কন্টেন্ট

• পদক্ষেপ
• পরামর্শ
• উত্স এবং উদ্ধৃতি

একটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করা বেশ সহজ, আপনার এমনকি কোনও পরীক্ষা-নিরীক্ষারও দরকার নেই। একটি সাধারণ পরমাণু বা আইসোটোপে নিউট্রনের সংখ্যা গণনা করতে আপনার কেবল পর্যায় সারণী প্রস্তুত থাকতে হবে এবং নির্দেশাবলী অনুসরণ করতে হবে।

পদক্ষেপ

2 এর 1 পদ্ধতি: একটি সাধারণ পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যাটি সন্ধান করুন

1. 

   পর্যায় সারণীতে উপাদানের অবস্থান নির্ধারণ করুন। উদাহরণস্বরূপ, আমরা শীর্ষ থেকে ষষ্ঠ সারিতে ওসিমিয়াম (ওস) উপাদানটি পেয়ে যাব।

2. 

   
   
   উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যাটি সন্ধান করুন। এটি সর্বাধিক সুস্পষ্ট সংখ্যা যা প্রতিটি উপাদান দ্বারা যায় এবং মূল চিহ্নের উপরে (আমরা যে বোর্ডে ব্যবহার করছি সেখানে অন্য কোনও সংখ্যা নেই)। পারমাণবিক সংখ্যা হ'ল সেই উপাদানের একক পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা। ওস হল number 76 সংখ্যা, যার অর্থ একটি অসমিয়াম পরমাণুতে prot 76 প্রোটন রয়েছে।
   • প্রোটনের সংখ্যা কখনই কোনও উপাদানে পরিবর্তিত হয় না; এটি মূলত একটি উপাদানের সংজ্ঞা বৈশিষ্ট্য।

3. 

   
   
   উপাদানটির পারমাণবিক ওজন সন্ধান করুন। এই সংখ্যাটি মূল চিহ্নের নীচে পাওয়া যায়। মনে রাখবেন যে এই উদাহরণের পর্যায় সারণিতে কেবলমাত্র পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে এবং কোনও পারমাণবিক ওজন নেই। সমস্ত পর্যায় সারণী নয়। ওসিমিয়ামের পারমাণবিক ওজন 190.23।

4. 

   
   
   পারমাণবিক ভর পেতে নিকটতম পূর্ণসংখ্যার দিকে পারমাণবিক ওজনকে বৃত্তাকার করুন। উদাহরণস্বরূপ, 190.23 গোল হয়ে 190 হবে, সুতরাং ওসিমিয়ামের পারমাণবিক ভর 190 হয়।
   • পারমাণবিক ওজন হ'ল একই রাসায়নিক উপাদানটির আইসোটোপগুলির গড় গড় কারণ এটি সাধারণত কোনও পূর্ণসংখ্যা হয় না।

5. 

   পারমাণবিক ভর থেকে পারমাণবিক সংখ্যা বিয়োগ করুন। যেহেতু বেশিরভাগ পারমাণবিক ভর হ'ল প্রোটন এবং নিউট্রনগুলির ভর, তাই পরমাণু ভর থেকে প্রোটনের সংখ্যা বিয়োগ করে (অর্থাত্ পরমাণু সংখ্যা) গণনা পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা পান। দশমিক বিন্দুর পরে সংখ্যাটি পরমাণুর মধ্যে খুব কম ইলেকট্রনের ভর প্রতিনিধিত্ব করে। এই উদাহরণে, আমাদের আছে: 190 (ভর পরমাণু) - 76 (প্রোটনের সংখ্যা) = 114 (নিউট্রনের সংখ্যা)।

6. 

   রেসিপি মুখস্থ করুন। নিউট্রনের সংখ্যা খুঁজতে, আমরা কেবল নিম্নলিখিত সূত্রটি প্রয়োগ করি:
   • এন = এম - এন
     • এন = নিউট্রনের সংখ্যা
     • এম = পারমাণবিক ভর
     • n = পারমাণবিক সংখ্যা
   বিজ্ঞাপন

2 এর 2 পদ্ধতি: আইসোটোপে নিউট্রনের সংখ্যাটি সন্ধান করুন

1. 

   পর্যায় সারণীতে উপাদানের অবস্থান নির্ধারণ করুন। আসুন উদাহরণ হিসাবে কার্বন -14 আইসোটোপ উপাদানটি গ্রহণ করি। যেহেতু কার্বন -১৪ এর আইসোটোপ ফর্মটি কেবল কার্বন (সি), তাই পর্যায় সারণীতে কার্বনটি সন্ধান করুন (উপরে থেকে দ্বিতীয় সারি)।

2. 

   উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যাটি সন্ধান করুন। এটি সর্বাধিক সুস্পষ্ট সংখ্যা যা প্রতিটি উপাদান দ্বারা যায় এবং মূল চিহ্নের উপরে (আমরা যে বোর্ডে ব্যবহার করছি সেখানে অন্য কোনও সংখ্যা নেই)। পারমাণবিক সংখ্যা হ'ল সেই উপাদানের একক পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা। সি এর সংখ্যা 6, যার অর্থ একটি কার্বন পরমাণুতে 6 টি প্রোটন রয়েছে।

3. 

   পারমাণবিক ভর খুঁজে। আইসোটোপগুলির সাথে এটি অত্যন্ত সহজ কারণ তাদের নাম পারমাণবিক ভর দিয়ে রাখা হয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন -১৪ এর পারমাণবিক ভর 14 হবে Once একবার আপনি আইসোটোপের পারমাণবিক ভর খুঁজে পেয়েছেন, নিউট্রনের সংখ্যা সন্ধানের অবশিষ্ট পদক্ষেপগুলি একটি সাধারণ পরমাণুর সমান হবে।

4. 

   পারমাণবিক ভর থেকে পারমাণবিক সংখ্যা বিয়োগ করুন। যেহেতু বেশিরভাগ পারমাণবিক ভর হ'ল প্রোটন এবং নিউট্রনগুলির ভর, তাই পরমাণু ভর থেকে প্রোটনের সংখ্যা বিয়োগ করে (অর্থাত্ পরমাণু সংখ্যা) গণনা পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা পান। দশমিক বিন্দুর পরে সংখ্যাটি পরমাণুর মধ্যে খুব কম ইলেকট্রনের ভর প্রতিনিধিত্ব করে। এই উদাহরণে, আমাদের রয়েছে: 14 (ভর পরমাণু) - 6 (প্রোটনের সংখ্যা) = 8 (নিউট্রনের সংখ্যা)।

5. 

   রেসিপি মুখস্থ করুন। নিউট্রনের সংখ্যা খুঁজে পেতে, আমরা নিম্নলিখিত সূত্রটি প্রয়োগ করি:
   • এন = এম - এন
     • এন = নিউট্রনের সংখ্যা
     • এম = পারমাণবিক ভর
     • n = পারমাণবিক সংখ্যা
   বিজ্ঞাপন

পরামর্শ

• একটি উপাদানের ভর বেশিরভাগই প্রোটন এবং নিউট্রনগুলির ভর, অন্যদিকে ইলেক্ট্রন এবং অন্যান্য উপাদানগুলির জনগণের তুলনামূলকভাবে (প্রায় শূন্য)। যেহেতু প্রোটনের ভর নিউট্রনের ভর প্রায় সমান এবং পারমাণবিক সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যাকে উপস্থাপন করে, আমরা কেবলমাত্র মোট ভর থেকে প্রোটনের সংখ্যা বিয়োগ করি।
• আপনি যদি পর্যায় সারণীতে সংখ্যার অর্থ মনে না রাখেন তবে মনে রাখবেন যে পর্যায় সারণীটি সাধারণত পারমাণবিক সংখ্যায় (যেমন প্রোটনের সংখ্যা) উপর নির্মিত হয়, 1 (হাইড্রোজেন) থেকে শুরু করে এবং একটি শব্দ বাড়িয়ে তোলে বাম থেকে ডানে, 118 (ইউনোকটিয়াম) দিয়ে শেষ। যেহেতু প্রোটনের সংখ্যা প্রতিটি পরমাণুর একটি সনাক্তকারী বৈশিষ্ট্য, তাই এটি এমন সহজতম সম্পত্তি যাতে উপাদানগুলি সাজানো হয়। (উদাহরণস্বরূপ, ২ টি প্রোটনযুক্ত একটি পরমাণু সর্বদা হিলিয়াম হয়, ঠিক যেমন 79৯ প্রোটনযুক্ত একটি পরমাণু সর্বদা স্বর্ণের হয়))

উত্স এবং উদ্ধৃতি

• ইন্টারেক্টিভ পর্যায় সারণী