কন্টেন্ট

• পদক্ষেপ
• পদ্ধতি 1 এর 1: দ্রুত নিয়ম ব্যবহার
• পদ্ধতি 2 এর 2: কে এর দ্রবণীয়তার গণনা_এসপি
• প্রয়োজনীয়তা
• পরামর্শ
• সতর্কতা

রসায়নে, দ্রবণীয়তা কোনও অমীমাংসিত কণা ছাড়াই কোনও দ্রবণের সাথে মিশ্রিত হয়ে সম্পূর্ণ তরলে দ্রবীভূত হওয়ার বৈশিষ্ট্যগুলি বর্ণনা করতে ব্যবহৃত হয়। কেবলমাত্র (চার্জড) আয়নিক যৌগগুলি দ্রবণীয়। ব্যবহারিক উদ্দেশ্যে, কয়েকটি বিধি মুখস্থ করা, বা নিয়মের তালিকার সাথে পরামর্শ করার জন্য, বেশিরভাগ আয়নিক যৌগগুলি জলের সাথে মিশ্রিত হয়ে গেলে শক্ত থাকবে কিনা, বা উল্লেখযোগ্য পরিমাণে দ্রবীভূত হবে কিনা তা আপনাকে জানাতে যথেষ্ট। বাস্তবে, কিছু পরিবর্তন অনুভব না করলেও কিছু অণুগুলি দ্রবীভূত হবে, সুতরাং সুনির্দিষ্ট পরীক্ষার জন্য আপনাকে এই পরিমাণটি কীভাবে গণনা করতে হবে তা জানতে হবে।

পদক্ষেপ

পদ্ধতি 1 এর 1: দ্রুত নিয়ম ব্যবহার

1. আয়নিক যৌগগুলি সম্পর্কে আরও জানুন। প্রতিটি পরমাণুতে সাধারণত বেশ কয়েকটি ইলেক্ট্রন থাকে তবে কখনও কখনও তারা একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন অর্জন বা হারাতে থাকে। ফলাফল এক আয়ন বৈদ্যুতিক চার্জ সহ যখন negativeণাত্মক চার্জের (একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন) আয়নটি আয়নকে ধনাত্মক চার্জের সাথে মিলিত হয় (একটি বৈদ্যুতিন অনুপস্থিত), তখন দুটি চুম্বকের নেতিবাচক এবং ধনাত্মক প্রান্তের মতো তারাও একসাথে বন্ড হয়। ফলাফল একটি আয়নিক বন্ধন।
   • নেতিবাচক চার্জের সাথে আয়নগুলি ডাকা হয় anions, এবং একটি ইতিবাচক চার্জ সহ আয়নগুলি কেশনস.
   • সাধারণত, একটি পরমাণুতে বৈদ্যুতিনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান, যেখানে বৈদ্যুতিক চার্জ ভারসাম্যপূর্ণ হয়।
2. দ্রবণীয়তা জানুন। জলের অণু (এইচ।₂ও) একটি অস্বাভাবিক কাঠামো রয়েছে যার সাহায্যে তারা চুম্বকের মতো আচরণ করে: এক প্রান্তে ইতিবাচক চার্জ থাকে অন্যদিকে প্রান্তকে নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়। আপনি যখন পানির সাথে আয়নিক বন্ধন মিশ্রণ করবেন তখন এই "জল চুম্বকগুলি" এর চারপাশে জড়ো হবে, ইতিবাচক এবং নেতিবাচক আয়নগুলি আলাদা করার চেষ্টা করবে। কিছু আয়নিক বন্ড একসাথে খুব শক্ত হয় না; এইগুলো দ্রবণীয়কারণ জল ছিঁড়ে যাবে এবং বন্ধনটি দ্রবীভূত করবে। অন্যান্য সংমিশ্রণের আরও শক্তিশালী বন্ধন রয়েছে, এবং রয়েছে সমাধানযোগ্য নয়কারণ তারা পানির অণু সত্ত্বেও একসাথে থাকতে পারে।
   • কিছু সংযোগের অভ্যন্তরীণ বন্ধন রয়েছে যা জলের টানের সাথে তুলনীয়। এই পদার্থগুলি হয় পরিমিতরূপে দ্রবণীয়, কারণ বন্ডগুলির একটি উল্লেখযোগ্য অংশ (তবে সমস্ত নয়) আলাদা করে টানা হবে।
3. দ্রাবনের নিয়ম অধ্যয়ন করুন যেহেতু পরমাণুর মধ্যে মিথস্ক্রিয়াগুলি বেশ জটিল, এটি সর্বদা স্বজ্ঞাত নয় যা কোন যৌগগুলি দ্রবণীয় এবং দ্রবণীয় are এটি সাধারণত কীভাবে আচরণ করে তা নীচের তালিকার যৌগের প্রথম আয়নটি সন্ধান করুন, তারপরে দ্বিতীয় আয়নটি অস্বাভাবিকভাবে যোগাযোগ করে না তা নিশ্চিত করার জন্য ব্যতিক্রমগুলি পরীক্ষা করে দেখুন check
   • উদাহরণস্বরূপ, স্ট্রংটিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহার করার জন্য (এসআরসিএল)₂), নীচে নির্দেশিত সাহসী পদক্ষেপে এসআর বা ক্লার সন্ধান করুন। সিএল "বেশিরভাগ দ্রবণযোগ্য" তাই নীচে ব্যতিক্রমগুলি পরীক্ষা করুন। Sr ব্যতিক্রম হিসাবে নির্দেশিত নয়, সুতরাং SrCl₂ দ্রবণীয় হতে।
   • প্রতিটি নিয়মের সর্বাধিক সাধারণ ব্যতিক্রমগুলি নীচে তালিকাবদ্ধ রয়েছে। অন্যান্য ব্যতিক্রম রয়েছে, তবে আপনি সম্ভবত এগুলি একটি সাধারণ রসায়ন শ্রেণিতে বা ল্যাবটিতে পাবেন না।
4. মিশ্রণগুলি দ্রবণীয় হয় যখন এগুলিতে লি, না, কে, আরবি এবং সিএস সহ ক্ষারীয় ধাতু থাকে। এগুলিকে গ্রুপ আইএর উপাদানগুলিও বলা হয়: লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম এবং সিসিয়াম। এই আয়নগুলির কোনওর সাথে প্রায় কোনও যৌগ দ্রবণীয়।
   • ব্যতিক্রম: লি₃পো₄ দ্রবণীয় নয়।
5. কোন সাথে যৌগিক₃, সি₂এইচ।₃ও₂, না₂ক্লো₃ এবং ক্লো₄ দ্রবণীয় হয়। এগুলি যথাক্রমে নাইট্রেট, অ্যাসিটেট, নাইট্রাইট, ক্লোরেট এবং পার্ক্লোরেট আয়নগুলি। নোট করুন যে অ্যাসিটেটটি প্রায়শই OAc এর সাথে সংক্ষেপিত হয়।
   • ব্যতিক্রম: এজি (ওএসি) (সিলভার অ্যাসিটেট) এবং এইচজি (ওএসি)₂ (পারদ অ্যাসিটেট) দ্রবণীয় নয়।
   • AgNO₂ এবং কেসিএলও₄ কেবলমাত্র "আংশিক দ্রবণীয়"।
6. Cl, Br এবং আমি সহ যৌগগুলি সাধারণত দ্রবণীয়। ক্লোরাইড, ব্রোমাইড এবং আয়োডাইড আয়নগুলি প্রায়শই দ্রবণীয় যৌগ তৈরি করে, যা হ্যালোজেন সল্ট হিসাবেও পরিচিত।
   • ব্যতিক্রম: এইগুলির মধ্যে যে কোনও একটি রৌপ্য (আগা) এর আয়নগুলির সাথে আবদ্ধ হলে, পারদ (এইচ.জি.₂), বা সীসা (পিবি), ফলাফল দ্রবণীয় নয়। একই তামা (সিউ) এবং থ্যালিয়াম (টিএল) সহ কম সাধারণ যৌগগুলিতে প্রয়োগ হয়।
7. এসও এর সাথে সংযোগগুলি₄ সাধারণত দ্রবণীয় হয়। সালফেট আয়ন সাধারণত দ্রবণীয় যৌগগুলি তৈরি করে তবে কয়েকটি ব্যতিক্রম রয়েছে।
   • ব্যতিক্রম: সালফেট আয়নটি নিম্নলিখিত আয়নগুলির সাথে অলঙ্ঘনীয় যৌগগুলি গঠন করে: স্ট্রন্টিয়াম সিআর, বেরিয়াম বা, সীসা পিবি, সিলভার এজি, ক্যালসিয়াম সিএ, রেডিয়াম রা এবং ডায়াটমিক সিলভার এজি₂। নোট করুন যে সিলভার সালফেট এবং ক্যালসিয়াম সালফেট কেবলমাত্র যথেষ্ট পরিমাণে দ্রবীভূত হওয়ার জন্য যথেষ্ট পরিমাণে দ্রবীভূত হয়।
8. OH বা S সহ যৌগগুলি দ্রবণীয় নয়। এগুলি যথাক্রমে হাইড্রোক্সাইড এবং সালফাইড আয়না।
   • ব্যতিক্রম: আপনি কি ক্ষারীয় ধাতুগুলি (গ্রুপ আই-এ) মনে করেন এবং তারা কতটুকু দ্রবণীয় যৌগ গঠন করতে পছন্দ করে? লি, না, কে, আরবি এবং সিএস সমস্ত হাইড্রোক্সাইড বা সালফাইড আয়নের সাহায্যে দ্রবণীয় যৌগ তৈরি করে। এ ছাড়া, হাইড্রোক্সাইড ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতব (গ্রুপ II-A) আয়নগুলির সাথে দ্রবণীয় সল্ট গঠন করে: ক্যালসিয়াম সিএ, স্ট্রন্টিয়াম সিআর এবং বেরিয়াম বা। নোট করুন যে ক্ষারীয় পৃথিবী যৌগের সাথে থাকা হাইড্রোক্সাইডের মাঝে পর্যাপ্ত পরিমাণে অণু থাকে যা কিছু সময় "অল্প দ্রবণীয়" হিসাবে বিবেচিত হয়।
9. সিও সহ যৌগিক₃ বা পিও₄ দ্রবণীয় হয় না। কার্বনেট এবং ফসফেট আয়নগুলির জন্য একটি সর্বশেষ সময় পরীক্ষা করুন, এবং আপনার যৌগ থেকে কী প্রত্যাশা করা উচিত তা আপনার জানা উচিত।
   • ব্যতিক্রম: এই আয়নগুলি সাধারণ পদার্থগুলির সাথে ক্ষারীয় ধাতুগুলি লি, না, কে, আরবি এবং সিএস পাশাপাশি অ্যামোনিয়াম এনএইচ সহ দ্রবণীয় যৌগ তৈরি করে₄.

পদ্ধতি 2 এর 2: কে এর দ্রবণীয়তার গণনা_এসপি

1. ধ্রুবক কে এর দ্রবণীয়তা পণ্যটি দেখুন_এসপি. প্রতিটি ধরণের সংযোগের জন্য এই ধ্রুবকটি আলাদা, সুতরাং আপনার পাঠ্যপুস্তকের একটি টেবিল বা অনলাইন এটিকে আপনার সন্ধান করতে হবে। যেহেতু এই মানগুলি পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত হয়, সেগুলি টেবিলের চেয়ে এক টেবিলের তুলনায় অনেক বেশি পরিবর্তিত হতে পারে, তাই আপনার পাঠ্যপুস্তকে সারণীটি ব্যবহার করা ভাল best অন্যথায় বলা না থাকলে, বেশিরভাগ সারণী 25o C এর পরিবেষ্টনের তাপমাত্রা গ্রহণ করে
   • উদাহরণস্বরূপ, আপনি যদি লিড আয়োডাইড (পিবিআই) দ্রবীভূত করতে চান₂), দ্রবণীয়তা পণ্যের ভারসাম্য ধ্রুবকটি লিখুন। আপনি যদি bilbo.chm.uri.edu এ কোনও টেবিল ব্যবহার করছেন তবে ধ্রুবক 7.1 × 10 ব্যবহার করুন।
2. প্রথমে রাসায়নিক সমীকরণটি লিখুন। প্রথমে নির্ধারণ করুন কীভাবে যৌগটি দ্রবীভূত হয়ে আয়নগুলিতে ভেঙে যায়। এখন কে দিয়ে একটি সমীকরণ লিখুন।_এসপি একদিকে এবং অন্যদিকে স্বতন্ত্র আয়নগুলি।
   • উদাহরণস্বরূপ, পিবিআইয়ের একটি অণু₂ আয়নগুলি পিবিতে বিভক্ত হয়, আমি এবং অন্য আমি (আপনাকে কেবল একটি আয়নটির চার্জটি জানতে বা সন্ধান করতে হবে, কারণ আপনি জানেন যে মোট যৌগটি সর্বদা একটি নিরপেক্ষ চার্জ রাখে)।
   • সমীকরণটি 7.1 Write 10 = [পিবি] [আই] লিখুন
3. ভেরিয়েবলগুলি ব্যবহার করতে সমীকরণটি সামঞ্জস্য করুন। অণু বা আয়নগুলির সংখ্যা সম্পর্কে আপনার জ্ঞান ব্যবহার করে সমীকরণটিকে একক বীজগণিত সমস্যা হিসাবে পুনরায় লিখুন। দ্রবীভূত হবে এমন পদার্থের পরিমাণের সমান x সেট করুন এবং x এর পদক্ষেপে প্রতিটি আয়নগুলির সংখ্যা হিসাবে ভেরিয়েবলগুলি পুনরায় লিখুন।
   • আমাদের উদাহরণে, আমরা 7.1 .1 10 = [পিবি] [আমি] পুনরায় লিখি
   • যেহেতু যৌগটিতে একটি মাত্র সীসা আয়ন (পিবি) রয়েছে, তাই দ্রবীভূত যৌগিক অণুর সংখ্যা মুক্ত সীসা আয়নগুলির সংখ্যার সমান হবে। সুতরাং আমরা [পিবি] কে এক্স দিয়ে প্রতিস্থাপন করতে পারি।
   • যেহেতু প্রতিটি সীসা আয়নগুলির জন্য দুটি আয়োডিন আয়ন (I) রয়েছে, তাই আমরা আয়োডিন পরমাণুর সংখ্যাকে 2x তে সমান করতে পারি।
   • সমীকরণটি এখন 7.1 × 10 = (x) (2x) পড়ছে
4. সাধারণ আয়নগুলি বিবেচনা করুন, যদি কোনও হয়। যদি আপনি খাঁটি জলে মিশ্রণটি দ্রবীভূত করছেন তবে এই পদক্ষেপটি এড়িয়ে যান। তবে, যৌগটি ইতিমধ্যে এক বা একাধিক উপাদান উপাদান (একটি "সাধারণ আয়ন") রয়েছে এমন কোনও দ্রবণে দ্রবীভূত হলে দ্রবণীয়তা উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস পেয়েছে। সাধারণ আয়নগুলির প্রভাবটি বেশিরভাগ দ্রবণীয় যৌগগুলিতে সর্বাধিক লক্ষণীয় এবং এই ক্ষেত্রে এটি ধরে নেওয়া যেতে পারে যে ভারসাম্যহীন আয়নগুলির সিংহভাগ আয়নটি ইতিমধ্যে সমাধানে উপস্থিত আয়ন থেকে আসে। ইতিমধ্যে দ্রবণটিতে থাকা আয়নগুলির ज्ञিত মোলার ঘনত্ব (লিটার প্রতি মোল, বা এম) দিয়ে সমীকরণটি পুনরায় লিখুন, আপনি সেই আয়নটির জন্য x এর মান প্রতিস্থাপন করে।
   • উদাহরণস্বরূপ, যদি আমাদের লিড-আয়োডিন যৌগটি 0.2 এম লিড ক্লোরাইড (পিবিসিএল )যুক্ত কোনও দ্রবণে দ্রবীভূত করা হত₂), তারপরে আমরা সমীকরণটি 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2x) হিসাবে আবার লিখতে পারি। এবং তারপরে, কারণ 0.2 এর তুলনায় এক্স এম এর চেয়ে বেশি ঘনত্ব, আমরা নিরাপদে এটি 7.1 × 10 = (0.2 এম) (2x) হিসাবে আবার লিখতে পারি।
5. সমীকরণটি সমাধান করুন। এক্স এর জন্য সমাধান করুন এবং চক্রটি কী দ্রবণীয় তা জেনে রাখুন। দ্রবণীয়তার ধ্রুবকটি যেভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছে তার কারণে, আপনার উত্তরটি প্রতি লিটার পানিতে দ্রবীভূত যৌগের মলের সংখ্যা হিসাবে প্রকাশ করা হবে। চূড়ান্ত উত্তর খুঁজে পেতে আপনার একটি ক্যালকুলেটর প্রয়োজন হতে পারে।
   • নিম্নলিখিত কোনও সাধারণ আয়নগুলির সাথে নয়, খাঁটি পানিতে দ্রবণীয়তার ক্ষেত্রে প্রযোজ্য।
   • 7.1 × 10 = (x) (2x)
   • 7.1 × 10 = (x) (4x)
   • 7.1 × 10 = 4x
   • (7.1 × 10) ÷ 4 = x
   • x = ∛ ((7.1 × 10) ÷ 4)
   • x = প্রতি লিটারে 1.2 x 10 মোল দ্রবীভূত হবে। এটি খুব সামান্য পরিমাণ, তাই আপনি জানেন যে এই যৌগটি নীতিগতভাবে দুর্বল দ্রবণীয়।

প্রয়োজনীয়তা

• দ্রবণীয়তা পণ্যগুলির জন্য ধ্রুবকগুলির সারণী (কে।_এসপি) সংযোগের জন্য।

পরামর্শ

• কোন যৌগটি যে ডিগ্রীতে দ্রবীভূত হয় সে সম্পর্কে যদি আপনার পরীক্ষার ডেটা থাকে তবে দ্রবণীয়তা ধ্রুবক কে সমাধান করতে আপনি একই সমীকরণটি ব্যবহার করতে পারেন_এসপি.

সতর্কতা

• এই পদগুলির কোনও সর্বজনগ্রাহ্যভাবে সংজ্ঞায়িত সংজ্ঞা নেই, তবে রসায়নবিদরা বেশিরভাগ যৌগগুলিতে সম্মত হন। দ্রবীভূত এবং অমীমাংসিত অণুগুলির একটি উল্লেখযোগ্য অনুপাত সহ যৌগগুলি সম্পর্কিত কিছু প্রান্তিক ক্ষেত্রে বিভিন্ন দ্রবণীয় টেবিলগুলি দিয়ে বর্ণনা করা যেতে পারে।
• কিছু পুরানো পাঠ্যপুস্তক এনএইচ দেয়₄দ্রবণীয় রচনা হিসাবে আবার ওএইচ। এটি ভুল; অল্প পরিমাণে এনএইচ₄ এবং ওএইচ আয়নগুলি লক্ষ্য করা যায়, তবে কোনও যৌগ গঠনে বিচ্ছিন্ন করা যায় না।