্টের ভর / যৌগের মোট ভর) x 100.
   • আপনি যে উপাদানটির প্রতি আগ্রহী তার ভর হওয়া উচিত সমস্যা অবস্থায়। যদি কোন ভর না দেওয়া হয়, তাহলে পরবর্তী বিভাগে যান, যা ব্যাখ্যা করে কিভাবে অজানা ভর দিয়ে ভর শতাংশ নির্ধারণ করা যায়।
   • রাসায়নিক যৌগের মোট ভর এই যৌগের অংশ (বা সমাধান) এর সমস্ত উপাদান (উপাদান) এর ভর যোগ করে পাওয়া যায়।
2. 2 যৌগের মোট ভর গণনা করুন। যদি আপনি যৌগটি তৈরি করে এমন সমস্ত উপাদানগুলির ভর জানেন তবে কেবল সেগুলি যুক্ত করুন এবং এইভাবে আপনি ফলিত যৌগ বা সমাধানের মোট ভর পাবেন। আপনি ভর ভর জন্য আপনার সমীকরণে হর হিসাবে এই ভর ব্যবহার করুন।
   • উদাহরণ 1: 100 গ্রাম পানিতে দ্রবীভূত 5 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের ভর শতাংশ কত?
     • দ্রবণের মোট ভর সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং পানির পরিমাণের সমান: 100 গ্রাম + 5 গ্রাম 105 গ্রাম দেয়।
   • উদাহরণ 2: 15 শতাংশ দ্রবণের 175 গ্রাম তৈরি করতে আপনার কতটা সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং জল প্রয়োজন?
     • এই উদাহরণে, মোট ভর এবং প্রয়োজনীয় শতাংশ দেওয়া হয়েছে, এবং সমাধানের জন্য যে পরিমাণ পদার্থ যোগ করতে হবে তা খুঁজে বের করতে হবে। মোট ওজন 175 গ্রাম।
3. 3 নির্দিষ্ট উপাদানটির ভর নির্ধারণ করুন। যদি আপনাকে "ভর শতাংশ" গণনা করতে বলা হয়, তাহলে আপনি একটি পদার্থের মোট ভরের কত শতাংশ একটি নির্দিষ্ট উপাদানের ভর খুঁজে বের করতে হবে। নির্দিষ্ট উপাদানটির ভর রেকর্ড করুন। এটি ভর শতাংশের সূত্রের অংক হবে।
   • উদাহরণ 1: প্রদত্ত উপাদানটির ভর - সোডিয়াম হাইড্রোক্লোরাইড - 5 গ্রাম।
   • উদাহরণ 2: এই উদাহরণে, প্রদত্ত উপাদানটির ভর অজানা এবং খুঁজে বের করতে হবে।
4. 4 ভর শতাংশ সমীকরণে মানগুলি প্লাগ করুন। আপনি সমস্ত প্রয়োজনীয় মান নির্ধারণ করার পরে, তাদের সূত্রের মধ্যে প্লাগ করুন।
   • উদাহরণ 1: ভর শতাংশ = (কম্পোনেন্টের ভর / যৌগের মোট ভর) x 100 = (5 g / 105 g) x 100
   • উদাহরণ 2: ভর শতাংশের জন্য সূত্রটি রূপান্তর করা প্রয়োজন যাতে রাসায়নিক উপাদানটির অজানা ভর পাওয়া যায়: উপাদানটির ভর = (ভর শতাংশ * যৌগের মোট ভর) / 100 = (15 * 175) / 100।
5. 5 ভর শতাংশ গণনা করুন। ভর শতাংশের সূত্রে সমস্ত মান প্রতিস্থাপন করার পরে, প্রয়োজনীয় গণনা সম্পাদন করুন। রাসায়নিক যৌগ বা দ্রবণের মোট ওজন দ্বারা একটি উপাদানের ভর ভাগ করুন এবং 100 দ্বারা গুণ করুন। ফলাফল হল সেই উপাদানটির ভর শতাংশ।
   • উদাহরণ 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%। সুতরাং, 100 গ্রাম পানিতে দ্রবীভূত 5 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রোক্লোরাইডের ওজন শতাংশ 4.761%।
   • উদাহরণ 2: একটি উপাদানের ভর শতাংশের জন্য পুনরায় লিখিত অভিব্যক্তি হল (ভর শতাংশ * পদার্থের মোট ভর) / 100, যা থেকে আমরা খুঁজে পাই: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 গ্রাম সোডিয়াম ক্লোরাইডের।
     • দ্রবণের মোট ভর থেকে উপাদানটির ভর বিয়োগ করে আমরা প্রয়োজনীয় পরিমাণ পানি পাই: 175 - 26.25 = 148.75 গ্রাম জল।

2 এর পদ্ধতি 2: যখন কোন ভর নির্দিষ্ট করা হয় না তখন ভর শতাংশ নির্ধারণ করা

1. 1 একটি রাসায়নিক যৌগের ওজন শতাংশের জন্য একটি সূত্র নির্বাচন করুন। ভর শতাংশ খোঁজার মৌলিক সমীকরণ নিম্নরূপ: ভর শতাংশ = (একটি মৌলের মোলার ভর / একটি যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100 পুরো রাসায়নিকের এক মোলের সংযোগ। শতাংশ পাওয়ার জন্য ভাগটি 100 দিয়ে গুণ করা হয়।
   • সমস্যা সমাধানের শুরুতে, সমতা লিখুন: ভর শতাংশ = (মৌলের মোলার ভর / যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100.
   • উভয় পরিমাণ গ্রাম প্রতি মোল (g / mol) পরিমাপ করা হয়।
   • যদি আপনাকে ভর না দেওয়া হয়, তাহলে প্রদত্ত পদার্থের একটি মৌলের ভর শতাংশ মোলার ভর ব্যবহার করে পাওয়া যাবে।
   • উদাহরণ 1: একটি জলের অণুতে হাইড্রোজেনের ভর শতাংশ খুঁজুন।
   • উদাহরণ 2: একটি গ্লুকোজ অণুতে কার্বনের ভর শতাংশ খুঁজুন।
2. 2 রাসায়নিক সূত্র লিখ। যদি উদাহরণটি নির্দিষ্ট পদার্থের রাসায়নিক সূত্র না দেয়, তাহলে আপনাকে সেগুলি নিজেই লিখতে হবে। যদি টাস্কটিতে রাসায়নিক পদার্থের প্রয়োজনীয় সূত্র থাকে, তাহলে আপনি এই ধাপটি এড়িয়ে সরাসরি পরবর্তী ধাপে যেতে পারেন (প্রতিটি উপাদানের ভর খুঁজুন)।
   • উদাহরণ 1: পানির রাসায়নিক সূত্রটি লিখ, H₂ও।
   • উদাহরণ 2: গ্লুকোজের রাসায়নিক সূত্র লিখ, C₆জ₁₂ও₆.
3. 3 যৌগের প্রতিটি মৌলের ভর খুঁজুন। পর্যায় সারণী অনুসারে রাসায়নিক সূত্রে প্রতিটি উপাদানের মোলার ওজন নির্ধারণ করুন। সাধারণত, একটি মৌলের ভর তার রাসায়নিক চিহ্নের অধীনে নির্দেশিত হয়। প্রশ্নে যৌগটি তৈরি করে এমন সমস্ত উপাদানগুলির মোলার ভর লিখুন।
   • উদাহরণ 1: অক্সিজেন (15.9994) এবং হাইড্রোজেন (1.0079) এর মোলার ভর খুঁজুন।
   • উদাহরণ 2: কার্বন (12.0107), অক্সিজেন (15.9994) এবং হাইড্রোজেন (1.0079) এর মোলার ভর খুঁজুন।
4. 4 প্রতিটি মৌলের মোলার ভরকে তার মোলার ভগ্নাংশ দ্বারা গুণ করুন। একটি নির্দিষ্ট রাসায়নিকের মধ্যে প্রতিটি মৌলের কতগুলি মোল রয়েছে তা নির্ধারণ করুন, অর্থাৎ উপাদানগুলির তিল ভগ্নাংশ। সূত্রের উপাদান চিহ্নের নীচে সংখ্যা দ্বারা মোল ভগ্নাংশ দেওয়া হয়। প্রতিটি মৌলের মোলার ভরের ভগ্নাংশ দ্বারা গুণ করুন।
   • উদাহরণ 1: হাইড্রোজেন প্রতীকের নিচে 2 এবং অক্সিজেন প্রতীকের নিচে 1 (একটি সংখ্যার অনুপস্থিতির সমতুল্য) আছে। সুতরাং, হাইড্রোজেনের মোলার ভর 2: 1.00794 X 2 = 2.01588 দ্বারা গুণ করা উচিত; আমরা অক্সিজেনের মোলার ভর একই রেখে দেই, 15.9994 (অর্থাৎ 1 দিয়ে গুণ করি)।
   • উদাহরণ 2: কার্বনের প্রতীকের নিচে 6, হাইড্রোজেনের অধীনে 12 এবং অক্সিজেনের অধীনে 6. উপাদানগুলির মোলার ভরকে এই সংখ্যা দ্বারা গুণ করলে আমরা খুঁজে পাই:
     • কার্বন: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • হাইড্রোজেন: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • অক্সিজেন: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 যৌগের মোট ভর গণনা করুন। এই যৌগের অন্তর্ভুক্ত সমস্ত উপাদানের পাওয়া ভর যোগ করুন। মৌলের ভগ্নাংশ দ্বারা গুণিত মৌলের মোলার ভরের সমষ্টি আপনাকে রাসায়নিক যৌগের মোট ভর দেবে। এই সংখ্যাটি ভর শতকের সূত্রের বিভাজক।
   • উদাহরণ 1: 2.01588 g / mol (হাইড্রোজেন পরমাণুর দুটি মোলের ভর) 15.9994 g / mol (অক্সিজেন পরমাণুর এক মোলের ভর) যোগ করুন, ফলাফল 18.01528 g / mol
   • উদাহরণ 2: পাওয়া মোলার ভর যোগ করুন: কার্বন + হাইড্রোজেন + অক্সিজেন = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 গ্রাম / মোল।
6. 6 আগ্রহের উপাদানটির ভর নির্ধারণ করুন। যদি আপনাকে "ভর শতাংশ" খুঁজে বের করতে বলা হয়, তাহলে আপনার একটি নির্দিষ্ট উপাদানের ভর গণনা করা উচিত যা যৌগের অংশ, সমস্ত উপাদানের মোট ভরের শতাংশ হিসাবে। একটি প্রদত্ত উপাদানের ভর খুঁজুন এবং এটি লিখুন। এটি করার জন্য, উপাদানটির মোলার ভরকে তার মোলার ভগ্নাংশ দ্বারা গুণ করা প্রয়োজন। ফলস্বরূপ, আপনি ভর শতাংশের জন্য সূত্রের সংখ্যায় মান পাবেন।
   • উদাহরণ 1: যৌগের হাইড্রোজেনের ভর 2.01588 g / mol (হাইড্রোজেন পরমাণুর দুটি মোলের ভর)।
   • উদাহরণ 2: যৌগের কার্বনের ভর 72.0642 g / mol (কার্বন পরমাণুর ছয় মোলের ভর)।
7. 7 ভর শতাংশ সমীকরণে সংখ্যাসূচক মান প্রতিস্থাপন করুন। আপনি সমস্ত পরিমাণের মান নির্ধারণ করার পরে, তাদের প্রথম ধাপে দেওয়া সূত্রের মধ্যে প্লাগ করুন: ভর শতাংশ = (উপাদানটির মোলার ভর / যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100।
   • উদাহরণ 1: ভর শতাংশ = (মৌলের মোলার ভর / যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100
   • উদাহরণ 2: ভর শতাংশ = (মৌলের মোলার ভর / যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100
8. 8 ভর শতাংশ গণনা করুন। সংখ্যাসূচক মান প্রতিস্থাপন করার পরে, প্রয়োজনীয় গাণিতিক ক্রিয়াকলাপগুলি সম্পাদন করুন।মৌলের ভরকে যৌগের মোট ভর দিয়ে ভাগ করুন এবং 100 দিয়ে গুণ করুন। ফলাফল হল মৌলের ভর শতাংশ।
   • উদাহরণ 1: ভর শতাংশ = (মৌলের মোলার ভর / যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%। সুতরাং, জলের অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর ভর শতাংশ 11.18%।
   • উদাহরণ 2: ভর শতাংশ = (মৌলের মোলার ভর / যৌগের মোট আণবিক ভর) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%। সুতরাং, গ্লুকোজ অণুতে কার্বন পরমাণুর ওজন শতাংশ 40.00%।