কন্টেন্ট

• ধাপ
• 2 এর অংশ 1: ​​রসায়ন আইন অনুযায়ী জারণ অবস্থা নির্ধারণ
• 2 এর অংশ 2: রসায়ন আইন ব্যবহার না করে জারণ অবস্থা নির্ধারণ
• পরামর্শ
• তোমার কি দরকার

রসায়নে, "জারণ" এবং "হ্রাস" শব্দের অর্থ এমন প্রতিক্রিয়া যেখানে একটি পরমাণু বা পরমাণুর একটি গ্রুপ যথাক্রমে ইলেকট্রন লাভ করে বা লাভ করে। জারণ অবস্থা হল একটি সংখ্যাসূচক মান যা এক বা একাধিক পরমাণুর জন্য নির্ধারিত হয় যা পুনরায় বিতরণ করা ইলেকট্রনের সংখ্যা চিহ্নিত করে এবং দেখায় যে এই ইলেকট্রনগুলি বিক্রিয়া চলাকালীন পরমাণুর মধ্যে কিভাবে বিতরণ করা হয়। এই মান নির্ণয় পরমাণু এবং তাদের সমন্বিত অণুর উপর নির্ভর করে সহজ এবং বেশ জটিল প্রক্রিয়া উভয়ই হতে পারে। তাছাড়া, কিছু উপাদানের পরমাণুর বেশ কয়েকটি জারণ অবস্থা থাকতে পারে। সৌভাগ্যবশত, জারণ অবস্থা নির্ধারণের জন্য সহজ অস্পষ্ট নিয়ম রয়েছে, আত্মবিশ্বাসী ব্যবহারের জন্য যা রসায়ন এবং বীজগণিতের মূল বিষয়গুলি জানার জন্য যথেষ্ট।

ধাপ

2 এর অংশ 1: ​​রসায়ন আইন অনুযায়ী জারণ অবস্থা নির্ধারণ

1. 1 প্রশ্নটিতে থাকা উপাদানটি মৌলিক কিনা তা নির্ধারণ করুন। রাসায়নিক যৌগের বাইরে পরমাণুর জারণ অবস্থা শূন্য। এই নিয়মটি পৃথক মুক্ত পরমাণু থেকে গঠিত পদার্থের জন্য এবং দুটি বা এক মৌলের পলিয়েটমিক অণুগুলির জন্য সত্য।
   • উদাহরণস্বরূপ, আল_{(গুলি)} এবং Cl₂ 0 এর একটি জারণ অবস্থা আছে, যেহেতু উভয়ই রাসায়নিকভাবে সীমাহীন মৌলিক অবস্থায় রয়েছে।
   • উল্লেখ্য যে সালফার এস এর অ্যালোট্রপিক ফর্ম₈, অথবা অক্টাকেরা, তার অ্যাটপিকাল গঠন সত্ত্বেও, এটি একটি শূন্য জারণ অবস্থা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
2. 2 সংশ্লেষিত পদার্থটি আয়ন দিয়ে গঠিত কিনা তা নির্ধারণ করুন। আয়নগুলির জারণ অবস্থা তাদের চার্জের সমান। এটি বিনামূল্যে আয়ন এবং রাসায়নিক যৌগের অংশগুলির জন্য সত্য।
   • উদাহরণস্বরূপ, Cl আয়ন এর জারণ অবস্থা -1।
   • রাসায়নিক যৌগ NaCl- এ Cl আয়ন এর জারণ অবস্থাও -1। যেহেতু সংজ্ঞা অনুসারে Na আয়নটির +1 এর চার্জ আছে, তাই আমরা এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছি যে Cl আয়ন এর চার্জ -1, এবং এইভাবে এর জারণ অবস্থা -1।
3. 3 দয়া করে মনে রাখবেন যে ধাতব আয়নগুলির বেশ কয়েকটি জারণ অবস্থা থাকতে পারে। অনেক ধাতব উপাদানের পরমাণু বিভিন্ন পরিমাণে আয়নিত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, লোহা (Fe) এর মতো ধাতুর আয়ন চার্জ +2 বা +3। ধাতব আয়নগুলির চার্জ (এবং তাদের জারণ অবস্থা) অন্যান্য উপাদানগুলির আয়নগুলির চার্জ দ্বারা নির্ধারিত হতে পারে যার সাথে এই ধাতুটি রাসায়নিক যৌগের অংশ; পাঠ্যে, এই চার্জটি রোমান সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়: উদাহরণস্বরূপ, লোহা (III) +3 এর একটি জারণ অবস্থা রয়েছে।
   • উদাহরণস্বরূপ, একটি অ্যালুমিনিয়াম আয়ন ধারণকারী যৌগ বিবেচনা করুন। AlCl যৌগের মোট চার্জ₃ শূন্য হয়যেহেতু আমরা জানি যে Cl আয়নগুলির -1 এর চার্জ আছে, এবং যৌগটিতে 3 টি এই ধরনের আয়ন রয়েছে, প্রশ্নবিদ্ধ পদার্থের সাধারণ নিরপেক্ষতার জন্য, আল আয়নকে অবশ্যই +3 এর চার্জ থাকতে হবে। সুতরাং, এই ক্ষেত্রে, অ্যালুমিনিয়ামের জারণ অবস্থা +3।
4. 4 অক্সিজেনের জারণ অবস্থা -2 (কিছু ব্যতিক্রম ছাড়া)। প্রায় সব ক্ষেত্রে, অক্সিজেন পরমাণুর -2 এর জারণ অবস্থা থাকে। এই নিয়মের বেশ কয়েকটি ব্যতিক্রম রয়েছে:
   • যদি অক্সিজেন মৌলিক অবস্থায় থাকে (O₂), এর জারণ অবস্থা 0, যেমন অন্যান্য প্রাথমিক পদার্থের ক্ষেত্রে।
   • যদি অক্সিজেনের অংশ হয় পারক্সাইড, এর জারণ অবস্থা -1। পেরোক্সাইড হল একটি সাধারণ অক্সিজেন-অক্সিজেন বন্ড ধারণকারী যৌগের একটি গ্রুপ (যেমন পেরক্সাইড আয়ন ও₂)। উদাহরণস্বরূপ, এইচ এর রচনায়₂ও₂ (হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড) অক্সিজেনের চার্জ এবং জারণ অবস্থা -1।
   • যখন ফ্লুরিনের সাথে মিলিত হয়, অক্সিজেনের +2 জারণ অবস্থা থাকে, নীচে ফ্লোরিনের নিয়ম পড়ুন।
5. 5 হাইড্রোজেনের কিছু ব্যতিক্রম ছাড়া +1 এর জারণ অবস্থা রয়েছে। অক্সিজেনের মতো, ব্যতিক্রমও রয়েছে। একটি নিয়ম হিসাবে, হাইড্রোজেনের জারণ অবস্থা +1 (যদি এটি মৌলিক অবস্থায় না থাকে H₂)। যাইহোক, হাইড্রাইড নামক যৌগগুলিতে, হাইড্রোজেনের জারণ অবস্থা -1।
   • উদাহরণস্বরূপ, এইচ₂O হাইড্রোজেনের জারণ অবস্থা +1 কারণ অক্সিজেন পরমাণুর চার্জ -2 থাকে এবং সামগ্রিক নিরপেক্ষতার জন্য দুটি +1 চার্জ প্রয়োজন। তবুও, সোডিয়াম হাইড্রাইডের গঠনে, হাইড্রোজেনের জারণ অবস্থা ইতিমধ্যে -1, যেহেতু Na আয়ন +1 এর চার্জ বহন করে, এবং সাধারণ ইলেক্ট্রোনিউট্রালিটির জন্য, হাইড্রোজেন পরমাণুর চার্জ (এবং এইভাবে এর জারণ অবস্থা) হওয়া উচিত হতে -1।
6. 6 ফ্লোরিন সর্বদা -1 এর একটি জারণ অবস্থা আছে। যেমনটি ইতিমধ্যে উল্লেখ করা হয়েছে, কিছু উপাদানের জারণ অবস্থা (ধাতব আয়ন, পারক্সাইডে অক্সিজেন পরমাণু ইত্যাদি) বিভিন্ন কারণের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হতে পারে। ফ্লোরিনের জারণ অবস্থা, তবে, সর্বদা -1। এটি এই কারণে যে এই উপাদানটির সর্বাধিক ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি রয়েছে - অন্য কথায়, ফ্লোরিন পরমাণু তাদের নিজস্ব ইলেকট্রনগুলির সাথে অংশ নিতে কমপক্ষে ইচ্ছুক এবং বিদেশী ইলেকট্রনগুলিকে সক্রিয়ভাবে আকর্ষণ করে। সুতরাং, তাদের চার্জ অপরিবর্তিত থাকে।
7. 7 একটি যৌগের জারণ অবস্থার সমষ্টি তার চার্জের সমান। একটি রাসায়নিক যৌগ গঠিত সমস্ত পরমাণুর জারণ অবস্থা এই যৌগের চার্জ যোগ করা উচিত। উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি যৌগ নিরপেক্ষ হয়, তার সমস্ত পরমাণুর জারণ অবস্থার যোগফল শূন্য হওয়া উচিত; যদি যৌগটি -1 এর চার্জ সহ একটি পলিটোমিক আয়ন হয়, জারণ অবস্থার যোগফল -1, এবং তাই।
   • এটি একটি ভাল পরীক্ষা পদ্ধতি - যদি জারণ অবস্থার যোগফল যৌগের মোট চার্জের সমান না হয়, তাহলে আপনি কোথাও ভুল করছেন।

2 এর অংশ 2: রসায়ন আইন ব্যবহার না করে জারণ অবস্থা নির্ধারণ

1. 1 এমন জীবাণু খুঁজুন যাদের জারণ অবস্থা সম্পর্কে কঠোর নিয়ম নেই। কিছু উপাদানের জন্য, জারণ অবস্থা খুঁজে বের করার জন্য কোন দৃ established়ভাবে প্রতিষ্ঠিত নিয়ম নেই। যদি একটি পরমাণু উপরে তালিকাভুক্ত কোনো নিয়মের সাথে মানানসই না হয়, এবং আপনি এর চার্জ জানেন না (উদাহরণস্বরূপ, পরমাণু একটি জটিল অংশ, এবং এর চার্জ নির্দিষ্ট নয়), আপনি এই ধরনের পরমাণুর জারণ অবস্থা নির্ধারণ করতে পারেন বাদ দিয়ে। প্রথমে, যৌগের অন্যান্য সকল পরমাণুর চার্জ নির্ণয় করুন এবং তারপর, যৌগের পরিচিত মোট চার্জ থেকে এই পরমাণুর জারণ অবস্থা গণনা করুন।
   • উদাহরণস্বরূপ, Na যৌগটিতে₂তাই₄ সালফার পরমাণুর (এস) চার্জ অজানা - আমরা কেবল জানি যে এটি শূন্য নয়, যেহেতু সালফার প্রাথমিক অবস্থায় নেই। এই যৌগটি জারণ অবস্থা নির্ধারণের জন্য বীজগণিত পদ্ধতি ব্যাখ্যা করার জন্য একটি ভাল উদাহরণ হিসাবে কাজ করে।
2. 2 যৌগের অবশিষ্ট উপাদানগুলির জারণ অবস্থা খুঁজুন। উপরে বর্ণিত নিয়মগুলি ব্যবহার করে, যৌগের অবশিষ্ট পরমাণুর জারণ অবস্থা নির্ধারণ করুন। O, H, এবং এর জন্য নিয়মের ব্যতিক্রম সম্পর্কে ভুলবেন না।
   • Na এর জন্য₂তাই₄, আমাদের নিয়ম ব্যবহার করে, আমরা দেখতে পাই যে Na আয়ন এর চার্জ (এবং সেইজন্য জারণ অবস্থা) +1 এবং প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর জন্য এটি -2।
3. 3 পরমাণুর সংখ্যা তাদের জারণ অবস্থা দ্বারা গুণ করুন। এখন যেহেতু আমরা একটি ব্যতীত সমস্ত পরমাণুর জারণ অবস্থা জানি, এটি বিবেচনা করা প্রয়োজন যে কিছু উপাদানের বেশ কয়েকটি পরমাণু থাকতে পারে। প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা (এটি যৌগের রাসায়নিক সূত্রে উপাদানটির প্রতীক অনুসারে সাবস্ক্রিপ্ট হিসাবে নির্দেশিত) এর জারণ অবস্থা দ্বারা গুণ করুন।
   • Na তে₂তাই₄ আমাদের 2 Na পরমাণু এবং 4 O পরমাণু আছে।এভাবে, 2 × +1 গুণ করলে, আমরা সমস্ত Na পরমাণুর (2) জারণ অবস্থা পাই এবং 4 × -2 গুণ করি -O (-8) পরমাণুর জারণ অবস্থা।
4. 4 আগের ফলাফল যোগ করুন। গুণের ফলাফলের সংক্ষিপ্তসার, আমরা যৌগের জারণ অবস্থা পাই বিনা কাঙ্ক্ষিত পরমাণুর অবদান বিবেচনায়।
   • আমাদের উদাহরণে, Na এর জন্য₂তাই₄ আমরা 2 এবং -8 যোগ করি এবং -6 যোগ করি।
5. 5 যৌগের চার্জ থেকে অজানা জারণ অবস্থা খুঁজুন। আপনার কাছে এখন কাঙ্ক্ষিত জারণ অবস্থা গণনা করার জন্য সমস্ত ডেটা রয়েছে। একটি সমীকরণ লিখুন, যার বাম পাশে পূর্ববর্তী গণনার ধাপে প্রাপ্ত সংখ্যার যোগফল এবং অজানা জারণ অবস্থা এবং যৌগের মোট চার্জের ডান পাশে থাকবে। অন্য কথায়, (পরিচিত জারণ অবস্থার যোগফল) + (কাঙ্ক্ষিত জারণ অবস্থা) = (একটি যৌগের চার্জ)।
   • আমাদের ক্ষেত্রে, না₂তাই₄ সমাধান এই মত দেখাচ্ছে:
     • (পরিচিত জারণ রাজ্যের সমষ্টি) + (কাঙ্ক্ষিত জারণ অবস্থা) = (যৌগিক চার্জ)
     • -6 + এস = 0
     • এস = 0 + 6
     • S = 6.V Na₂তাই₄ সালফারের একটি জারণ অবস্থা রয়েছে 6.

পরামর্শ

• যৌগগুলিতে, সমস্ত জারণ রাজ্যের সমষ্টি অবশ্যই চার্জের সমান হওয়া উচিত। উদাহরণস্বরূপ, যদি যৌগটি একটি ডায়োটমিক আয়ন হয়, পরমাণুর জারণ অবস্থার যোগফল অবশ্যই মোট আয়নিক চার্জের সমান হতে হবে।
• পর্যায় সারণী ব্যবহার করতে সক্ষম হওয়া এবং এটিতে ধাতব এবং অ-ধাতব উপাদানগুলি কোথায় রয়েছে তা জানা খুব দরকারী।
• প্রাথমিক আকারে পরমাণুর জারণ অবস্থা সর্বদা শূন্য। একটি একক আয়ন এর জারণ অবস্থা তার চার্জ সমান। পর্যায় সারণির গ্রুপ 1A এর উপাদান, যেমন হাইড্রোজেন, লিথিয়াম, সোডিয়াম, মৌলিক আকারে +1 এর জারণ অবস্থা রয়েছে; গ্রুপ 2A ​​ধাতুর জারণ অবস্থা, যেমন ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্যালসিয়াম, মৌলিক আকারে +2। অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন, রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারের উপর নির্ভর করে, দুটি ভিন্ন জারণ অবস্থা থাকতে পারে।

তোমার কি দরকার

• উপাদানগুলির পর্যায় সারণী
• ইন্টারনেট অ্যাক্সেস বা রসায়ন রেফারেন্স বই
• কাগজ, কলম বা পেন্সিলের একটি শীট
• ক্যালকুলেটর