কন্টেন্ট

• পদক্ষেপ
• পরামর্শ

রসায়নে, বৈদ্যুতিনগতিশীলতা রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রনের কাছে পরমাণুর আকর্ষণ পরিমাপের একক। উচ্চ বৈদ্যুতিনগতিশীলতা সহ পরমাণু শক্তিশালী শক্তি দিয়ে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করবে, অন্যদিকে কম বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সহ পরমাণু দুর্বল বলের সাথে বৈদ্যুতিনগুলিকে আকর্ষণ করবে। বৈদ্যুতিনগতিশীলতার মানগুলি পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন গঠনের দক্ষতা সম্পর্কে ভবিষ্যদ্বাণী করতে ব্যবহৃত হয়, তাই এটি মৌলিক রসায়নের একটি গুরুত্বপূর্ণ দক্ষতা।

পদক্ষেপ

পদ্ধতি 1 এর 1: বৈদ্যুতিন গতিশীলতার প্রাথমিক জ্ঞান

1. 

   পরমাণুগুলি যখন বৈদ্যুতিন ভাগ করে তখন রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়। বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা বুঝতে, আপনাকে প্রথমে "বন্ধন" কী তা বুঝতে হবে। আণবিক কাঠামোয় যে কোনও দুটি পরমাণু একসাথে "সংযুক্ত" থাকে তাদের মধ্যে একটি বন্ধন থাকবে, যার অর্থ তারা এক জোড়া ইলেক্ট্রন ভাগ করে এবং প্রতিটি পরমাণু সেই বন্ধনে একটি ইলেকট্রনকে অবদান রাখে।
   • এই নিবন্ধটি সঠিক কারণটি কভার করে না কেন পরমাণুগুলি ইলেক্ট্রন ভাগ করে এবং তাদের মধ্যে একটি বন্ধন থাকে। আপনি যদি আরও শিখতে চান তবে রাসায়নিক বন্ধন সম্পর্কিত এই নিবন্ধটি পড়ুন বা রাসায়নিক বন্ডের বৈশিষ্ট্যগুলি কীভাবে অধ্যয়ন করতে হবে সে সম্পর্কে উইকিউর নিবন্ধটি পড়ুন।

2. 

   
   
   তড়িঘড়ি বন্ধন মধ্যে বৈদ্যুতিন প্রভাবিত করে? দুটি পরমাণু যখন একই ইলেকট্রন জুটি বন্ডে ভাগ করে, তখন এই অংশটি সর্বদা ভারসাম্যহীন হয় না। যখন একটি পরমাণুর সাথে অন্যের তুলনায় উচ্চতর বৈদ্যুতিনগতি হয়, তখন এটি বন্ধন দুটি ইলেক্ট্রনকে এটি আরও কাছে টেনে তোলে। একটি পরমাণুর একটি খুব উচ্চ বৈদ্যুতিন গতিশীলতা থাকে যা প্রায় সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রনকে তার দিকে টানতে পারে এবং অন্য পরমাণুর সাথে খুব কমই ইলেকট্রনকে ভাগ করে নিতে পারে।
   • উদাহরণস্বরূপ, এনএসিএল (সোডিয়াম ক্লোরাইড) অণুতে ক্লোরিন পরমাণুর তুলনামূলকভাবে উচ্চ বৈদ্যুতিনগতি থাকে এবং সোডিয়াম পরমাণুর তুলনামূলকভাবে কম বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা থাকে। তাই ইলেক্ট্রনগুলি টানা হয় ক্লোরিন পরমাণুর দিকে এবং সোডিয়াম পরমাণু থেকে দূরে.

3. 

   
   
   রেফারেন্সের জন্য বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সারণীটি ব্যবহার করুন। বৈদ্যুতিনগতিশীলতার টেবিলে রাসায়নিক উপাদানগুলি পর্যায় সারণির মতো ঠিকঠাকভাবে সাজানো থাকে তবে প্রতিটি পরমাণুতে বৈদ্যুতিনগতি রেকর্ড করা হয়। এই চার্টটি অনেকগুলি রসায়ন পাঠ্যপুস্তকে, প্রযুক্তিগত সাহিত্যে বা ইন্টারনেটে ছাপা হয়।
   • এটি সেই সংযোগ যা বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা পরীক্ষককে নিয়ে যায়। নোট করুন যে এই টেবিলটি পলিং স্কেল ব্যবহার করে যা সবচেয়ে সাধারণ বৈদ্যুতিনগতিশীলতা স্কেল। যাইহোক, বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা পরিমাপের অন্যান্য উপায় আছে এবং সেগুলির একটি নীচে রূপরেখা হবে।

4. 

   
   
   সহজেই অনুমানের জন্য পরমাণুগুলি বৈদ্যুতিনগতিতে সাজানো হয়। আপনার যদি বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা চার্ট না থাকে তবে আপনি নিয়মিত রাসায়নিক পর্যায় সারণিতে তার অবস্থানের ভিত্তিতে একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা অনুমান করতে পারেন। একটি সাধারণ নিয়ম হিসাবে:
   • পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা ধীরে ধীরে উচ্চতর যখন আপনি এগিয়ে যান অধিকার পর্যায় সারণি.
   • পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা ধীরে ধীরে উচ্চতর আপনি সরানো হিসাবে আরোহণ করা পর্যায় সারণি.
   • অতএব, উপরের ডান কোণে পরমাণুগুলির মধ্যে সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিনগতি রয়েছে এবং নীচের বাম কোণে পরমাণুগুলির মধ্যে ক্ষুদ্রতম বৈদ্যুতিনগতি রয়েছে।
   • উপরের ন্যাকএল উদাহরণে, আপনি বলতে পারেন যে ক্লোরিনের মধ্যে সোডিয়ামের তুলনায় উচ্চতর বৈদ্যুতিন সংযোগ থাকে কারণ এটি পর্যায় সারণির উপরের ডানদিকে খুব কাছে থাকে। বিপরীতে, সোডিয়াম বাম দিকে অনেক দূরে তাই এটি কম বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সহ পরমাণুর গোষ্ঠীর অন্তর্ভুক্ত।
   বিজ্ঞাপন

পদ্ধতি 2 এর 2: বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা দ্বারা বন্ড প্রকার নির্ধারণ করুন

1. 

   দুটি পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্যটি সন্ধান করুন। যখন দুটি পরমাণু বন্ধন করা হয় তখন দুটি পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্য আপনাকে সেই বন্ধনের বৈশিষ্ট্যগুলি বলতে পারে। পার্থক্যটি সনাক্ত করতে ছোট বৈদ্যুতিন কার্যকারিতার জন্য কম বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা বিয়োগ করুন।
   • এইচএফ অণুর উদাহরণ হিসাবে গ্রহণ করে, আমরা হাইড্রোজেনের বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা (২,১) এর জন্য ফ্লুরিনের বৈদ্যুতিন (4,0) বিয়োগ করব। 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   যদি বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্যটি প্রায় 0.5 এর কম হয় তবে বন্ধনটি একটি নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড হয়, যেখানে বৈদ্যুতিনগুলি প্রায় সমানভাবে ভাগ করা হয়। এই ধরণের বন্ধন বন্ডের প্রান্তগুলির মধ্যে চার্জের ক্ষেত্রে বড় পার্থক্য সহ একটি অণু তৈরি করে না। নন-মেরু বন্ধনগুলি প্রায়শই ভাঙ্গা কঠিন।
   • উদাহরণস্বরূপ, অণু ও₂ এই জাতীয় লিঙ্ক আছে। দুটি অক্সিজেন পরমাণুর একই বৈদ্যুতিনগতিশীলতা হওয়ায় তাদের পার্থক্য শূন্য।

3. 

   যদি বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্য 0.5-1.6 এর মধ্যে হয় তবে বন্ডটি একটি পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড। এই বন্ডগুলির অন্য প্রান্তের চেয়ে এক প্রান্তে বেশি ইলেকট্রন রয়েছে। এর ফলে অণুটি ইলেক্ট্রনের প্রান্তে কিছুটা বড় negativeণাত্মক চার্জ এবং অন্য প্রান্তে ধনাত্মক চার্জের সামান্য বৃহত্তর জাল তৈরি করে। বন্ডে চার্জের ভারসাম্যহীনতা অণুটিকে বেশ কয়েকটি বিশেষ প্রতিক্রিয়াতে অংশ নিতে দেয়।
   • আণবিক এইচ₂ও (জল) এর একটি প্রধান উদাহরণ। ওটি পরমাণুর দুটি এইচ পরমাণুর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিনগতি হয় তাই এটি ইলেক্ট্রনকে আরও শক্তভাবে ধরে রাখে এবং পুরো অণুটিকে ও প্রান্তে কিছুটা নেতিবাচক চার্জ বহন করে এবং এইচ প্রান্তে ইতিবাচকভাবে অংশ দেয়।

4. 

   যদি বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্য ২.০ এর বেশি হয় তবে বন্ডটি একটি আয়নিক বন্ড। এই বন্ডে, ইলেকট্রনগুলি বন্ডের এক প্রান্তে সম্পূর্ণরূপে অবস্থিত। বৃহত্তর বৈদ্যুতিনগতিশীলতার সাথে অণুগুলির একটি নেতিবাচক চার্জ থাকে এবং একটি ছোট বৈদ্যুতিনগতিশীলতার সাথে অণুগুলির একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে। এই ধরণের বন্ধন এতে পরমাণুকে অন্যান্য পরমাণুর সাথে ভাল প্রতিক্রিয়া দেখাতে দেয় এবং এমনকি মেরু পরমাণু দ্বারা পৃথক করা যায়।
   • উদাহরণস্বরূপ, বাসিএল অণু (সোডিয়াম ক্লোরাইড)। ক্লোরিন পরমাণুর এত বড় নেতিবাচক চার্জ রয়েছে যে এটি উভয় ইলেক্ট্রনকে সম্পূর্ণরূপে তার দিকে টেনে তোলে, ফলে সোডিয়ামকে ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়।

5. 

   যদি বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্য 1.6-2.0 এর মধ্যে হয় তবে ধাতব উপাদানটি পরীক্ষা করুন। যদি আছে বন্ডে একটি ধাতব উপাদান হ'ল বন্ধন আয়নগুলি। যদি কোনও ধাতব উপাদান না থাকে তবে এটি বন্ধন হয় মেরু সমবায়.
   • ধাতব উপাদানগুলির মধ্যে পর্যায় সারণির বাম এবং মাঝখানে বেশিরভাগ উপাদান অন্তর্ভুক্ত থাকে। এই পৃষ্ঠায় একটি টেবিল রয়েছে যা দেখায় যে উপাদানগুলি ধাতব are
   • উপরের এইচএফ উদাহরণটি এই সীমার মধ্যে রয়েছে। যেহেতু এইচ এবং এফ ধাতু নয়, সেগুলি বন্ধনযুক্ত মেরু সমবায়.
   বিজ্ঞাপন

পদ্ধতি 3 এর 3: মুলিকেন অনুসারে বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সন্ধান করুন

1. 

   পরমাণুর প্রথম আয়নিং শক্তি আবিষ্কার করুন মুলিকেন অনুসারে বৈদ্যুতিনগতিশীলতা হ'ল উপরে উল্লিখিত পলিং স্কেল পদ্ধতির তুলনায় বৈদ্যুতিন গতিশীলতা পরিমাপ করার একটি পদ্ধতি। প্রদত্ত পরমাণুর জন্য মুলিকেন বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সন্ধান করতে, এর প্রথম আয়নাইজিং শক্তিটি সন্ধান করুন। ইলেকট্রন দেওয়ার জন্য এটি পরমাণুর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি।
   • আপনার রাসায়নিক তথ্যসূত্রগুলিতে আপনাকে এটি সন্ধান করতে হতে পারে। এই পৃষ্ঠাটি এমন একটি সারণী সরবরাহ করে যা আপনি ব্যবহার করতে পারেন (দেখতে নীচে স্ক্রোল করুন)।
   • উদাহরণস্বরূপ, ধরুন আমাদের লিথিয়াম (লি) এর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সন্ধান করতে হবে। উপরের পৃষ্ঠায় টেবিলটির দিকে তাকিয়ে আমরা দেখতে পাচ্ছি যে প্রথম আয়নায়ন শক্তি 520 কেজে / মোল.

2. 

   পরমাণুর বৈদ্যুতিন সন্ধান করুন। এটি পরমাণু একটি নেতিবাচক আয়ন গঠনের জন্য একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করলে প্রাপ্ত শক্তির একটি পরিমাপ। আপনার রাসায়নিক তথ্যসূত্রগুলিতে আপনাকে অবশ্যই এই প্যারামিটারটি সন্ধান করতে হবে। এই সাইটের শেখার সংস্থান রয়েছে যা আপনার সন্ধান করা উচিত।
   • লিথিয়ামের বৈদ্যুতিন সখ্যতা 60 কেজে মল.

3. 

   মল্লিকেন অনুসারে বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্তকরণের সমীকরণগুলি সমাধান করুন। যখন আপনি শক্তির জন্য কেজে / মল ব্যবহার করেন, মুলিকেন অনুসারে বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্তকরণ সমীকরণটি EN_{মুলিকেন} = (1.97 × 10) (ই_i+ ই_ইএ) + 0,19। সমীকরণে মানগুলি প্লাগ করুন এবং EN এর জন্য সমাধান করুন_{মুলিকেন}.
   • এই উদাহরণে, আমরা নিম্নলিখিতগুলি সমাধান করব:

     EN_{মুলিকেন} = (1.97 × 10) (ই_i+ ই_ইএ) + 0,19

     EN_{মুলিকেন} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_{মুলিকেন} = 1,143 + 0,19 = 1,333

   বিজ্ঞাপন

পরামর্শ

• পলিং এবং মুলিকেন স্কেলগুলি ছাড়াও আরও কয়েকটি বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্তসার স্কেল অলরেড - রোচো, স্যান্ডারসন এবং অ্যালেন। এই সমস্ত স্কেলের ইলেক্ট্রোনেগিটিভিটি (মোটামুটি জটিল সংখ্যা) গণনা করার জন্য নিজস্ব সমীকরণ রয়েছে।
• বৈদ্যুতিনগতিশীলতা কোন ইউনিট নেই.