কন্টেন্ট

• পদক্ষেপ
• পরামর্শ

আপনি যখনই রাসায়নিক উপাদানগুলি মিশ্রণ করেন, রান্নাঘরে বা কোনও রাসায়নিক পরীক্ষাগারে, আপনি নতুন পদার্থ তৈরি করেন, যাকে আমরা "পণ্য" বলি। এই রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলির সময়, তাপ পরিবেশ থেকে শোষণ করা যায় বা দেওয়া যেতে পারে। পরিবেশের সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়াকালীন তাপের আদান-প্রদানকে aH নামে রচিত একটি প্রতিক্রিয়ার এনথ্যালপি হিসাবে পরিচিত। ∆H সন্ধান করতে নিম্নলিখিত নিবন্ধটি পড়ুন।

পদক্ষেপ

1. রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ন্ত্র প্রস্তুত করুন। কোনও বিক্রিয়াটির এনথ্যালপি সঠিকভাবে পরিমাপ করার জন্য, আপনাকে প্রথমে প্রতিটি বিক্রিয়কের সঠিক পরিমাণ থাকা দরকার।
   • ধরুন, উদাহরণস্বরূপ, আপনি যে প্রতিক্রিয়াতে জল হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন থেকে গঠিত হয় তার অন্তর্নিহিত সন্ধান করতে চান: 2 এইচ 2 (হাইড্রোজেন) + ও 2 (অক্সিজেন) H 2 এইচ 2 ও (জল)। এই উদাহরণের উদ্দেশ্যে, ধরে নিন আমাদের কাছে হাইড্রোজেনের 2 মোল এবং অক্সিজেনের 1 মোল রয়েছে।
2. বিক্রিয়া পাত্রটি পরিষ্কার করুন। দূষিত না হয়ে প্রতিক্রিয়া হয় কিনা তা নিশ্চিত করতে, আপনি ব্যবহার করতে চান এমন প্রতিক্রিয়া জাহাজটি (সাধারণত একটি ক্যালোরিমিটার) পরিষ্কার করুন।
3. বিক্রিয়া পাত্রের মধ্যে একটি আলোড়ন কাঠি এবং থার্মোমিটার রাখুন। প্রয়োজন মতো মিশ্রণটি প্রস্তুত করুন এবং ক্যালোরিমিটারে স্টিভ স্টিক এবং থার্মোমিটার উভয়কে ধরে রেখে তাদের তাপমাত্রাটি পরিমাপ করুন।
4. বিক্রিয়া পাত্রের মধ্যে বিক্রিয়াগুলি Pালা। একবার সবকিছু ঠিকঠাক প্রস্তুত হয়ে গেলে, আপনি চুল্লিগুলি ক্যালোরিমিটারে রাখতে পারেন। তারপরে অবিলম্বে এটি বন্ধ করুন।
5. তাপমাত্রা পরিমাপ করুন। আপনি ক্যালরিমিটারে যে থার্মোমিটার রেখেছিলেন তা ব্যবহার করে তাত্ক্ষণিকভাবে রিঅ্যাক্ট্যান্টগুলি যুক্ত করার পরে তাপমাত্রা রেকর্ড করুন।
   • উপরের উদাহরণে, ধরুন আপনি ক্যালরিমিটারে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন রেখেছেন, এটি বন্ধ করে দিয়েছেন এবং 150K (যা খুব কম) এর একটি তাপমাত্রা (টি 1) লিখেছেন।
6. সাড়া দিয়ে চালিয়ে যান। প্রতিক্রিয়া জানাতে পদার্থগুলিকে কিছুটা সময় দিন, প্রয়োজনে যদি ঠিকঠাক গতি বাড়ানোর জন্য নাড়ুন।
7. আবার তাপমাত্রা পরিমাপ করুন। প্রতিক্রিয়া সম্পূর্ণ হয়ে গেলে, আবার তাপমাত্রা রেকর্ড করুন।
   • ধরুন উদাহরণের মধ্যে দ্বিতীয় তাপমাত্রা হ'ল (টি 2) বা 95 কে।
8. টি 1 এবং টি এর তাপমাত্রার পার্থক্য গণনা করুন আপনি পার্থক্যটি ∆T হিসাবে নোট করুন।
   • উদাহরণে আপনি নীচের হিসাবে ∆T গণনা করুন:
     ∆T = টি 2 - টি 1 = 95 কে - 185 কে = -90 কে
9. বিক্রিয়াদের মোট ভর নির্ধারণ করুন। আপনি যদি বিক্রিয়াদের মোট ভর গণনা করতে চান তবে আপনার উপাদানগুলির গলার ভর প্রয়োজন। মোলার ভর একটি ধ্রুবক; আপনি স্ট্যান্ডার্ড পর্যায়ক্রমিক টেবিল বা অন্যান্য রসায়ন টেবিলগুলিতে এটি পেতে পারেন।
   • উপরের উদাহরণে, আপনি হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন ব্যবহার করেন, যার মধ্যে যথাক্রমে 2g এবং 32g এর মোলার ভর রয়েছে। যেহেতু আপনার কাছে হাইড্রোজেনের 2 টি মোল রয়েছে এবং অক্সিজেনের 1 টি তিল ব্যবহৃত হয়েছে, তাই আপনি চুল্লিগুলির মোট ভর নিম্নরূপে গণনা করতে পারেন:
     2x (2 জি) + 1 এক্স (32 জি) = 4 জি + 32 জি = 36 জি
10. বিক্রিয়াটির এনথ্যালপি গণনা করুন। একবার আপনি এটি করার পরে আপনি প্রতিক্রিয়াটির এনথ্যালপি নির্ধারণ করতে পারেন। সূত্রটি দেখতে দেখতে: ∆H = (এম) x (গুলি) x (∆T)
    • সূত্রে, m হ'ল বিক্রিয়াদের মোট ভর; গুলি হ'ল নির্দিষ্ট তাপ, যা প্রতিটি উপাদান বা যৌগিক উপাদানের জন্যও ধ্রুবক।
    • উপরের উদাহরণে, চূড়ান্ত পণ্য হ'ল জল, নির্দিষ্ট তাপ সহ 4.2 জে কে -1 জি -1। প্রতিক্রিয়াটির এনথালপিটি নিম্নরূপ হিসাবে গণনা করা যেতে পারে:
      ∆এইচ = (36 গ্রাম) এক্স (4.2 জে কে -1 জি -1) এক্স (-90 কে) = -13608 জে
11. ফলাফল একটি নোট করুন। যদি আপনার উত্তরের চিহ্নটি নেতিবাচক হয় তবে প্রতিক্রিয়া বহিরাগত হয়: তাপ পরিবেশের কাছে হারিয়ে যায়। উত্তরের চিহ্নটি যদি ইতিবাচক হয় তবে প্রতিক্রিয়াটি এন্ডোথেরমিক: তাপ পরিবেশ থেকে শোষণ করে।
    • উপরের উদাহরণে, শেষ উত্তরটি -13608 জে। সুতরাং এটি একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া যা উল্লেখযোগ্য পরিমাণে শক্তি ব্যবহার করে।

পরামর্শ

• এই গণনাগুলি কেলভিন (কে) এ করা হয় - তাপমাত্রা পরিমাপের জন্য মাত্র একটি সেলসিয়াসের মতো স্কেল। আপনি যদি কেলভিনকে সেলসিয়াসে রূপান্তর করতে চান, কেবল 273 ডিগ্রি যুক্ত করুন: কে = সি + 273।