কন্টেন্ট

• ধাপ
• 2 এর পদ্ধতি 1: D. I. Mendeleev এর পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতি ব্যবহার করে ইলেকট্রন বিতরণ
• 2 এর পদ্ধতি 2: ADOMAH পর্যায় সারণী ব্যবহার করে
• পরামর্শ

ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন একটি পরমাণু তার ইলেকট্রন কক্ষপথের একটি সংখ্যাসূচক উপস্থাপনা। ইলেকট্রনিক অরবিটালগুলি একটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চারপাশে অবস্থিত বিভিন্ন আকারের অঞ্চল যেখানে একটি ইলেকট্রন গাণিতিকভাবে সম্ভাব্য। বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন দ্রুত এবং সহজে পাঠককে একটি পরমাণুর কয়টি ইলেকট্রন কক্ষপথ বলতে সাহায্য করে, সেইসাথে প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে সাহায্য করে। এই নিবন্ধটি পড়ার পরে, আপনি ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন তৈরির পদ্ধতি আয়ত্ত করতে পারবেন।

ধাপ

2 এর পদ্ধতি 1: D. I. Mendeleev এর পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতি ব্যবহার করে ইলেকট্রন বিতরণ

1. 1 আপনার পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজুন। প্রতিটি পরমাণুর সাথে একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন যুক্ত থাকে। পর্যায় সারণীতে আপনার পরমাণুর প্রতীক খুঁজুন। একটি পারমাণবিক সংখ্যা হল একটি ধনাত্মক পূর্ণসংখ্যা যা 1 থেকে শুরু হয় (হাইড্রোজেনের জন্য) এবং পরবর্তী প্রতিটি পরমাণুর জন্য একটি দ্বারা বৃদ্ধি পায়। একটি পারমাণবিক সংখ্যা একটি পরমাণুর প্রোটনের সংখ্যা, এবং সেইজন্য এটি শূন্য চার্জযুক্ত একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যাও।
2. 2 একটি পরমাণুর চার্জ নির্ণয় কর। পর্যায় সারণীতে দেখানো নিরপেক্ষ পরমাণুর সমান ইলেকট্রন থাকবে। যাইহোক, চার্জ করা পরমাণুগুলিতে তাদের চার্জের পরিমাণের উপর নির্ভর করে কম বা কম ইলেকট্রন থাকবে। যদি আপনি একটি চার্জযুক্ত পরমাণুর সাথে কাজ করেন, তাহলে নিচের মত ইলেকট্রন যোগ বা বিয়োগ করুন: প্রতিটি নেতিবাচক চার্জের জন্য একটি ইলেকট্রন যোগ করুন এবং প্রতিটি ধনাত্মক একের জন্য একটি বিয়োগ করুন।
   • উদাহরণস্বরূপ, -1 এর চার্জযুক্ত একটি সোডিয়াম পরমাণুতে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন থাকবে এছাড়াও এর বেস পারমাণবিক সংখ্যা 11. অন্য কথায়, মোট পরমাণুতে 12 টি ইলেকট্রন থাকবে।
   • যদি আমরা সোডিয়াম পরমাণুর কথা বলি +1 এর চার্জের সাথে, একটি ইলেকট্রনকে মৌলিক পারমাণবিক সংখ্যা 11 থেকে বিয়োগ করতে হবে। সুতরাং, পরমাণুতে 10 টি ইলেকট্রন থাকবে।
3. 3 কক্ষপথের মৌলিক তালিকা মনে রাখবেন। ইলেকট্রনের সংখ্যা বাড়ার সাথে সাথে তারা একটি নির্দিষ্ট ক্রম অনুসারে পরমাণুর ইলেকট্রন শেলের বিভিন্ন উপ -স্তর পূরণ করে। ইলেকট্রন শেলের প্রতিটি উপস্তর, ভরাট হলে, ইলেকট্রনের একটি সমান সংখ্যা ধারণ করে। নিম্নলিখিত উপস্তরগুলি উপলব্ধ:
   • গুলি (ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের যেকোনো সংখ্যা যা "s" অক্ষরের আগে আসে) একটি একক কক্ষপথ ধারণ করে এবং অনুযায়ী পাউলির নীতি, একটি কক্ষপথে সর্বাধিক ২ টি ইলেকট্রন থাকতে পারে, অতএব, ইলেকট্রন শেলের প্রতিটি এস-সাবলেভেলে ২ টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
   • পি-সাবলেভেল 3 টি কক্ষপথ রয়েছে, এবং সেইজন্য সর্বোচ্চ elect টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
   • ডি-সাবলেভেল এতে 5 কক্ষপথ রয়েছে, তাই এতে 10 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
   • f-subblevel 7 কক্ষপথ রয়েছে, তাই এটি 14 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
   • g-, h-, i- এবং k-subblevels তাত্ত্বিক। এই কক্ষপথে ইলেকট্রন ধারণকারী পরমাণু অজানা। জি-সাবলেভেলে 9 কক্ষপথ রয়েছে, তাই তাত্ত্বিকভাবে এটিতে 18 টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। H-subblevel- এ 11 কক্ষপথ এবং সর্বোচ্চ 22 ইলেকট্রন থাকতে পারে; i -sublevel -13 কক্ষপথে এবং সর্বাধিক 26 ইলেকট্রন; কে -সাবলেভেলে - 15 কক্ষপথ এবং সর্বোচ্চ 30 ইলেকট্রন।
   • স্মারক কৌশল ব্যবহার করে কক্ষপথের ক্রম মনে রাখুন:
     এসওবার পিহাইসিসিস্ট ডিচালু না চইন্ড ছইরফ জiding আমিn কেচুলকানি (শান্ত পদার্থবিদরা রান্নাঘরে লুকিয়ে থাকা জিরাফ খুঁজে পান না)।
4. 4 ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রেকর্ড বুঝুন। প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা স্পষ্টভাবে প্রতিফলিত করতে ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রেকর্ড করা হয়। অরবিটালগুলি ক্রমানুসারে লেখা হয়, প্রতিটি কক্ষপথে পরমাণুর সংখ্যার সাথে কক্ষপথের নামের ডানদিকে সুপারস্ক্রিপ্ট থাকে। সমাপ্ত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনটি সাবলেভেল পদবি এবং সুপারস্ক্রিপ্টগুলির একটি ক্রমের রূপ নেয়।
   • উদাহরণস্বরূপ, সবচেয়ে সহজ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s 2s 2p। এই কনফিগারেশনটি দেখায় যে 1s সাবলেভেলে দুটি ইলেকট্রন, 2s সাবলেভেলে দুটি ইলেকট্রন এবং 2 পি সাবলেভেলে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। 2 + 2 + 6 = 10 টি মোট ইলেকট্রন। এটি একটি নিরপেক্ষ নিয়ন পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন (নিয়ন পারমাণবিক সংখ্যা 10)।
5. 5 কক্ষপথের ক্রম মনে রাখবেন। মনে রাখবেন যে ইলেকট্রন কক্ষপথগুলি ইলেকট্রন শেল সংখ্যার ক্রমবর্ধমান ক্রমে সংখ্যায়িত, কিন্তু শক্তির ক্রমবর্ধমান ক্রমে। উদাহরণস্বরূপ, একটি ভরা 4s কক্ষপথ আংশিকভাবে ভরা বা 3d এর চেয়ে কম শক্তিযুক্ত (বা কম মোবাইল), তাই 4s কক্ষপথটি প্রথমে রেকর্ড করা হয়। একবার আপনি কক্ষপথের ক্রম জানতে পারলে, আপনি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা অনুসারে সেগুলি সহজেই পূরণ করতে পারেন। কক্ষপথ পূরণের ক্রম নিম্নরূপ: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p।
   • একটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন যেখানে সমস্ত কক্ষপথ পূরণ করা হবে তার নিম্নলিখিত ফর্ম থাকবে: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • লক্ষ্য করুন যে উপরের এন্ট্রি, যখন সমস্ত কক্ষপথ ভরা হয়, হল উপাদান Uuo (ununoctium) 118 এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন, পর্যায় সারণির সর্বোচ্চ সংখ্যক পরমাণু। অতএব, এই ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনে একটি নিরপেক্ষ চার্জিত পরমাণুর সমস্ত পরিচিত ইলেকট্রনিক সাবলেভেল রয়েছে।
6. 6 আপনার পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা অনুযায়ী কক্ষপথ পূরণ করুন। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা একটি নিরপেক্ষ ক্যালসিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লিখতে চাই, তাহলে আমাদের পর্যায় সারণীতে তার পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজতে হবে। এর পারমাণবিক সংখ্যা 20, তাই আমরা উপরের ক্রম অনুসারে 20 ইলেকট্রন সহ একটি পরমাণুর কনফিগারেশন লিখব।
   • আপনি বিংশ ইলেকট্রন না পৌঁছানো পর্যন্ত উপরের ক্রমে কক্ষপথ পূরণ করুন। প্রথম 1s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন থাকবে, 2s কক্ষপথে দুটি, 2p - ছয়, 3s - দুই, 3p - 6, এবং 4s - 2 (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20।) থাকবে অন্য কথায়, ক্যালসিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল: 1s 2s 2p 3s 3p 4s।
   • লক্ষ্য করুন যে কক্ষপথগুলি শক্তির ক্রমবর্ধমান ক্রমে রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, যখন আপনি চতুর্থ শক্তি স্তরে যাওয়ার জন্য প্রস্তুত হন, তখন প্রথমে 4s কক্ষপথ লিখুন, এবং তারপর 3 ডি। চতুর্থ শক্তি স্তরের পরে, আপনি পঞ্চম স্থানে যান, যেখানে একই ক্রম পুনরাবৃত্তি হয়। তৃতীয় শক্তির মাত্রার পরেই এটি ঘটে।
7. 7 ভিজ্যুয়াল ক্লু হিসাবে পর্যায় সারণী ব্যবহার করুন। আপনি সম্ভবত ইতিমধ্যে লক্ষ্য করেছেন যে পর্যায় সারণির আকৃতি ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনে ইলেকট্রনিক সাবলেভেলের ক্রমের সাথে মিলে যায়। উদাহরণস্বরূপ, বাম দিক থেকে দ্বিতীয় কলামের পরমাণু সর্বদা "s" এ শেষ হয়, যখন পাতলা মধ্যভাগের ডান প্রান্তের পরমাণুগুলি সর্বদা "d" তে শেষ হয়, এবং তাই। পর্যায় সারণীটি কনফিগারেশন লেখার জন্য একটি ভিজ্যুয়াল গাইড হিসাবে ব্যবহার করুন - যেহেতু আপনি কক্ষপথে যোগ করার ক্রমটি টেবিলে আপনার অবস্থানের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ। নিচে দেখ:
   • বিশেষ করে, দুটি বামদিকের কলামে পরমাণু থাকে যার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন s-orbitals এ শেষ হয়, টেবিলের ডান ব্লকে পরমাণু থাকে যার কনফিগারেশন p-orbitals এ শেষ হয় এবং নিচের অংশে পরমাণু f-orbitals এ শেষ হয়।
   • উদাহরণস্বরূপ, যখন আপনি ক্লোরিনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনটি লিখবেন, তখন এইরকম ভাবুন: "এই পরমাণু পর্যায় সারণির তৃতীয় সারিতে (বা" পিরিয়ড ") অবস্থিত। এটি পি অরবিটাল ব্লকের পঞ্চম গ্রুপেও অবস্থিত পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থার। অতএব, এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন শেষ হবে
   • দয়া করে মনে রাখবেন: টেবিলের d এবং f অরবিটালের অঞ্চলের উপাদানগুলি শক্তির মাত্রা দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যা তারা যে সময়ের মধ্যে থাকে তার সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ নয়। উদাহরণস্বরূপ, ডি-অরবিটাল সহ উপাদানগুলির ব্লকের প্রথম সারিটি 3 ডি কক্ষপথের সাথে মিলে যায়, যদিও এটি চতুর্থ সময়কালে অবস্থিত এবং এফ-অরবিটালযুক্ত উপাদানগুলির প্রথম সারি 4 এফ অরবিটালের সাথে মিলে যায়, যদিও এটি ষষ্ঠ পিরিয়ডে আছে।
8. 8 দীর্ঘ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লেখার জন্য শর্টহ্যান্ড শিখুন। পর্যায় সারণির ডান প্রান্তের পরমাণুকে বলা হয় উন্নতচরিত্র গ্যাস. এই উপাদানগুলি রাসায়নিকভাবে খুব স্থিতিশীল। দীর্ঘ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লেখার প্রক্রিয়াটি সংক্ষিপ্ত করার জন্য, কেবল বর্গ বন্ধনীতে লিখুন আপনার পরমাণুর চেয়ে কম ইলেকট্রন সহ নিকটতম মহৎ গ্যাসের রাসায়নিক প্রতীক এবং তারপরে পরবর্তী কক্ষপথের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন লিখতে থাকুন। নিচে দেখ:
   • এই ধারণাটি বুঝতে, এটি একটি উদাহরণ কনফিগারেশন লিখতে সহায়ক। আসুন গ্যাসের সংক্ষিপ্ত রূপ ব্যবহার করে দস্তা (পারমাণবিক সংখ্যা 30) এর কনফিগারেশন লিখি। সম্পূর্ণ জিংক কনফিগারেশন এইরকম দেখাচ্ছে: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d। যাইহোক, আমরা দেখি যে 1s 2s 2p 3s 3p হল আর্গন, একটি মহৎ গ্যাসের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন। কেবল দস্তার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অংশটিকে বর্গাকার বন্ধনীতে রাসায়নিক প্রতীক আর্গন দিয়ে প্রতিস্থাপন করুন ([আর]।)
   • সুতরাং, সংক্ষিপ্ত আকারে লেখা দস্তার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল: [আর] 4s 3d।
   • মনে রাখবেন যে আপনি যদি একটি মহৎ গ্যাসের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লিখছেন, আর্গন বলুন, আপনি [আর] লিখতে পারবেন না! এই উপাদানটির সম্মুখীন মহৎ গ্যাসের হ্রাসকে ব্যবহার করতে হবে; আর্গনের জন্য এটি হবে নিয়ন ([Ne])।

2 এর পদ্ধতি 2: ADOMAH পর্যায় সারণী ব্যবহার করে

1. 1 ADOMAH পর্যায় সারণী শিখুন। ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রেকর্ড করার এই পদ্ধতিটি মুখস্থ করার প্রয়োজন হয় না, তবে এর জন্য একটি সংশোধিত পর্যায় সারণির প্রয়োজন হয়, যেহেতু traditionalতিহ্যগত পর্যায় সারণিতে, চতুর্থ সময়কাল থেকে শুরু করে, পিরিয়ড সংখ্যাটি ইলেক্ট্রন শেলের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ নয়। ADOMAH পর্যায় সারণী খুঁজুন - বিজ্ঞানী Valery Zimmerman দ্বারা উন্নত একটি বিশেষ ধরনের পর্যায় সারণী। ইন্টারনেটে সংক্ষিপ্ত অনুসন্ধানের মাধ্যমে এটি খুঁজে পাওয়া সহজ।
   • ADOMAH এর পর্যায় সারণীতে, অনুভূমিক সারিগুলি হ্যালোজেন, মহৎ গ্যাস, ক্ষার ধাতু, ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু ইত্যাদির মতো উপাদানের গোষ্ঠীকে প্রতিনিধিত্ব করে। উল্লম্ব কলামগুলি ইলেকট্রনিক স্তরের সাথে মিলে যায়, এবং তথাকথিত "ক্যাসকেড" (ব্লক s, p, d এবং f সংযোগকারী তির্যক রেখা) পিরিয়ডের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ।
   • হিলিয়াম হাইড্রোজেনে স্থানান্তরিত হয় কারণ এই দুটি উপাদানেরই 1s কক্ষপথ রয়েছে। পিরিয়ড ব্লক (গুলি, পি, ডি এবং এফ) ডান দিকে দেখানো হয়েছে, এবং স্তরের সংখ্যাগুলি নীচে দেখানো হয়েছে। 1 থেকে 120 নম্বরের বাক্সে উপাদানগুলি দেখানো হয়। এই সংখ্যাগুলি সাধারণ পারমাণবিক সংখ্যা যা একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রতিনিধিত্ব করে।
2. 2 ADOMAH টেবিলে আপনার পরমাণু খুঁজুন। একটি উপাদানের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রেকর্ড করার জন্য, ADOMAH পর্যায় সারণীতে তার প্রতীক খুঁজে বের করুন এবং উচ্চতর পারমাণবিক সংখ্যার সাথে সমস্ত উপাদান অতিক্রম করুন। উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি erbium (68) এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লিখতে চান, 69 থেকে 120 পর্যন্ত সমস্ত উপাদান অতিক্রম করুন।
   • টেবিলের নীচে 1 থেকে 8 নম্বর নোট করুন। এগুলি ইলেকট্রনিক স্তরের সংখ্যা, বা কলাম সংখ্যা। কলামগুলি উপেক্ষা করুন যা শুধুমাত্র ক্রস আউট আইটেম ধারণ করে।এরবিয়ামের জন্য, 1, 2, 3, 4, 5 এবং 6 নম্বর কলামগুলি রয়ে গেছে।
3. 3 আপনার মৌলের কক্ষপথের উপরিভাগ গণনা করুন। টেবিলের ডানদিকে দেখানো ব্লক চিহ্ন (গুলি, পি, ডি, এবং এফ) এবং নীচে দেখানো কলাম সংখ্যাগুলি দেখে, ব্লকের মধ্যে তির্যক রেখা উপেক্ষা করুন এবং কলামগুলিকে কলাম-ব্লকে বিভক্ত করুন শীর্ষে. আবার, সমস্ত উপাদান অতিক্রম করে বাক্সগুলি উপেক্ষা করুন। কলাম ব্লকগুলি লিখুন, কলাম নম্বর দিয়ে শুরু করুন ব্লক প্রতীক দ্বারা, এভাবে: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (erbium এর জন্য)।
   • দ্রষ্টব্য: উপরের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন Er ইলেকট্রনিক সাবলেভেল নম্বরের আরোহী ক্রমে লেখা। এটি কক্ষপথ পূরণ করার ক্রমেও লেখা যেতে পারে। এটি করার জন্য, নীচে থেকে ক্যাসকেডগুলি অনুসরণ করুন, কলামগুলি নয় যখন আপনি কলাম ব্লকগুলি লিখবেন: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f।
4. 4 প্রতিটি ইলেকট্রনিক উপ -স্তরের জন্য ইলেকট্রন গণনা করুন। প্রতিটি ব্লক-কলামের উপাদানগুলি গণনা করুন যা অতিক্রম করা হয়নি, প্রতিটি উপাদান থেকে একটি ইলেকট্রন সংযুক্ত করুন এবং প্রতিটি ব্লক-কলামের জন্য ব্লক চিহ্নের পাশে তাদের সংখ্যাটি লিখুন: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s ... আমাদের উদাহরণে, এটি erbium এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন।
5. 5 ভুল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন বিবেচনা করুন। সর্বনিম্ন শক্তি অবস্থায় পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের সাথে সম্পর্কিত আঠারটি সাধারণ ব্যতিক্রম রয়েছে, যাকে স্থল শক্তির অবস্থাও বলা হয়। তারা ইলেকট্রনের দখলে থাকা শেষ দুই বা তিনটি অবস্থানে সাধারণ নিয়ম মানেন না। এই ক্ষেত্রে, প্রকৃত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অনুমান করে যে ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর স্ট্যান্ডার্ড কনফিগারেশনের তুলনায় কম শক্তির অবস্থায় রয়েছে। ব্যতিক্রম পরমাণুর মধ্যে রয়েছে:
   • ক্র (..., 3d5, 4s1); কু (..., 3d10, 4s1); Nb (..., 4d4, 5s1); মো (..., 4d5, 5s1); রু (..., 4d7, 5s1); আরএইচ (..., 4d8, 5s1); পিডি (..., 4d10, 5s0); এজি (..., 4d10, 5s1); লা (..., 5d1, 6s2); সিই (..., 4f1, 5d1, 6s2); জিডি (..., 4f7, 5d1, 6s2); আউ (..., 5d10, 6s1); এসি (..., 6d1, 7s2); ম (..., 6d2, 7s2); পা (..., 5f2, 6d1, 7s2); উ (..., 5f3, 6d1, 7s2); এনপি (..., 5f4, 6d1, 7s2) এবং সেমি (..., 5f7, 6d1, 7s2)।

পরামর্শ

• ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনে লিখিত পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজে পেতে, অক্ষর (s, p, d, এবং f) অনুসরণকারী সমস্ত সংখ্যা যোগ করুন। এটি শুধুমাত্র নিরপেক্ষ পরমাণুর জন্য কাজ করে, যদি আপনি একটি আয়ন নিয়ে কাজ করেন, তাহলে কিছুই কাজ করবে না - আপনাকে অতিরিক্ত বা হারিয়ে যাওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা যোগ বা বিয়োগ করতে হবে।
• চিঠির পরের সংখ্যাটি একটি সুপারস্ক্রিপ্ট, চেকটিতে ভুল করবেন না।
• এখানে "অর্ধ-ভরা" সাবলেভেলের স্থায়িত্ব নেই। এটি একটি সরলীকরণ। যে কোন স্থিতিশীলতা যা "অর্ধ ভরাট" উপভেলগুলির সাথে সম্পর্কিত তা এই কারণে যে প্রতিটি কক্ষপথ একটি ইলেকট্রন দ্বারা দখল করা হয়, তাই ইলেকট্রনের মধ্যে বিকর্ষণ কম হয়।
• প্রতিটি পরমাণু একটি স্থিতিশীল অবস্থায় থাকে, এবং সবচেয়ে স্থিতিশীল কনফিগারেশনগুলি সাবলেভেল s এবং p (s2 এবং p6) পূরণ করেছে। মহৎ গ্যাসগুলির এই জাতীয় কনফিগারেশন রয়েছে, তাই তারা খুব কমই প্রতিক্রিয়াগুলিতে প্রবেশ করে এবং পর্যায় সারণীতে ডানদিকে অবস্থিত। অতএব, যদি কনফিগারেশন 3p এ শেষ হয়, তাহলে এটি একটি স্থিতিশীল অবস্থায় পৌঁছানোর জন্য দুটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন (এস-সাবলেভেলের ইলেকট্রন সহ ছয়টি হারানোর জন্য, আরও শক্তির প্রয়োজন, তাই চারটি হারানো সহজ)। এবং যদি কনফিগারেশন 4d এ শেষ হয়, তাহলে এটি একটি স্থিতিশীল অবস্থায় পৌঁছানোর জন্য তিনটি ইলেকট্রন হারাতে হবে। উপরন্তু, অর্ধ-ভরা সাবলেভেল (s1, p3, d5 ..) উদাহরণস্বরূপ, p4 বা p2 এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল; যাইহোক, s2 এবং p6 আরও শক্তিশালী হবে।
• যখন আপনি একটি আয়ন নিয়ে কাজ করছেন, এর মানে হল যে প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান নয়। এই ক্ষেত্রে, একটি পরমাণুর চার্জ রাসায়নিক চিহ্নের উপরের ডানদিকে (একটি নিয়ম হিসাবে) দেখানো হবে। অতএব, +2 এর চার্জযুক্ত একটি অ্যান্টিমনি পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p। উল্লেখ্য যে 5p 5p তে পরিবর্তিত হয়েছে। একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর কনফিগারেশন s এবং p ব্যতীত অন্য উপ -স্তরে শেষ হলে সতর্ক থাকুন। যখন আপনি ইলেকট্রনগুলি তুলবেন, তখন আপনি কেবলমাত্র ভ্যালেন্স অরবিটাল (গুলি এবং পি কক্ষপথ) থেকে সেগুলি তুলতে পারবেন।অতএব, যদি কনফিগারেশন 4s 3d এ শেষ হয় এবং পরমাণু +2 চার্জ লাভ করে, তাহলে কনফিগারেশন 4s 3d এ শেষ হবে। দয়া করে মনে রাখবেন যে 3 ডি না পরিবর্তন, পরিবর্তে s- কক্ষীয় ইলেকট্রন হারানোর।
• এমন কিছু শর্ত আছে যখন ইলেকট্রনকে "উচ্চতর শক্তির স্তরে যেতে" বাধ্য করা হয়। যখন একটি সাবলেভেলে একটি ইলেকট্রনের অর্ধেক বা পূর্ণ ভরাট হয়, তখন নিকটতম এস বা পি-সাবলেভেল থেকে একটি ইলেকট্রন নিন এবং এটি একটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন এমন সাবলেভেলে নিয়ে যান।
• একটি বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রেকর্ড করার জন্য দুটি বিকল্প রয়েছে। এর্বিয়ামের জন্য উপরে দেখানো হয়েছে, এগুলি শক্তি স্তরের সংখ্যার ক্রমবর্ধমান ক্রমে বা ইলেকট্রন কক্ষপথ পূরণ করার ক্রমে লেখা যেতে পারে।
• আপনি শুধুমাত্র একটি ভ্যালেন্স কনফিগারেশন লিখে একটি উপাদানের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লিখতে পারেন, যা সর্বশেষ s এবং p subblevels। সুতরাং, এন্টিমনির ভ্যালেন্স কনফিগারেশনে ফর্ম 5s 5p থাকবে।
• জোনা এক নয়। এটা তাদের জন্য অনেক বেশি কঠিন। আপনি কোথায় শুরু করেছেন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা কত তার উপর নির্ভর করে দুটি স্তর এড়িয়ে যান এবং একই প্যাটার্ন অনুসরণ করুন।