কন্টেন্ট

• পদক্ষেপ
• অংশ 1 এর 1: ঘনত্বের প্রাথমিক জ্ঞান
• অংশ 3 এর 2: শিরোনাম
• 3 এর 3 অংশ: অ্যাকোয়ারিয়ামে লবনাক্ততা নির্ধারণ করা
• পরামর্শ
• সতর্কতা

রসায়ন বা রসায়নে এক সমাধান দুটি জিনিসের একজাতীয় মিশ্রণ - একটি দ্রবীভূত পদার্থ এবং ক দ্রাবক বা দ্রাবক যা পদার্থ দ্রবীভূত হয়। একাগ্রতা দ্রাবকটিতে দ্রবণের পরিমাণের একটি পরিমাপ। কোনও দ্রবণের ঘনত্ব নির্ধারণের জন্য অনেকগুলি কারণ থাকতে পারে, তবে জড়িত রসায়ন একই রকম যে আপনি কোনও পুলে ক্লোরিনের স্তর পরীক্ষা করছেন বা রক্তের নমুনায় জীবনরক্ষার বিশ্লেষণ করছেন কিনা। এই গাইডটি আপনাকে সমাধান রসায়নটির কিছু মৌলিক অংশ শিখিয়ে দেবে, তারপরে অ্যাকোয়ারিয়াম রক্ষণাবেক্ষণ - সাধারণ, ব্যবহারিক প্রয়োগের পদ্ধতিতে আপনাকে চালিত করবে।

পদক্ষেপ

অংশ 1 এর 1: ঘনত্বের প্রাথমিক জ্ঞান

1. ঘনত্বের স্বরলিপি পদ্ধতি। পদার্থের ঘনত্ব হ'ল দ্রাবকের পরিমাণ দ্রাবকের পরিমাণ দ্বারা বিভক্ত হয়। তবে প্রদত্ত পদার্থের পরিমাণ প্রকাশ করার বিভিন্ন উপায় রয়েছে বলে বিভিন্ন উপায়ে ঘনত্বকে প্রতিনিধিত্ব করাও সম্ভব। এখানে আপনি সর্বাধিক সাধারণ বানান পাবেন:
   • প্রতি লিটার গ্রাম (গ্রাম / এল) দ্রবণের প্রদত্ত ভলিউমে দ্রবীভূত দ্রবণের ভর (যা অগত্যা দ্রাবকের পরিমাণ হিসাবে সমান হয় না)) সাধারণত তরল দ্রাবকগুলির মধ্যে দ্রবণের সমাধানের জন্য ব্যবহৃত হয়।
   • ম্যালারিটি (এম) দ্রাবনের ভলিউমের দ্বারা বিভক্ত দ্রাবকের মোলের সংখ্যা।
   • প্রতি মিলিয়ন অংশ (পিপিএম) দ্রবণটির দশ মিলিয়ন কণায় দ্রবীভূত কণার সংখ্যার (সাধারণত গ্রামে) অনুপাত, ১০ দ্বারা গুণিত হয় Typ সাধারণত খুব পাতলা জল দ্রবণগুলির জন্য সাধারণত ব্যবহৃত হয় (এক লিটার জল = 1000 গ্রাম)
   • যৌগিক পদার্থের শতাংশ। শতাংশ হিসাবে প্রকাশিত দ্রবণটির প্রতি 100 কণার দ্রাবকের কণার (আবার গ্রামে) অনুপাত।
2. ঘনত্ব খুঁজতে আপনার কী ডেটা দরকার তা জেনে নিন। বর্ণহীনতা (নীচে দেখুন) ব্যতীত, উপরে উল্লিখিত হিসাবে একাগ্রতা লেখার সাধারণ উপায়গুলির জন্য আপনাকে দ্রবণের ভর এবং ফলাফলের সমাধানের ভর বা ভলিউম জানতে হবে know সমাধানের ঘনত্বের সন্ধানের জন্য প্রয়োজনীয় অনেক রাসায়নিক সমস্যা আপনাকে এই তথ্য দেয় না। যদি তা হয় তবে এই তথ্যটি জানতে আপনি যা জানেন তা নিয়ে আপনাকে কাজ করতে হবে।
   • উদাহরণ: ধরুন আমাদের 2 লিটার পানিতে 1/2 চা-চামচ লবণ দ্রবীভূত করে তৈরি দ্রবণটির ঘনত্ব (প্রতি লিটার প্রতি গ্রামে) সন্ধান করতে হবে। আমরা আরও জানি যে 1 চা চামচ লবণের পরিমাণ প্রায় 6 গ্রাম। এই ক্ষেত্রে, রূপান্তরটি সহজ - গুণ: 1/2 চা চামচ এক্স (6 গ্রাম / 1 চা চামচ) = 3 গ্রাম লবণ। 3 গ্রাম নুন 2 লিটার বা জল দ্বারা বিভক্ত = 1.5 গ্রাম / এল
3. শিষ্টাঙ্কটি কীভাবে গণনা করা যায় তা শিখুন। ম্যালারিটি আপনাকে আপনার দ্রাবকের মোল সংখ্যা জানতে হবে তবে আপনি দ্রাবকের ভর এবং রাসায়নিক সূত্রটি জানেন তবে এটি সহজেই অনুমান করা যায়। প্রতিটি রাসায়নিক উপাদানের একটি পরিচিত "মোলার ভর" (এমএম) থাকে - সেই উপাদানটির একটি তিলের জন্য একটি নির্দিষ্ট ভর। এই গুড়ের ভরগুলি পর্যায় সারণীতে পাওয়া যায় (সাধারণত রাসায়নিক প্রতীক এবং উপাদান নামের অধীনে।) কেবল দ্রবণের উপাদানগুলির জন্য দ্রবণের ভরগুলিকে যুক্ত করুন m তারপরে মোলগুলিতে আপনার দ্রাবণের পরিমাণ খুঁজে পাওয়ার জন্য দ্রাবকের ज्ञিত ভরকে (আপনার দ্রাবকের 1 / এমএম) দ্বারা গুণিত করুন।
   • উদাহরণ: ধরা যাক আমরা উপরের লবণাক্ত সমাধানটির তাত্পর্য খুঁজে পেতে চাই। কেবল পুনরুদ্ধার করতে, আমাদের 2 লিটার পানিতে 3 গ্রাম লবণ (NaCl) রয়েছে। পর্যায় সারণীটি দেখে না এবং সিএল এর মোলার জনগণ কী তা খুঁজে বার করে শুরু করুন। না = প্রায় 23 গ্রাম / মোল এবং সিএল = প্রায় 35.5 গ্রাম / মোল। সুতরাং, NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g / mol এর এমএম। 3 গ্রাম ন্যাকএল x (1 তিল NaCl / 58.5 গ্রাম NaCl) = 0.051 তিল NaCl। 0.051 তিল NaCl / 2 লিটার জল = .026 এম NaCl
4. ঘনক গণনা উপর স্ট্যান্ডার্ড অনুশীলন অনুশীলন। উপরের জ্ঞানটি আপনাকে সাধারণ পরিস্থিতিতে ঘনত্ব গণনা করার জন্য প্রয়োজনীয়। যদি আপনি সমাধানের ভর বা ভলিউম এবং নীতিগতভাবে যুক্ত দ্রবণের পরিমাণ জানেন, বা আপনি বিবৃতিতে প্রদত্ত তথ্য থেকে এটি অনুমান করতে পারেন, আপনার সমাধানের ঘনত্বকে সহজেই পরিমাপ করতে সক্ষম হতে হবে ulate গণনা করতে। আপনার দক্ষতা উন্নত করতে অনুশীলন সমস্যা তৈরি করুন। নীচের উদাহরণ অনুশীলন দেখুন:
   • জলের সাথে 1.5 গ্রাম এনএসিএল যোগ করে 400 মিলি দ্রবণে নাএসিএলটির তীব্রতা কত?
   • পিপিএম-তে, দেড়শ লিটার জলে 0.001 গ্রাম লিড (পিবি) যোগ করে একটি দ্রবণটির ঘনত্ব কী? (1 লিটার জল = 1000 গ্রাম) এই ক্ষেত্রে, দ্রবণের পরিমাণটি পদার্থ যুক্ত করে একটি বিয়োগের পরিমাণ দ্বারা বৃদ্ধি পাবে, সুতরাং আপনি দ্রবণের ভলিউমটিকে দ্রবণের পরিমাণ হিসাবে ব্যবহার করতে পারেন।
   • পানিতে 1/2 তিল কেসিএল যুক্ত করে প্রতি 0.1 লিটার দ্রবণের প্রতি লিটারে ঘনত্ব সন্ধান করুন। এই সমস্যার জন্য, আপনাকে দ্রবীভূত অবস্থায় কেসিলের গ্রাম সংখ্যা গণনা করতে কেসিএলের গুড় ভর ব্যবহার করে সামনে থেকে পিছনে কাজ করতে হবে।

অংশ 3 এর 2: শিরোনাম

1. কখন টাইটারেশন প্রয়োগ করতে হবে তা বুঝুন। টাইটেশন হ'ল দ্রবণে উপস্থিত দ্রবীভূত পরিমাণ গণনা করতে রসায়নবিদদের দ্বারা ব্যবহৃত একটি কৌশল। একটি শিরোনাম সম্পাদন করতে, আপনি দ্রাবক এবং অন্য রিএজেন্ট (সাধারণত এছাড়াও দ্রবীভূত) এর মধ্যে একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া তৈরি করেন। যেহেতু আপনি আপনার দ্বিতীয় রিএজেন্টের সঠিক পরিমাণটি জানেন এবং আপনি রিএজেন্ট এবং দ্রাবকটির মধ্যে বিক্রিয়ার রাসায়নিক সমীকরণ জানেন তাই আপনি দ্রাবকের সাথে বিক্রিয়াটির জন্য আপনার কতটি রিএজেন্ট প্রয়োজন তা পরিমাপ করে আপনার দ্রাবকের পরিমাণ গণনা করতে পারবেন সম্পূর্ণ
   • সুতরাং, সমাধানগুলির ঘনত্ব গণনা করতে টাইটারেশনগুলি খুব কার্যকর হতে পারে প্রাথমিকভাবে কত সলিউট যুক্ত হয়েছিল তা যদি আপনি না জানেন।
   • দ্রবণটিতে সলিউটের কত পরিমাণ রয়েছে তা আপনি যদি জানেন, তবে শিরোনাম দেওয়ার দরকার নেই - খালি আপনার সমাধানের পরিমাণটি পরিমাপ করুন এবং ঘনত্বটি গণনা করুন, যেমন অংশ 1 তে বর্ণিত হয়েছে।
2. আপনার টাইটেশন সরঞ্জাম সেট আপ করুন। নির্ভুল শিরোনাম সম্পাদন করতে আপনার পরিষ্কার, নির্ভুল এবং পেশাদার সরঞ্জাম প্রয়োজন। বুরেট ধারকের সাথে সংযুক্ত ক্যালিব্রেটেড বুরেটের নীচে একটি এলেনমিয়ার ফ্লাস্ক বা বেকার ব্যবহার করুন। বুরেটের অগ্রভাগ দেয়াল স্পর্শ না করে ফ্লাস্ক বা বেকারের ঘাড়ে থাকতে হবে।
   • নিশ্চিত করুন যে সমস্ত সরঞ্জাম পূর্বে পরিষ্কার, ডিওনাইজড জলের সাথে ধুয়ে রাখা এবং শুকনো রয়েছে।
3. ফ্লাস্ক এবং বুরেট পূরণ করুন। অজানা সমাধানের একটি অল্প পরিমাণকে সঠিকভাবে পরিমাপ করুন। দ্রবীভূত হয়ে গেলে দ্রবকের মাধ্যমে পদার্থটি সমানভাবে ছড়িয়ে যায়, সুতরাং দ্রবণটির এই ছোট্ট নমুনার ঘনত্বটি মূল দ্রবণের মতো হবে। একটি পরিচিত ঘনত্বের সমাধান সহ আপনার বুরেটটি পূরণ করুন যা আপনার সমাধানের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাবে। বুরেটে সমাধানের সঠিক ভলিউমের একটি নোট তৈরি করুন - প্রতিক্রিয়াতে ব্যবহৃত মোট সমাধানটি খুঁজে পেতে চূড়ান্ত ভলিউম বিয়োগ করুন।
   • মনোযোগ দিন: যদি বুরেটে সমাধান এবং ফ্লাস্কের দ্রাবকের মধ্যে প্রতিক্রিয়া প্রতিক্রিয়াটির কোনও লক্ষণ না দেখায়, আপনি তা করতে পারেন সূচক ফ্লাস্কে এগুলি রসায়নতে একটি ভিজ্যুয়াল সিগন্যাল সরবরাহ করতে ব্যবহৃত হয় যখন কোনও সমাধান সমতার পয়েন্ট বা শেষের পয়েন্টে পৌঁছায়। সূচকগুলি সাধারণত অ্যাসিড-বেস এবং রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলি পরীক্ষা করার জন্য ব্যবহৃত হয়, তবে আরও কয়েকটি সূচক রয়েছে। আপনার প্রতিক্রিয়ার জন্য উপযুক্ত সূচক খুঁজতে কোনও রসায়ন পাঠ্যপুস্তকের সাথে পরামর্শ করুন বা ইন্টারনেটে দেখুন।
4. শিরোনাম শুরু করুন। বুরেট ("টাইট্রেন্ট") থেকে ফ্লাস্কে আস্তে আস্তে একটি সমাধান যুক্ত করুন। প্রতিক্রিয়া চলাকালীন সমাধানটিকে আলতোভাবে মিশ্রিত করতে চৌম্বকীয় আলোড়ন স্টিক বা কাচের আলোড়ন স্টিক ব্যবহার করুন। যদি আপনার সমাধানটি দৃশ্যমানভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায় তবে আপনার কিছু লক্ষণ দেখা উচিত যে প্রতিক্রিয়া হচ্ছে color রঙ, বুদবুদ, অবশিষ্টাংশ ইত্যাদির পরিবর্তন যদি আপনি কোনও সূচক ব্যবহার করে থাকেন তবে আপনি বুরেট দিয়ে প্রতিটি ড্রপ সঠিকভাবে ফ্লস্কে প্রবেশ করতে দেখতে পাবেন রঙ পরিবর্তন.
   • যদি প্রতিক্রিয়াটির ফলে পিএইচ মান বা সম্ভাবনা পরিবর্তিত হয়, আপনি রাসায়নিক বিক্রিয়াটির অগ্রগতি অনুমান করার জন্য পিএইচ পাঠক বা ফ্ল্যাশকে একটি সম্ভাবনাময় সংযোজন করতে পারেন।
   • আরও সঠিক শিরোনামের জন্য, উপরের মতো পিএইচ বা সম্ভাব্যতা নিরীক্ষণ করুন এবং প্রতিবার খেয়াল করুন যে অল্প পরিমাণে টাইটান্ট যুক্ত করার পরে কীভাবে প্রতিক্রিয়াটি এগিয়ে যায় note সমাধানের অম্লতা বা সম্ভাব্য বনাম যুক্ত তির্যান্টের ভলিউম প্লট করুন। আপনি প্রতিক্রিয়াটির সমতুল্য পয়েন্টগুলিতে বক্ররেখার opeালে তীব্র পরিবর্তনগুলি দেখতে পাবেন।
5. আপনার উপাধি ধীরে ধীরে। আপনার রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াটি শেষ পয়েন্টের কাছাকাছি আসার সাথে সাথে শিরোনামটিকে একটি ড্রপওয়্যার অগ্রগতির দিকে ধীর করুন। আপনি যদি কোনও সূচক ব্যবহার করে থাকেন তবে আপনি লক্ষ্য করতে পারেন যে রঙটি আরও দীর্ঘস্থায়ী হয়। এখন অবধি যতটা ধীরে ধীরে সম্ভব ততক্ষণ শিরোনাম চালিয়ে যান যতক্ষণ না আপনি সঠিক ড্রপটি নির্ধারণ করতে পারেন যা আপনার প্রতিক্রিয়াটি শেষের পয়েন্টে পৌঁছায়। কোনও সূচকের ক্ষেত্রে, আপনি সাধারণত প্রতিক্রিয়ার মধ্যে যত তাড়াতাড়ি সম্ভব টেকসই রঙ পরিবর্তন দেখেন।
   • আপনার বুরেটে চূড়ান্ত ভলিউম রেকর্ড করুন। বুরেটে প্রারম্ভিক ভলিউম থেকে এটি বিয়োগ করে আপনি ব্যবহার করা টাইটান্টের সঠিক ভলিউমটি খুঁজে পেতে পারেন।
6. আপনার দ্রবণের দ্রাবণের পরিমাণ গণনা করুন। আপনার টাসেন্ট্যান্ট এবং সমাধানের মধ্যে প্রতিক্রিয়ার জন্য রাসায়নিক সমীকরণটি ব্যবহার করুন আপনার ফ্লাস্কে দ্রাবকের মলের সংখ্যাটি সন্ধান করতে। আপনি একবার দ্রবণের মলের সংখ্যাটি সন্ধান করার পরে সমাধানের ঘনত্বের সন্ধানের জন্য ফ্ল্যাস্কের দ্রবণের ভলিউম দ্বারা কেবল এটি ভাগ করতে পারেন, বা মোলের সংখ্যাটিকে গ্রামে রূপান্তর করতে পারেন এবং সমাধানের ভলিউমের দ্বারা ভাগ করতে পারেন solution , জি / এল মধ্যে ঘনত্ব পেতে এর জন্য স্টোচিওমিট্রি সম্পর্কিত কিছুটা প্রাথমিক জ্ঞান প্রয়োজন।
   • উদাহরণস্বরূপ, ধরুন আমরা সমানতা বিন্দুতে জলের মধ্যে এইচসিএল এর সমাধানকে টাইটারেটে 0.5 মিলিয়ন NaOH এর 25 মিলি ব্যবহার করেছি। শিরোনামটির জন্য এইচসিএল দ্রবণটির পরিমাণ 60 মিলি। আমাদের সমাধানে এইচসিএলের কতগুলি মোল রয়েছে?
   • শুরু করতে, NaOH এবং HCl এর প্রতিক্রিয়ার রাসায়নিক সমীকরণটি একবার দেখুন: নাওএইচ + এইচসিএল> এইচ₂O + NaCl
   • এই ক্ষেত্রে, NaOH এর 1 অণু পণ্য জলের এবং NaCl এর সাথে এইচসিএল এর 1 অণুতে প্রতিক্রিয়া করে। সুতরাং আপনি সমস্ত এইচসিএলকে নিরপেক্ষ করার জন্য পর্যাপ্ত NaOH যুক্ত করেছেন, তাই প্রতিক্রিয়াতে নওএইচ এর মোলগুলি সংখ্যা ফ্লাস্কের এইচসিএল এর মলের সংখ্যার সমান হবে।
   • সুতরাং আসুন জেনে নিই যে মোলগুলিতে NaOH এর পরিমাণ কত। 25 মিলি নাওএইচ = 0.025 এল নাওএইচ x (0.5 মোল নাওএইচ / 1 লি) = 0.0125 তিল NaOH।
   • যেহেতু আমরা প্রতিক্রিয়া সমীকরণ থেকে অনুমিত হয়েছি যে NaOH এর মলের সংখ্যা বিক্রিয়ায় গ্রহন করেছে = সমাধানে HCl এর মলের সংখ্যা, আমরা এখন জানি যে সমাধানটিতে এইচসিএল এর 0.0125 মোল রয়েছে mo
7. আপনার সমাধানের ঘনত্ব গণনা করুন। আপনার দ্রবণে দ্রবীভূত পরিমাণটি এখন আপনি জানেন, তবে নমনীয়তার দিক থেকে ঘনত্বটি পাওয়া সহজ। সমাধানের নমুনার ভলিউম দ্বারা কেবল আপনার দ্রবণে দ্রাবকের মলের সংখ্যা কেবল ভাগ করুন (না আপনি যে পরিমাণ বৃহত্তর পরিমাণ থেকে নমুনাটি নিয়েছেন তার পরিমাণের পরিমাণ)) ফলাফলটি আপনার দ্রবণের স্বল্পতা!
   • উপরের উদাহরণটির তাত্পর্যটি খুঁজে পেতে, ফ্ল্যাস্কের ভলিউমের দ্বারা এইচসিএল এর মোল সংখ্যাটি ভাগ করুন। 0.0125 মোল এইচসিএল এক্স (1 / 0.060 এল) = 0.208 এম এইচসিএল।
   • জি / এল, পিপিএম বা সংশ্লেষণের শতাংশে তাত্পর্যকে রূপান্তর করতে, আপনার দ্রাবকের মলের সংখ্যাকে ভরতে রূপান্তর করুন (আপনার দ্রবণের মোলার ভর ব্যবহার করে)) পিপিএম এবং যৌগের শতাংশের জন্য, আপনাকে ভলিউমকে রূপান্তর করতে হবে আপনার গণের সমাধানের সমাধান (ঘনত্বের মতো কোনও রূপান্তর ফ্যাক্টর ব্যবহার করে বা কেবল এটি ওজন করে), তারপরে ফলাফলটি যথাক্রমে 10 বা 10 দ্বারা গুণ করুন।

3 এর 3 অংশ: অ্যাকোয়ারিয়ামে লবনাক্ততা নির্ধারণ করা

1. আপনার ট্যাঙ্ক থেকে জলের নমুনা নিন। ভলিউমটি নির্ভুলভাবে রেকর্ড করুন। যদি সম্ভব হয় তবে এসআই ইউনিট যেমন এমএলগুলিতে ভলিউমটি পরিমাপ করুন - এগুলিকে এল তে রূপান্তর করা সহজ these
   • এই উদাহরণে আমরা লবণাক্ততার জন্য অ্যাকুরিয়ামে জলের পরীক্ষা করি, জলে নুনের ঘনত্ব (এনএসিএল) থাকে। মনে করুন আমরা এই উদ্দেশ্যে একটি জলের নমুনা নিই 3 মিলি অ্যাকোয়ারিয়াম থেকে এবং তারপরে প্রদত্ত চূড়ান্ত উত্তরটি সেট করুন জি / এল
2. জলের নমুনা তৃতীয়। এমন একটি টাইট্রেন্ট নির্বাচন করুন যা দ্রাবনে পরিষ্কারভাবে দৃশ্যমান প্রতিক্রিয়া তৈরি করে। এই ক্ষেত্রে আমরা 0.25 এম AgNO এর সমাধান ব্যবহার করি₃ (রৌপ্য নাইট্রেট), একটি যৌগ যা একটি দ্রবীভূত ক্লোরিন লবণ উত্পাদন করে যখন এটি নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াতে NaCl এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে: AgNO₃ + NaCl> NaNO₃ + এজিসিএল। লবণ (এগ্রিসিএল) মেঘলা সাদা অবশিষ্টাংশ হিসাবে দৃশ্যমান হবে যা ভাসমান এবং সমাধান থেকে পৃথক করা যায়।
   • সমাধান মেঘলা না হওয়া পর্যন্ত অ্যাকোয়ারিয়াম নমুনায় একটি বুরেট বা ছোট ইনজেকশন সুই থেকে সিলভার নাইট্রেট টাইট্রেট করুন। যেমন একটি ছোট নমুনা সঙ্গে এটি গুরুত্বপূর্ণ ঠিক আপনি কত সিলভার নাইট্রেট যুক্ত করেছেন তা নির্ধারণ করুন - প্রতিটি ড্রপ সাবধানতার সাথে অধ্যয়ন করুন।
3. প্রতিক্রিয়া শেষ না হওয়া পর্যন্ত চালিয়ে যান। যখন সিলভার নাইট্রেট সমাধানটি ক্লাউডিং বন্ধ করে দেয়, আপনি মিলিত সংখ্যার সংখ্যাটি নোট করতে পারেন। AgNO3 তৃতীয় করুন খুব ধীর এবং সমাধানটি নিবিড়ভাবে পর্যবেক্ষণ করুন, বিশেষত শেষের পয়েন্টটি কাছে আসার সাথে সাথে।
   • ধরে নিন যে 0.25 M AgNO এর 3mL রয়েছে₃ প্রতিক্রিয়া অবসান হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় ছিল এবং জল আরও মেঘে না।
4. টাইট্রেন্টের মলের সংখ্যা নির্ধারণ করুন। এই পদক্ষেপটি সহজ - আপনি তত্পরতা দ্বারা যুক্ত টাইট্র্যান্টের ভলিউমকে গুণিত করুন। এটি আপনাকে ব্যবহৃত টাইটান্টের মলের সংখ্যা দেবে।
   • 3 এমএল x 0.25 এম = 0.003 এল এক্স (.25 মোল এগ্রোও₃/ 1 এল) = 0.000075 তিল AgNO₃.
5. আপনার দ্রাবকের মোল সংখ্যা নির্ধারণ করুন। AgNO এর মলের সংখ্যা রূপান্তর করতে প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি ব্যবহার করুন₃ NaCl এর moles। প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি হ'ল: AgNO₃ + NaCl> NaNO₃ + এজিসিএল। কারণ 1 তিল এএনএনও₃ NaCl এর 1 তিল দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানায়, আমরা এখন জানি যে আমাদের সমাধানে NaCl এর মলের সংখ্যা = AgNO এর মলের সংখ্যা₃ এটি যোগ করা হয়েছে: 0.000075 মল।
   • এই ক্ষেত্রে: এএনএনওর 1 তিল₃ NaCl এর 1 মোল দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানায়। তবে যদি 1 টি তিল্যান্ট আমাদের দ্রাবকের 2 টি মোলের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়, তবে আমরা আমাদের দ্রাবকের মলের সংখ্যা পেতে আমাদের টাইট্রেন্টের মলের সংখ্যা 2 দিয়ে গুন করব।
   • বিপরীতে, যদি আমাদের টাইট্র্যান্টের 2 টি মোলগুলি আমাদের দ্রাবকের 1 তিল দিয়ে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তবে আমরা টাইট্রেন্টের মলের সংখ্যা দুটি দ্বারা বিভক্ত করি।
   • এই বিধিগুলি আনুপাতিকভাবে 3 টি ত্রি এবং 3 টি দ্রাবকের তিল, 4 টি ত্রিটেন্টের দ্রাবকের 1 মোল এবং দ্রাবকের 1 তিল এবং দ্রাবকের 1 টি তিল, টাইট্রেন্টের 1 টি তিল এবং দ্রাবকের 4 মোল, ইত্যাদি
6. আপনার মোলের দ্রবীভূত সংখ্যাটিকে গ্রামে রূপান্তর করুন। এটি করার জন্য আপনাকে দ্রবণের গোলার ভর গণনা করতে হবে এবং আপনার দ্রাবকের মলের সংখ্যা দিয়ে এটি গুণ করতে হবে। NaCl এর মোলার ভর খুঁজে পেতে, লবণ (না) এবং ক্লোরাইড (সিএল) এর পারমাণবিক ওজন খুঁজে পেতে এবং যোগ করতে পর্যায় সারণীটি ব্যবহার করুন।
   • এমএম না = 22,990। এমএম সিএল = 35,453।
   • 22,990 + 35,453 = 58.443 গ্রাম / মোল
   • 0.000075 তিল NaCl x 58.442 গ্রাম / তিল = 0.00438 তিল NaCl।
   • মনোযোগ দিন: যদি কোনও পরমাণুতে একাধিক ধরণের অণু থাকে তবে আপনাকে সেই পরমাণুর গুড় ভর কয়েকবার যোগ করতে হবে। উদাহরণস্বরূপ, আপনি যদি AgNO এর মোলার ভর হন₃, আপনি তিনবার অক্সিজেনের ভর যোগ করবেন কারণ অণুতে তিনটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে।
7. চূড়ান্ত ঘনত্ব গণনা করুন। আমাদের গ্রামে দ্রাবকের ভর রয়েছে এবং আমরা পরীক্ষার সমাধানের পরিমাণ জানি। আমাদের এখনই যা করতে হবে তা হ'ল বিভাজন: 0.00438 জি ন্যাকএল / 0.003 এল = 1.46 গ্রাম ন্যাকএল / এল
   • সমুদ্রের পানির লবণাক্ততা প্রায় 35 গ্রাম ন্যাকিল / এল। আমাদের অ্যাকোয়ারিয়াম সামুদ্রিক মাছের জন্য যথেষ্ট পরিমাণে নোনতা নয়।

পরামর্শ

• যদিও দ্রাবক এবং দ্রাবক পৃথক অবস্থায় বিভিন্ন রাজ্যে (কঠিন, তরল বা গ্যাস) উপস্থিত থাকতে পারে, পদার্থ দ্রবীভূত হওয়ার সময় সমাধানটি দ্রাবক রাষ্ট্রের মতো একই অবস্থায় থাকবে।
• Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
• কেবল পরিষ্কার প্লাস্টিক বা গ্লাস ব্যবহার করুন।
• এখানে একটি উদাহরণ ভিডিও: [1]

সতর্কতা

• একটি বদ্ধ, অন্ধকার বোতলে AgNO3 সমাধান সঞ্চয় করুন। এটি আলোর সংবেদনশীল।
• শক্তিশালী অ্যাসিড বা ঘাঁটি নিয়ে কাজ করার সময় সাবধানতা অবলম্বন করুন। ঘরে পর্যাপ্ত তাজা বাতাস রয়েছে তা নিশ্চিত করুন।
• সুরক্ষা চশমা এবং গ্লোভস পরুন।
• আপনি যদি রৌপ্যটি ফিরে পেতে চান তবে নীচের বিষয়গুলি নোট করুন: চ (গুলি) + ২ এগ্রোএন 3 (একা) u চ (এনও 3) 2 + 2 আগ (গুলি) মনে রাখবেন যে গুলি গুলি বোঝায়।