কন্টেন্ট

• ধাপ
• 3 এর মধ্যে 1 পদ্ধতি: উপাদানগুলির পর্যায় সারণী ব্যবহার করে পারমাণবিক ভর সন্ধান করা
• 3 এর 2 পদ্ধতি: একটি একক পরমাণুর পারমাণবিক ভর গণনা করা
• 3 এর পদ্ধতি 3: একটি উপাদানের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর (পারমাণবিক ওজন) গণনা করা
• পরামর্শ
• তোমার কি দরকার

আণবিক ভর এই প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রনের ভরের সমষ্টি যা এই বা সেই পরমাণু বা অণু তৈরি করে। প্রোটন এবং নিউট্রনের তুলনায় ইলেকট্রনের ভর খুবই কম, তাই গণনায় এটিকে বিবেচনায় নেওয়া হয় না। যদিও এটি একটি আনুষ্ঠানিক দৃষ্টিকোণ থেকে ভুল, এই শব্দটি প্রায়ই একটি উপাদানের সমস্ত আইসোটোপের গড় পারমাণবিক ভর বোঝাতে ব্যবহৃত হয়। আসলে, এটি আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর, যাকে বলা হয় পারমাণবিক ওজন উপাদান পারমাণবিক ওজন হল একটি মৌলের প্রাকৃতিকভাবে সৃষ্ট সমস্ত আইসোটোপের পারমাণবিক ভরগুলির গড়। রসায়নবিদদের তাদের কাজ করার সময় এই দুই ধরনের পারমাণবিক ভরের মধ্যে পার্থক্য করতে হবে - একটি ভুল পারমাণবিক ভর মান, উদাহরণস্বরূপ, একটি প্রতিক্রিয়া পণ্যের ফলনের জন্য একটি ভুল ফলাফলের দিকে নিয়ে যেতে পারে।

ধাপ

3 এর মধ্যে 1 পদ্ধতি: উপাদানগুলির পর্যায় সারণী ব্যবহার করে পারমাণবিক ভর সন্ধান করা

1. 1 পারমাণবিক ভর কীভাবে লেখা হয় তা শিখুন। পারমাণবিক ভর, অর্থাৎ প্রদত্ত পরমাণু বা অণুর ভর, স্ট্যান্ডার্ড এসআই ইউনিটে প্রকাশ করা যায় - গ্রাম, কিলোগ্রাম ইত্যাদি। যাইহোক, এই ইউনিটগুলিতে প্রকাশ করা পারমাণবিক ভর অত্যন্ত ছোট হওয়ার কারণে, তারা প্রায়ই একীভূত পারমাণবিক ভর ইউনিট বা সংক্ষিপ্ত আমুতে রেকর্ড করা হয়। - পারমাণবিক ভর ইউনিট একটি পারমাণবিক ভর ইউনিট স্ট্যান্ডার্ড আইসোটোপ কার্বন -12 এর ভরের 1/12 এর সমান।
   • পারমাণবিক ভর ইউনিট ভরের বৈশিষ্ট্য গ্রামে প্রদত্ত মৌলের একটি তিল... এই মান ব্যবহারিক হিসাবের ক্ষেত্রে খুবই উপযোগী, যেহেতু এটি একটি প্রদত্ত পদার্থের প্রদত্ত সংখ্যক পরমাণু বা অণুর ভরকে সহজেই মোলে রূপান্তর করতে ব্যবহার করা যেতে পারে এবং বিপরীতভাবে।
2. 2 পর্যায় সারণিতে পারমাণবিক ভর খুঁজুন। বেশিরভাগ স্ট্যান্ডার্ড পর্যায় সারণিতে প্রতিটি উপাদানের পারমাণবিক ভর (পারমাণবিক ওজন) থাকে। একটি নিয়ম হিসাবে, সেগুলিকে উপাদান সহ কোষের নীচে, রাসায়নিক উপাদান নির্দেশকারী অক্ষরের নীচে একটি সংখ্যা হিসাবে দেখানো হয়। এটি সাধারণত পূর্ণসংখ্যা নয়, বরং দশমিক ভগ্নাংশ।
   • লক্ষ্য করুন যে প্রতিটি উপাদানের জন্য পর্যায় সারণীতে প্রদত্ত সমস্ত আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর গড় মান রাসায়নিক উপাদানের ভিন্নতা রয়েছে আইসোটোপ - পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে অতিরিক্ত বা অনুপস্থিত নিউট্রনের কারণে বিভিন্ন রাসায়নিক প্রজাতি রয়েছে। অতএব, পর্যায় সারণিতে তালিকাভুক্ত আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর একটি নির্দিষ্ট মৌলের পরমাণুর গড় হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে, কিন্তু না প্রদত্ত মৌলের এক পরমাণুর ভর হিসাবে।
   • পর্যায় সারণিতে প্রদত্ত আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর পরমাণু এবং অণুর মোলার ভর গণনা করতে ব্যবহৃত হয়। পারমাণবিক ভর আমুতে প্রকাশিত (পর্যায় সারণির মতো) মূলত মাত্রাবিহীন। যাইহোক, কেবল পারমাণবিক ভরকে 1 গ্রাম / মোল দ্বারা গুণ করলে আমরা একটি উপাদানের একটি দরকারী বৈশিষ্ট্য পাই - এই মৌলের পরমাণুর এক মোলের ভর (গ্রাম)।
3. 3 মনে রাখবেন যে পর্যায় সারণিতে মৌলের গড় পারমাণবিক ভর তালিকাভুক্ত করা হয়েছে। পূর্বে উল্লিখিত হিসাবে, পর্যায় সারণিতে প্রতিটি উপাদানের জন্য নির্দেশিত আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর একটি পরমাণুতে সমস্ত আইসোটোপের ভর। এই গড় অনেক ব্যবহারিক উদ্দেশ্যে মূল্যবান: উদাহরণস্বরূপ, এটি বিভিন্ন পরমাণু দ্বারা গঠিত অণুর মোলার ভর গণনা করতে ব্যবহৃত হয়। যাইহোক, যখন আপনি পৃথক পরমাণুর সাথে কাজ করছেন, তখন এই মানটি সাধারণত যথেষ্ট নয়।
   • যেহেতু গড় পারমাণবিক ভর বেশ কয়েকটি আইসোটোপের গড় মান, তাই পর্যায় সারণিতে নির্দেশিত মানটি নয় সঠিক যে কোন একক পরমাণুর পারমাণবিক ভরের মান।
   • পৃথক পরমাণুর পারমাণবিক ভর অবশ্যই একক পরমাণুতে প্রোটন এবং নিউট্রনের সঠিক সংখ্যা বিবেচনায় নিতে হবে।

3 এর 2 পদ্ধতি: একটি একক পরমাণুর পারমাণবিক ভর গণনা করা

1. 1 প্রদত্ত মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বা এর আইসোটোপ খুঁজুন। পারমাণবিক সংখ্যা একটি মৌলের পরমাণুর প্রোটনের সংখ্যা, এটি কখনই পরিবর্তন হয় না। উদাহরণস্বরূপ, সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণু, এবং কেবল তাদের একটি প্রোটন আছে। সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 11, কারণ এর নিউক্লিয়াসের এগারোটি প্রোটন আছে, যখন অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা আটটি, কারণ এর নিউক্লিয়াসের আটটি প্রোটন রয়েছে। আপনি মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণিতে যে কোনও উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা খুঁজে পেতে পারেন - এর প্রায় সমস্ত স্ট্যান্ডার্ড সংস্করণে, এই সংখ্যাটি রাসায়নিক উপাদানটির চিঠিপত্রের উপরে নির্দেশিত। পারমাণবিক সংখ্যা সর্বদা একটি ধনাত্মক পূর্ণসংখ্যা।
   • ধরুন আমরা একটি কার্বন পরমাণুতে আগ্রহী। কার্বন পরমাণুতে সর্বদা ছয়টি প্রোটন থাকে, তাই আমরা জানি যে এর পারমাণবিক সংখ্যা 6। উপরন্তু, আমরা দেখতে পাই যে পর্যায় সারণীতে, কার্বন (C) সহ কোষের উপরের অংশে "6" সংখ্যাটি নির্দেশ করে যে পারমাণবিক কার্বন সংখ্যা ছয়।
   • লক্ষ্য করুন যে একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা পর্যায় সারণীতে তার আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের সাথে স্বতন্ত্রভাবে সম্পর্কিত নয়। যদিও, বিশেষ করে টেবিলের উপরের উপাদানগুলির জন্য, এটি মনে হতে পারে যে একটি মৌলের পারমাণবিক ভর তার পারমাণবিক সংখ্যার দ্বিগুণ, এটি কখনই পারমাণবিক সংখ্যাকে দুই দিয়ে গুণ করে গণনা করা হয় না।
2. 2 নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা খুঁজুন। একই মৌলের বিভিন্ন পরমাণুর জন্য নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন হতে পারে। যখন একই মৌলের দুটি পরমাণু একই সংখ্যক প্রোটনের সাথে আলাদা আলাদা সংখ্যক নিউট্রন থাকে, তখন তারা সেই মৌলের বিভিন্ন আইসোটোপ।প্রোটনের সংখ্যার বিপরীতে, যা কখনই পরিবর্তন হয় না, একটি নির্দিষ্ট মৌলের পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা প্রায়শই পরিবর্তিত হতে পারে, তাই একটি মৌলের গড় পারমাণবিক ভর দশমিক ভগ্নাংশ হিসেবে লেখা হয় যার মান দুটি সংলগ্ন পূর্ণসংখ্যার মধ্যে থাকে।
   • মৌলের আইসোটোপের পদবি দ্বারা নিউট্রনের সংখ্যা নির্ণয় করা যায়। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন -14 কার্বন -12 এর একটি প্রাকৃতিকভাবে সৃষ্ট তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ। প্রায়ই আইসোটোপ সংখ্যাটি মৌলিক চিহ্নের সামনে একটি সুপারস্ক্রিপ্ট সংখ্যা হিসেবে নির্দেশিত হয়: C. আইসোটোপ সংখ্যা থেকে প্রোটনের সংখ্যা বিয়োগ করে নিউট্রনের সংখ্যা পাওয়া যায়: 14 - 6 = 8 নিউট্রন।
   • ধরা যাক সুদের কার্বন পরমাণুর ছয়টি নিউট্রন (C) আছে। এটি কার্বনের সবচেয়ে প্রচুর আইসোটোপ, এই মৌলের সব পরমাণুর প্রায় 99%। যাইহোক, প্রায় 1% কার্বন পরমাণুতে 7 টি নিউট্রন (C) থাকে। অন্যান্য ধরণের কার্বন পরমাণুতে 7 এর বেশি বা 6 টিরও কম নিউট্রন রয়েছে এবং খুব কম পরিমাণে বিদ্যমান।
3. 3 প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা যোগ করুন। এটি প্রদত্ত পরমাণুর পারমাণবিক ভর হবে। নিউক্লিয়াসকে ঘিরে থাকা ইলেকট্রনের সংখ্যা উপেক্ষা করুন - তাদের মোট ভর অত্যন্ত ছোট, তাই তারা কার্যত আপনার গণনাকে প্রভাবিত করে না।
   • আমাদের কার্বন পরমাণুতে 6 প্রোটন + 6 নিউট্রন = 12. এইভাবে, এই কার্বন পরমাণুর পারমাণবিক ভর 12. যদি এটি আইসোটোপ "কার্বন -13" হতো, তাহলে আমরা জানতাম যে এর 6 টি প্রোটন + 7 নিউট্রন = পারমাণবিক ওজন 13।
   • আসলে, কার্বন -13 এর পারমাণবিক ভর 13.003355, এবং এই মানটি আরও সঠিক, কারণ এটি পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত হয়েছিল।
   • পারমাণবিক ভর আইসোটোপ সংখ্যার খুব কাছাকাছি। গণনার সুবিধার জন্য, আইসোটোপ সংখ্যাটি প্রায়শই পারমাণবিক ভরের সমান বলে ধরে নেওয়া হয়। পারমাণবিক ভরের পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত মান ইলেকট্রন থেকে খুব ছোট অবদানের কারণে আইসোটোপ সংখ্যা থেকে কিছুটা বেশি।

3 এর পদ্ধতি 3: একটি উপাদানের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর (পারমাণবিক ওজন) গণনা করা

1. 1 কোন আইসোটোপ নমুনায় আছে তা নির্ধারণ করুন। রসায়নবিদরা প্রায়ই একটি বিশেষ স্পেসট্রোমিটার নামক একটি বিশেষ যন্ত্র ব্যবহার করে একটি বিশেষ নমুনায় আইসোটোপের অনুপাত নির্ধারণ করে। যাইহোক, প্রশিক্ষণ চলাকালীন, এই ডেটাগুলি আপনাকে বৈজ্ঞানিক সাহিত্য থেকে নেওয়া মূল্যবোধের আকারে কাজ, নিয়ন্ত্রণ, ইত্যাদি অবস্থায় সরবরাহ করা হবে।
   • আমাদের ক্ষেত্রে, ধরা যাক যে আমরা দুটি আইসোটোপ নিয়ে কাজ করছি: কার্বন -12 এবং কার্বন -13।
2. 2 নমুনায় প্রতিটি আইসোটোপের আপেক্ষিক বিষয়বস্তু নির্ধারণ করুন। প্রতিটি উপাদানের জন্য, বিভিন্ন আইসোটোপ বিভিন্ন অনুপাতে ঘটে। এই অনুপাতগুলি প্রায়শই শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হয়। কিছু আইসোটোপ খুবই সাধারণ, অন্যগুলো খুবই বিরল - মাঝে মাঝে সনাক্ত করা এত কঠিন। এই পরিমাণগুলি গণ বর্ণালী ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে বা একটি হ্যান্ডবুকে পাওয়া যেতে পারে।
   • ধরা যাক যে কার্বন -12 এর ঘনত্ব 99%, এবং কার্বন -13 1%। কার্বনের অন্যান্য আইসোটোপ সত্যিই বিদ্যমান, কিন্তু পরিমাণে এত কম যে এই ক্ষেত্রে তারা উপেক্ষা করা যেতে পারে।
3. 3 প্রতিটি আইসোটোপের পারমাণবিক ভরকে নমুনায় তার ঘনত্ব দ্বারা গুণ করুন। প্রতিটি আইসোটোপের পারমাণবিক ভরকে তার শতাংশ দ্বারা গুণ করুন (দশমিক ভগ্নাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হয়)। শতাংশকে দশমিক রূপে রূপান্তর করতে, কেবল 100 দ্বারা ভাগ করুন। ফলে ঘনত্ব সবসময় 1 পর্যন্ত যোগ করা উচিত।
   • আমাদের নমুনায় কার্বন -12 এবং কার্বন -13 রয়েছে। যদি কার্বন -12 নমুনার 99%, এবং কার্বন -13 1% হয়, তাহলে 12 (কার্বন -12 এর পারমাণবিক ভর) 0.99 এবং 13 (কার্বন -13 এর পারমাণবিক ভর) কে 0.01 দ্বারা গুণ করতে হবে।
   • রেফারেন্স বই একটি উপাদানের সমস্ত আইসোটোপের পরিচিত পরিমাণের উপর ভিত্তি করে শতাংশ প্রদান করে। বেশিরভাগ রসায়ন পাঠ্যপুস্তকে বইয়ের শেষে এই তথ্যটি সারণী আকারে থাকে। অধ্যয়নের অধীনে নমুনার জন্য, আইসোটোপের আপেক্ষিক ঘনত্বও গণ স্পেকট্রোমিটার ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে।
4. 4 ফলাফল যোগ করুন। আগের ধাপে আপনি যে গুণফল পেয়েছেন তার সমষ্টি করুন।এই ক্রিয়াকলাপের ফলস্বরূপ, আপনি আপনার উপাদানটির আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর পাবেন - প্রশ্নযুক্ত উপাদানটির আইসোটোপগুলির পারমাণবিক ভরগুলির গড় মান। প্রদত্ত উপাদানের নির্দিষ্ট আইসোটোপের পরিবর্তে একটি উপাদানকে সম্পূর্ণরূপে বিবেচনা করার সময়, এই মানটি ব্যবহৃত হয়।
   • আমাদের উদাহরণে, কার্বন -12 এর জন্য 12 x 0.99 = 11.88 এবং কার্বন -13 এর জন্য 13 x 0.01 = 0.13। আমাদের ক্ষেত্রে আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হল 11.88 + 0.13 = 12,01.

পরামর্শ

• কিছু আইসোটোপ অন্যদের তুলনায় কম স্থিতিশীল: তারা নিউক্লিয়াসে কম প্রোটন এবং নিউট্রন সহ মৌলের পরমাণুতে ক্ষয় করে, পারমাণবিক নিউক্লিয়াস তৈরি করে এমন কণাগুলি ছেড়ে দেয়। এই ধরনের আইসোটোপগুলিকে তেজস্ক্রিয় বলা হয়।

তোমার কি দরকার

• রসায়ন হ্যান্ডবুক
• ক্যালকুলেটর